1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型知识点题库

原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（　　）

A . 不同轨道上运动的电子具有不同的能量 B . 外界条件的影响 C . 仪器设备的工作原理 D . 原子轨道的能量是量子化的

下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（　　）

A . 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 B . 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 C . 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D . 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　　）

A . E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s） B . E（4s）＞E（3d）＞E（3p）＞E（3s） C . E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d） D . E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

写出符合下列要求的符号．

（1）第二电子层　s能级　　

（2）n=3 p能级　　

（3）第五电子层 d能级　

（4）n=4 p能级　

（5）n=2 p能级沿y轴取向的轨道

【化学一选修3：物质结构与性质】

（1） CH₃COONH₂ 分子中各元素第一电离能大小顺序，该物质中碳原子杂化方式为
（2）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄) 等弱碱。

N₂H₄
NH₃
熔点/℃
2
-77.8
沸点/℃
113.5
-33.5
比较上表中氨(NH₃)、联氨(N₂H₄) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因，的离域π键表示为，与NH₃互为等电子体的阳离子有。
（3）浅红色Cr [(H₂O)₃(NH₃)₃]Cl₃中铬离子价电子排布式为。
（4） SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0，0，0)和( 2 3 ， 1 3 ， 1 2 )；Si原子的分数坐标(0，0， 5 8 )和( 2 3 ， 1 3 ， 1 8 )
①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞

②列式计算Si-C的键长 (保留整数部分)

75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：

（1）锰与铼处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为，它处于周期表的区。
（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH₃)₂]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。
②配位体NH₃中N原子的杂化类型为，1mol 配离子[Cu(NH₃)₂]⁺中含有σ键的数目为。
③写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式。
（3）金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释。
（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10^-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为，三氧化铼的密度为g/cm³。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)

（1）下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。
（2）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ^＋1 ， Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
①基态G原子的价电子排布式为，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是(填元素名称)。GQ受热分解生成G₂Q和Q₂ ，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：。

②Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。

③X与Q形成原子个数比为1:1的化合物的化学式为。

④Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为(用离子符号表示)。

⑤X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）

A . 3s 3p 3d 4s B . 4s 4p 3d 4d C . 4s 3d 4p 5s D . 1s 2s 3s 2p

下列说法中正确的是（）

A . 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B . 电子排布式 1s²2s²2p_x²违反了洪特规则 C . 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大 D . 元素周期表中Fe处于ds区

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A . Na⁺： 1s²2s²2p⁶ B . F ：1s²2s²2p⁵ C . O^2—： 1s²2s²2p⁴ D . Ar： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

将¹⁴Si的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p $\text{[math]}$ ，它违背了( )

A . 构造原理 B . 泡利原理 C . 洪特规则 D . 能量守恒原理

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。

（1）基态钙原子的电子排布式为，金属钴的堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是。
（2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位；写出与NO^-互为等电子体的一种非极性分子的化学式。
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有种不同的结构类型。
（4）六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是，其不导电的原因是。
（5）在浓的TiCl₃盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl₃·6H₂O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为。
（6）钴晶体的一种晶胞是体心立方堆积(如图所示)，若该晶胞的边长为a nm，密度为ρ g·cm^－3 ， N_A表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为。

主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）在基态¹⁴C原子中,核外存在对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为。
（2）将F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂,OF₂分子构型为其中氧原子的杂化方式为。
（3） CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是。

下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）

A . C原子的轨道表示式：

B . Ca原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d² C . N原子的轨道表示式：

D . Br^－的电子排布式[Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶

下列说法错误的是( )

A . ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B . ₆C的电子排布式1s²2s²2p $\text{[math]}$ 违反了洪特规则 C . 电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原则 D . 电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是( )

A . 基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素 B . 原子核外价电子排布式为(n－1)d⁶^～⁸ns²的元素一定是副族元素 C . 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D . 基态原子核外价电子排布式为(n－1)d^xns^y的元素的族序数一定为x＋y

下列关于原子结构模型的说法正确的是( )

A . 道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题 B . 汤姆孙的“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正、负粒子是可以稳定共存的 C . 卢瑟福的原子核式结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系 D . 玻尔的电子分层排布原子结构模型引人了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱

下列原子轨道中能量最高的是（）

A . 4d B . 2s C . 4p D . 5s

现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

U	最高正价与最低负价的代数和为0，基态原子p能级上无电子
V	基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍
W	存在质量数为23，中子数为12的核素
X	基态原子的价电子排布为 $\text{[math]}$
Y	单质 $\text{[math]}$ ：正四面体结构，有剧毒，易自燃
Z	$\text{[math]}$ 能使品红溶液褪色，加热后品红能恢复红色

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有种。
（2）基态 $\text{[math]}$ 离子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（3） V原子的外围电子排布图为。根据对角线规则，与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是(填元素名称)。
（4）元素R与Y的原子序数相差18，预测R的简单氢化物分子的立体构型为，其稳定性比Y的简单氢化物(填“高”或“低”)，其判断理由是从原子结构的角度分析)。
（5） V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为(用具体的离子符号表示)。
（6） $\text{[math]}$ 可以看成是 $\text{[math]}$ 中的一个V原子被一个Z原子取代的产物，则 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称是， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应的离子方程式为。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个，X与Z同主族，W、X、Y形成的化合物如图。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Y<Z B . 电负性：W>X C . X、Z形成的化合物可能为非极性分子 D . 位于s区的元素有2种

	N₂H₄	NH₃
熔点/℃	2	-77.8
沸点/℃	113.5	-33.5

1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 知识点题库

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