1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型知识点题库

以下能级符号错误的是（　　）

A . 6s B . 2d C . 3 p D . 7 f

①原子序数为24的元素原子中有　个能级，　　个价电子，　　个未成对电子．

②某元素原子的价电子构型为3S² ，它是　区元素，元素符号为

比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低．

（1）2s 3s　（2）2s 3d （3）3d 4s （4）4f 6f （5）3p_x3p_z ．

含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．

（1） Cu⁺基态核外电子排布式为．
（2）与OH^﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．
（4）含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液与乙醛反应的化学方程式为．
（5） Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄ ，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为．

现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期第ⅣA族元素,B是第三周期元素,B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。

（1）写出A、B、C、D的元素符号:A、B、C、D。
（2） C位于元素周期表的区,C²⁺的电子排布式。
（3）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是(写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是。
（4）元素的第一电离能最小的是,元素的电负性最大的是。

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

（1）基态硼原子的电子排布式为。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C.两种晶体中的B－N键均为共价键

D.两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。
（5） NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH₄BF₄含有mol配位键。

硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：

（1） N原子核外有种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为。
（2）经测定发现，N₂O₅固体由NO₂⁺和NO₃^-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为；与NO₂⁺互为等电子体的微粒有(写出一种)。
（3）铵盐大多不稳定。NH₄F、NH₄I中，较易分解的是，原因是。
（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为(填“元素符号”)。
（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由个硼原子构成；若该结构单元中有2 个原子为¹⁰B(其余为¹¹B)，那么该结构单元有种不同类型。
（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为g/cm³(用含a、b、N_A 的代数式表示)。

A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：

（1） A 元素的单质为A₂ ，不能形成A₃或A₄ ，这体现了共价键的性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于；基态D原子共有种不同运动状态的电子。
（2） A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是，该分子与D²⁺、H₂O以2：1：2的配比结合形成的配离子是(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为(填标号)。
①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数
③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型
（3） 1molBC^-中含有的π键数目为；写出与BC^-互为等电子体的分子和离子各一种、。
（4） D²⁺的硫酸盐晶体的熔点比D²⁺的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是。
（5） D₃C 具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D⁺和C^3-半径分别为apm、bpm，D⁺和C^3-都是紧密接触的刚性小球，则C^3-的配位数为，晶体的密度为g·cm^-3。

金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

（1）镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是。
（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是。
（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。
资料：镓的熔点较低（29.8℃），沸点很高（2403℃）。
①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应，该反应的化学方程式是。
②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH₃在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成1mol H₂时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是。
③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH₃发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
图中A点和C点化学平衡常数的关系是：K_A K_C （填“＞”“＝”或“＜”），理由是。
（4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：
①粗镓与电源极相连。（填“正”或“负”）
②镓在阳极溶解生成的Ga³⁺与NaOH溶液反应生成GaO₂^－， GaO₂^－在阴极放电的电极反应式是
。

砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

（1） Ga基态原子核外电子排布式为，As基态原子核外有个未成对电子。
（2） Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是，Ga、As、Se 的电负性由大到小的顺序是。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：。
镓的卤化物
GaI₃
GaBr₃
GaCl₃
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
GaF₃的熔点超过1000 ℃，可能的原因是。
（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为。
（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为g/ cm³(设N_A为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对的电子数为。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是。

②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。

③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为。
（3）单质铜及镍都是由键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。

②若合金的密度为dg/cm³ ，晶胞参数a=nm

化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是( )

A . NH₄Cl的电子式：

B . S^2–的结构示意图：

C . CO₂的结构式：O=C=O D . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$

下列叙述正确的是（）

A . 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有 B . 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同 C . 原子结构模型演变历史可以表示为：图片_x0020_100005

D . 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素。其中A的原子有5种不同运动状态的电子；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；E为它所在周期中原子半径最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序数为29。

（1）基态G原子的价电子排布式为。
（2）元素B、C的简单气态氢化物的沸点较高的是 (用化学式表示)。
（3） A晶体熔点为2300℃，则其为晶体。
（4） GD在加热条件下容易转化为G₂D，从原子结构的角度解释原因。
（5） G与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸盐，为将生成的两种气体(气体相对分子质量均小于50)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗了1molO₂和1L2.2mol/LNaOH溶液。则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。

在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是（）

A .

B .

C .

D .

下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，错误的是( )

A . 第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷 B . 电子填入能级的顺序是 $\text{[math]}$ ，因此原子核外最外层电子数一般不超过8 C . 由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种 D . 基态原子的最外层电子排布为ns²的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族

下列有关原子结构的认识不正确的是（）

A . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B . s区全部是金属元素 C . 氮原子的最外层电子的轨道表示式：

D . 多电子原子中同一能层不同能级的电子能量不同

下列关于原子结构的说法有误的是（）

A . 原子的种类由质子数和中子数决定 B . $\text{[math]}$ 可发生核聚变反应是化学变化 C . 在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18 D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化

W、X、Y、Z 是同一周期的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z元素的最高正价与最低负价代数和为6，它们能够形成一种新型化合物 M，其结构如图。

回答下列问题：

（1）元素W在周期表中的位置，写出元素Y基态原子核外电子排布式。
（2） X、Y、Z最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
（3） X—Z 共价键与 Y-Z 共价键的极性，前者后者(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因。
（4）元素 M 是与 Y 同主族的短周期元素，两者最简单气态氢化物的稳定性关系为： >(填化学式)，键角 H-M-H H-Y-H(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因。

已知A、B、C是短周期元素，I为电离能。根据下图判断，错误的是（）

A . 元素A基态原子 $\text{[math]}$ ，破坏了一个新的能层 B . 元素B基态原子中存在两个未成对的电子 C . 元素C基态原子的p轨道上有一个电子 D . 三种元素中，元素A的金属性最强

镓的卤化物	GaI₃	GaBr₃	GaCl₃
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 知识点题库

1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型知识点题库