第3节氧化剂和还原剂知识点题库

酒精分析器是交警检测驾驶员否饮酒的仪器，其原理是酒精与CrO₃反应生成蓝绿色的Cr³⁺ ．根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少．下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是（　　）

A . 沸点低 B . 密度比水小 C . 乙醇溶于水 D . 具有还原性

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L^﹣¹MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A . M B . M²⁺ C . M³⁺ D . MO²⁺

已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，

（1）反应方程式为．
（2）请将上述反应改成离子方程式．
（3）上述反应中，氧化剂是，氧化产物是．
（4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（5）每2molCu参加反应，转移的电子个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的．

下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（）

A . Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ B . 2HCl+Ca（ClO）₂═2HClO+CaCl₂ C . I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂↑ D . 4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）

A . Na₂O₂→O₂ B . FeCl₂→FeCl₃ C . HCl→H₂ D . SO₃→H₂SO₄

1L某混合溶液，可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣、CO₃²^﹣、AlO₂^﹣

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是．
（2） BC段离子方程式为．
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣ ，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂ ，溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
Cl₂的体积（标准状况）
2.8L
5.6L
11.2L
n（Cl^﹣）
1.25mol
1.5mol
2mol
n（Br^﹣）
1.5mol
1.4mol
0.9mol
N（I^﹣）
a mol
0
0
①a=．
②当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为．
③原溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量浓度之比为．

实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂ ，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl_（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO₂的物质的量为；
（3）在反应MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是．

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄_、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（）

A . 1∶5 B . 2∶7 C . 1∶7 D . 2∶9

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^﹣离子，则S₂O₃²^﹣将转化成（）

A . S²^﹣ B . S C . SO₄²^﹣ D . SO₃²^﹣

根据要求填写下列空白。

（1）实验室制取CO₂的离子反应方程式：；
（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：；
（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：；
（4）同温同压条件下，等质量的CO和CO₂的密度比为：。
（5）在NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中，还原剂为，生成1molH₂时转移电子为mol。

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 灼热的炭与CO₂反应 B . 铝片与稀硫酸反应 C . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 D . 甲烷在O₂中的燃烧

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 2 $\text{[math]}$ +3CH₃CH₂OH+16H⁺=3CH₃COOH+4Cr³⁺+11H₂O，1 mol CH₃CH₂OH完全反应转移的电子数为4N_A B . 3H₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-92 kJ·mol^-1 ， 0.3 mol H₂和足量N₂充分反应，放出热量9.2 kJ C . 将1 mol Cl₂通入足量水中，所得溶液中Cl^-、ClO^-、HClO数目之和小于2N_A D . 常温常压下，4.2 g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，生成CO₂数目为0.3N_A

从海水中提取溴有如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列反应中与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

（1）习.平在纳扎尔巴耶夫大学回答学生问题时指出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
①下列气体的排放会导致酸雨形成的是(填字母，下同)。

a．CH₄b．CO     c．SO₂d．NO

②下列处理废水的方法属于中和法的是

a．用熟石灰处理废水中的酸.        b．用臭氧处理废水中的氰化物

c．用铁粉回收废水中的铜          d．用FeSO₄处理废水中的Cr₂O $\text{[math]}$

③下列做法会造成土壞重金属污染的是

a．作物秸秆露天焚烧             b．废干电池就地填埋.

c．废旧塑料随意丟弃             d．推广使用无铅汽油
（2）材料的发展与应用促进了人类社会的进步

①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和；属于金属材料的是；属于硅酸盐材料的是；

②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO₂的过程中，会伴有C与NO₂的反应.产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：；

③LiMn₂O₄是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO₂与Li₂CO₃煅烧制备，同时还生成CO₂和一种单质。写出该反应的化学方程式：。

工业上可利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的原理制造印刷线路板。将一块铜箔放入500mL1.0mol/L的FeCl₃溶液中，经过一段时间后制成了印刷线路板。下列与此有关的叙述正确的是（）

A . Cu是还原剂，FeCl₃是氧化剂 B . 腐蚀液中Cl^-的浓度明显减小 C . 腐蚀液的氧化性增强 D . 转移的电子一定是0.50mol

我国化学家研究出一种新型复合光催化剂 $\text{[math]}$ 可以利用太阳光高效分解水，其原理如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 从催化剂 $\text{[math]}$ 表面脱附的过程中必定放出能量 B . 反应Ⅱ中 $\text{[math]}$ 既做氧化剂又做还原剂 C . 使用该光催化剂，提高了化学反应速率，实现了太阳能向化学能的转化 D . 催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应机理，改变反应的活化能

关于物质及能量的变化，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的变化需要加入氧化剂才能实现 B . $\text{[math]}$ 的变化只能加入还原剂才能实现 C . $\text{[math]}$ 的变化能通过化合反应实现 D . $\text{[math]}$ 的变化过程中会吸收大量的热

为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层，其中的一步反应为：3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃ ，下列有关叙述错误的是（）

A . 该反应的还原剂为Fe B . NO₂^-的氧化性大于FeO₂^-的氧化性 C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D . 若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的质量为17g

钠元素在自然界都以化合物的形式存在。

（1）过氧化钠中氧元素的化合价为价，焰色试验为色。
（2）过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为，，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为mol。

科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠 (NaAuCl₄)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为 $\text{[math]}$ )。下列有关说法错误的是（）

A . 氯金酸钠中金元素的化合价为 $\text{[math]}$ B . 检测时，葡萄糖发生了还原反应 C . $\text{[math]}$ 在反应中体现氧化性 D . 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体

Cl₂的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^﹣）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^﹣）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
N（I^﹣）	a mol	0	0

第3节 氧化剂和还原剂 知识点题库

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