1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 知识点题库

（1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是 (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为。

（2） C元素的单质可与Cl₂反应生成CCl₃ ， 该分子为结构，是(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为。

（3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式。

（4） A、C两种元素可形成化合物Y(C₂A₆)，其中心原子的杂化方式为。

（5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA₄)，该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为。

（6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，其晶体类型为，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有个B原子。晶胞密度表达式为 g·cm^-3 (用a和N_A表示)。

（1） 基态钒原子的核外电子排布式为，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有个伸展方向。

（2）  VO²⁺可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有(写元素符号)。

（3） 镍形成的配离子[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-中，NH₃分子的空间构型为，与CN^-互为等电体的一种分子的化学式为。

（4） 三氟甲磺酸(CF₃SO₃H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS₂、IF₃、H₂O₂等为主要原料来制取。

①H₂O₂分子中O原子的杂化方式为。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为。

（5） 硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S^2-的配位数为。

（6） 镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为。

②该镧镍合金储氢后氢气的密度为(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm^-3。

（1） f的基态原子核外电子排布式。

（2） 在c₂a₄分子中，c为杂化，c与c间存在的共价键类型有两种。

（3） ci₂与ce₂比较，沸点较高的是（写分子式）。

（4） 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在（写结构式）

（5） j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg•cm^-3 ， 阿伏加德罗常数的值为N_A ， 试求铜的金属半径为 pm（用含N_A、ρ的表达式表达）。

（1） Cu²⁺基态核外电子排布式为。

（2） NH₃分子空间构型为。

（3） CH₃COOCH=CH₂分子中碳原子轨道的杂化类型是，1molCH₃COOCH=CH₂中含 键数目为。

（4） CH₃COOH可与H₂O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

（5） 配离子[Cu(NH₃)₃CO]⁺中NH₃及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₃CO]⁺的结构可用示意图表示为。

（1） X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。

（2） 指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：、、。

（3） 下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

（4） 在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）。

（5） 试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄H₂SO₃；H₃PO₄H₃PO₃。

（6） 根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H₂O中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。

BF₃分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。

（7） H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（﹣61℃）高，这是由于。

（1） 用化学用语表示9个质子，10个中子的核素：。

（2） 写出下列反应方程式

①足量的NaOH溶液与SO₂反应。

②用氯气制备漂白粉的反应。

（3） 下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是（填序号)。

①NaCl溶液  ②干冰  ③液态氢化氢  ④铁  ⑤硫酸钡固体  ⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑦氨气  ⑧硫酸氢钠固体

写出⑧在水溶液中的电离方程式。

（1） 在这些元素中，化学性质最活泼的是；化学性质最不活泼的是（填元素符号）。

（2） 在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子，④和⑧结合的化合物的电子式是，该化合物属于化合物(填“共价”或“离子”)。

（3） ③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)，⑥、⑦、⑧三种元素的非金属性逐渐，①、④、⑩三种元素原子还原性逐渐（填“增强”或“减弱”）。

（1） C原子的价电子轨道表达式为，碳元素在周期表中区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是。

（2） 和N₂是等电子体，的电子式为。

（3） C₆₀和金刚石互为同素异形体，熔点较高者为，其原因是。

（4） 丙烯醇的结构简式为 ， 其中碳原子的杂化类型为，σ键和π键的个数比为。

（1） 基态钛原子的价层电子排布式为。

（2） 二氧化钛是世界上最白的物质，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti⁴⁺中核外电子占据的原子轨道数为个。

（3） 四氯化钛是种有趣的液体，在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶，军事上利用四氯化钛的这种“怪脾气”制造烟雾剂。写出四氯化钛水解的化学方程式。

（4） Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。LiBH₄由Li⁺和BH构成，其中BH的空间构型为；B原子的杂化轨道类型为。

（5） Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ∙mol−1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第周期族区；比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是。

（1） 在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

（2） FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃ ， 其中Fe的配位数为。从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是。

（3） NH₄H₂PO₄中P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。

（4） 磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+LiLiFePO₄ ， 下列叙述错误的是____。