1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 知识点题库

（1） 基态Co³⁺的价电子排布图为。

（2） 钴的配合物[Co(NH₃)₅Br](NO₃)₂

①第一电离能NO(填“大于”、“小于”或“不能确定”)；两种配位原子的杂化轨道类型均为；

②钴离子周围配位键数目（配位数）是 ；NO₃^-的空间构型为；

③已知Br的含氧酸酸性由强到弱的顺序为HBrO₄>HBrO₃>HBrO₂>HBrO，其原因是。

（3） 某钴氧化物品体具有CoO₂的层状结构如下图所示(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗线面出的结构单元不能描述CoO₂)的化学组成的是

（4） Co的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的  填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为；在该钴的氧化物品体中原子的空间利用率为（均用含a、b的计算表达式表示）。

（1） 基态钛原子的价电子排布式为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。

（2） 钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是。

（3） 在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为。

（4） 半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是(填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为。

③M中不含(填代号)。

a．π键   

b.σ键   

c.离子键   

d.配位键

（5） 金红石(TiO₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，，)；钛氧键的键长d=(用代数式表示)。

（1） 锌元素基态原子的价电子排布式为，铜元素基态原子中的未成对电子数为。

（2） 硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。

①[Zn(NH₃)₄]SO₄中，阴离子的立体构型是，[Zn(NH₃)₄]²⁺中含有的化学键有。

②NH₃分子中，中心原子的轨道杂化类型为，NH₃在H₂O中的溶解度(填“大”或“小”)，原因是。

（3） 铜的第一电离能为I_1Cu=745.5kJ·mol^-1 ， 第二电离能为I_2Cu=1957.9kJ·mol^-1 ， 锌的第一电离能为I_1Zn=906.4kJ·mol^-1 ， 第二电离能为I_2Zn=1733.3kJ·mol^-1 ， I_2Cu>I_2Zn的原因是。

（4） Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示。O^2-的配位数为；若Cu₂O的密度为dg·cm^-3 ， 则晶胞参数a=nm。

（1） 写出E元素原子基态时的电子排布式。

（2） C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能 (填“大”或“小”) 。

（3） CA₃分子中C原子的杂化类型是。

（4） A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺ ， 其中存在的化学键类型有(填序号)；

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键

若[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl⁻取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为 (填序号)。

a.平面正方形           

b.正四面体           

c.三角锥形           

d.V形

（5） B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中D离子的配位数为，若该晶体的密度为a g·cm⁻³ ， 则该晶胞的体积是cm³(写出表达式即可)。

（1） 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

（2） 基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是，其价电子层的电子排布式为，Cu与Ag均属于IB族，熔点：CuAg(填“>”或“<”)。

（3） [Cu(NH₃)₄]SO₄ 中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为，[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中Cu^2＋与NH₃之间形成的化学键称为。

元素	Cl	Cu
电负性	3.2	1.9

（4） 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。

（5） 氯、铜两种元素的电负性如表：CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。

（6） Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm^－3 ， 晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示，相对原子质量：Cu-64 ，Cl-35.5)。

（1） Co³⁺的核外电子排布式为。

（2） 无水CoCl₂的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl₃熔点为306℃、沸点为315℃。CoCl₂属于晶体，FeCl₃属于 晶体。

（3） BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO₄、CTCN、NaNT共反应制备。

①Cl 的空间构型为.

②CTCN的化学式为[CO（NH₃）₄CO₃]NO₃ ， 与Co（Ⅲ)形成配位键的原子是(已知C 的结构式为 )。

③NaNT可以 (双聚氰胺）为原料制备。1mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为.

（4） Co与CO作用可生成Co₂（CO)₈ ， 其结构如图1所示。该分子中C原子的杂化方式为 。

（5） 钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图2所示。该晶胞中氧原子的数目为。已知NA的阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为（用含a、b、N_A的代数式表示）g·cm^-3。

（1） Z基态原子的核外电子排布式为。

（2） Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯( )裂化生成苯和丙烯。

①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为。

②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为

③Z的一种氧化物ZO₅中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为个。

（3） W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为。(请用元素符号回答)

（4） ZY₃熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY₃晶体属于(填晶体类型)。

（5） ZX₂晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A ， 则该晶体的密度为g/cm³。

（1） 除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有种。

（2） 五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/ K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol 乙分子含有个σ键；

②丁分子的中心原子采取杂化方式；甲分子的VSEPR模型为，丙分子为 (“极性”或“非极性”) 分子。

（1） Co²⁺基态核外电子排布式为。

（2） 配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中与Co³⁺形成配位键的原子为（填元素符号）；配离子 1Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配体中氮原子的杂化轨道类型为。

（3） 与NO₂^－互为等电子体的单质分子为（写化学式）。

（4） H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

（5） 亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有 键的数目为mol。

（1） Ga基态原子核外电子排布式为，As基态原子核外有个成对电子。

（2） Ga、As、Se的第一电离能由打到小的顺序是Ga、As、Se的电负性由打到小的顺序是。

（3） 比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及其原因：

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

（4） 二水合草酸镓的结构式如图所示，其中镓原子的配位数是，草酸根离子中的原子杂化轨道类型是。

（5） 砷化镓的立方晶胞如图所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为

g/cm³（设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

（1） 某元素的原子序数为33，则：

①此元素原子的电子总数是；

②有个能层，个能级；

③它的电子排布式为。

（2） 写出下列基态原子或离子的电子排布式：

①S；②Ca^2＋；③Cl^－；④Ni^2＋；⑤Ge；⑥Mn^2＋。

（1） Y元素在周期表中的位置是。

（2） Z的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物化合生成M，写出M中存在的化学键的类型。

（3） 请写出U的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式(U用实际元素符号表示)。

（4） 比较沸点：X₂WX₂V (填“>”、“=”或“<”)。

（1）  Zn²⁺的价层电子排布式是。

（2） C、O、N的电负性从大到小的顺序是。

（3） 三乙撑二胺()与Zn²⁺能形成配位键的原因是。

（4） 在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M₁ ， 晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M₁和M₂两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N₂ ， 被称为“会呼吸”的晶体。

晶体	装载分子	晶胞中Zn2+个数	晶胞体积/cm3
M1	顺式偶氮苯	x
M2	反式偶氮苯	4

资料：ⅰ．

ⅱ．M₁和M₂相互转化时，Zn²⁺的配体和配体数均不变

①N₂的电子式是。

②偶氮苯()中N的杂化轨道类型是。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在(填“σ键”或“π键”)。

③x=。

④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N₂的条件是光照射。