第3节 硫的转化 知识点题库
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（1）
浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为。
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（2） 已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2 ， 试用上图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
→→→。
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（3） 实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。
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（4） 装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。
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（5） 装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。
白色沉淀
白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42﹣
D . 不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗
①具有臭鸡蛋气味的气体
②是淡黄色的固体
③是无色有刺激性气味的气体
④是造成酸雨的主要物质．
6C+6H2O
B . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣
C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
D . 明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
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（1） ①硫离子的结构示意图为．
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：．
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（2） 25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣） 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1 ．
②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀.1已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]
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（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10﹣2
6.3×10﹣4
H2CO3
4.2×10﹣7
5.6×10﹣11
足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为．
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（1） 实验目的：验证SO2有氧化性
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为；硫化亚铁处加水的目的是。
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（2） 实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件
二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是（必要时可以加热），该沉淀的化学式为。
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（3） 实验目的：锌铁合金中铁含量的测定
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是；
②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为%（保留2位小数，已折算标况）。
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（1） 该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2 ， 采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是；发生装置B应选择以下三种装置中的(填序号)。
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（2） D装置中主要反应的离子方程式为。
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（3） 为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内，再加入(选填一个序号)试剂。发生的现象是。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序 号)试剂的试管内，发生的现象是。
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（1） Ⅰ．为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如下图所示装置进行实验。
装置A中发生反应的离子方程式为。
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（2） 装置C的作用是。
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（3） 在上述装置中通入过量的SO2 ， 为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是，原因是。
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（4） Ⅱ．无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。
反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为。
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（5） 装置F中所盛的试剂为。
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（6） 下列有关该实验的说法中，错误的是___________A . B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解 B . E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积 C . 若氯气不足则会产生FeCl2 D . 向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
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（1） 实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；
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（2） 实验室用装置E制备Cl2 ， 其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为；
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（3） ①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是B：，D：；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：。
D：。
，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的 
并制得 的流程如下： 
回答下列问题：
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（1） 过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、；其中玻璃棒的作用是。
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（2） 下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO2是否除尽的是(填序号)。
a.氯化钡溶液 b.稀硫酸酸化的KMnO4溶液时 c.碘水和淀粉的混合溶液 d.NaOH溶液
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（3） 步骤II中所加碳酸盐最好为(填化学式)。
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（4） 步骤IV中发生反应的离子方程式为。
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（5） 已知“含SO2的尾气”中
，若软锰矿浆对SO2的有效吸收率为90%，处理1000m3含SO2的尾气，步骤Ⅰ得到硫酸锰的质量为kg。
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（1） Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用Cl2溶于水生成的次氯酸灭活病毒。Cl2与水反应的离子方程式为。氯水经光照后酸性增强，用化学方程表示其原因：。
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（2） 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。漂白液的有效成分为。工业生产漂白粉的化学方程式为。
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（3） 过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8gNa2O2中阴离子的物质的量为，当它与CO2完全反应时，转移的电子数目为。
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（4） SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2 ， 起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：。
、⇌H++
D . 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
下列说法错误的是（ ）
C . 将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率
D . 反应后，有
生成，试管①中的溶液呈蓝色
