第3节氧化剂和还原剂知识点题库

一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe³⁺还原成Fe²⁺ ，有利于人体吸收．

（1）在人体中进行Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作剂，②中的Fe³⁺作剂．
（2） “服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为．

已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO，NaClO₃的混合溶液．经测定ClO^﹣与ClO₃^﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A . 21：5 B . 11：3 C . 3：1 D . 4：1

用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O此反应的氧化剂是（）

A . H₂SO₄ B . CrO₃ C . Cr₂（SO₄）₃ D . C₂H₅OH

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）

A . 原溶液中的Br^﹣一定被氧化 B . 通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化 C . 溶液中一定不存在Fe²⁺ D . 若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃ 溶液，能产生黄色沉淀

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

KMnO₄+HCl（浓）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

（1）配平该化学方程式：KMnO₄+HCl（浓）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（2）该反应中，氧化剂是；氧化产物是
（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为．

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A . 5∶3 B . 5∶2 C . 1∶1 D . 3∶5

一定能实现铁元素之间相互转化的措施是（）

A . 实现①的转化，用比铁活泼的金属 B . 实现②的转化，通过钢铁电化腐蚀 C . 实现③的转化，加入少量稀硝酸 D . 实现④的转化，加入过量氯气

某稀溶液中含有4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄ ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO

被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )

A . 反应后生成NO的体积为33.6 L （标况） B . 所得溶液中c(Fe²^＋)∶c(Fe³^＋)＝1∶2 C . 所得溶液中c(NO

)＝2.75 mol·L^－1 D . 所得溶液中的溶质只有FeSO₄

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )

A . ①中描述的化学反应是可逆反应 B . “曾青”是含有Cu²^＋的溶液，如硫酸铜溶液 C . “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D . 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）

A . KClO₃→KCl B . Fe³⁺→Fe²⁺ C . HCO₃^-→CO₃^2- D . Cu→Cu²⁺

高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃ +4NaOH +3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl +5H₂O

（1）用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：；
（2） Na₂FeO₄中铁元素的化合价是价，Na₂FeO₄具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）
（3）实验室欲配制250mL0.1 mol•L^-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为，下列操作配制的溶液浓度偏低的是；
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___。

A . 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 B . 使用容量瓶前检验是否漏水 C . 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 D . 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线下1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO₂、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂ ，用Cu与稀HNO₃反应制取NO。

（1）请写出实验室中用Cu与稀HNO₃反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目
（2） 64gCu与适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO₃的物质的量是(填字母代号)。
A.0.5mol B.1.0mol C.2.0mol D.3.0mol

产生的气体分别是，其物质的量之比是
（3）实际上硝酸不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等，请将下列3种物质：FeSO₄、Fe(NO₃)₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。HNO₃+→ + + NO↑+H₂O
（4）硝酸的还原产物NO、NO₂、N₂O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_______(填字母代号)。

A . Cu Cu(NO₃)₂ B . Cu CuO Cu(NO₃)₂ C . Cu CuO $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ Cu(NO₃)₂ D . Cu $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO₃＋KI＋H₂SO₄＝K₂SO₄＋I₂＋H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－³mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。

C和CuO在高温下反应可能生成Cu、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO。现将 $\text{[math]}$ 碳粉跟 $\text{[math]}$ 混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为 $\text{[math]}$ ，残余气体在标准状况下的体积为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有 $\text{[math]}$ 碳参加了反应 B . 试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子 $\text{[math]}$ C . 反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为 $\text{[math]}$ D . 反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 $\text{[math]}$

下列关于有关物质的叙述正确的是 ( )

A . 物质所含元素处于最高价态一定具有强氧化性 B . 可以利用金属活动性顺序表判断金属单质的还原性 C . 氧化还原反应的本质是电子的得失 D . 金属单质可以被氧化，也可以被还原

将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试分析

（1）负极电极反应式正极电极反应式
（2）计算：①产生氢气的体积L(标准状况)；②通过导线的电子有 mol

下列反应中 $\text{[math]}$ 作为氧化剂的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

价带即为价电子占据的能带，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带的能量低于导带。下图是利用光催化氧化技术生成HO•降解物的原理示意图。下列说法错误的是（）

A . 图示中，光能最终转化为化学能 B . O₂在导带上发生还原反应 C . H₂O在价带上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ D . 电子从导带流向价带

中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

（1） 84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为。
（2） $\text{[math]}$ 是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备 $\text{[math]}$ 的反应原理为： $\text{[math]}$ ， X的化学式为，每生成1mol $\text{[math]}$ ，反应中转移电子mol。在进行饮用水消毒时， $\text{[math]}$ 可转化为 $\text{[math]}$ ， 1mol $\text{[math]}$ 与g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义，从中间产品分金渣(主要成分为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中获取高纯银的流程如下图所示。下列说法错误的是（）

已知：在上述反应的温度下

① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

A . “分银”时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ B . “分银渣”的主要成分为 $\text{[math]}$ C . “沉银”时为防止产生污染性有毒气体，盐酸不宜过量 D . 若“还原”时有 $\text{[math]}$ 生成，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

第3节 氧化剂和还原剂 知识点题库

第3节氧化剂和还原剂知识点题库