1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 知识点题库

（1） 碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH₂)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为，其中C原子的杂化方式为，该物质易溶于水的主要原因是。

（2） CO是碳元素的常见氧化物，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)₄ ， 写出基态Ni原子的电子排布式。

（3） 碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为

（4） 图②为碳的一种同素异形体C₆₀分子，每个C₆₀分子中含有σ键的数目为。

（5） 图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（12，0，12），C为（12，12，0）；则D原子的坐标参数为。

（6） 立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是g·㎝^-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为N_A）。

（1） 基态铁原子核外共有种不同空间运动状态的电子，铁、钻、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为。

（2） 酞菁钴分子的结构简式如图甲所示，分子中与钻原子通过配位键结合的氮原子的编号是（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为(用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为 。

（3） 高铁酸钾（K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于（填晶体类型）。配合物Fe（CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。

（4） NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和74pm，则熔点NiOFeO（填“>“<”或“=”)，原因是。

（5） Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图乙所示，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 其品体密度的计算表达式为g·cm^-3；晶胞中Cr⁴⁺位于O^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为pm。

（1） 基态Co原子的价电子排布式为，Co³⁺核外3d能级上有对成对电子。

（2） Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺ 的配位数是，1mol 配离子中所含σ键的数目为，配位体N₃^-中心原子杂化类型为。

（3） Co²⁺在水溶液中以[Co(H₂O)₆]²⁺存在。向含Co²⁺的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]²⁺ ，其原因是。

（4） 某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^- ， K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是。

（5） NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为。

（6） 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如图乙），已知O^2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（用含a、N_A的代数式表示）。

（1） 在Y的最高价氧化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

（2） Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是；Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小，其原因是；

（3） Y与Z可形成YZ₄^2－。

①YZ₄^2－的空间构型为(用文字描述)。

②写出一种与YZ₄^2－互为等电子体的分子的化学式：。

（4） X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂ ， 1 mol该配合物中含有σ键的

数目为。

（5） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所：

①在该晶体中，X离子的配位数为，与Y距离最近且距离相等的Y原子的数目为。

②该晶胞的边长为a cm，该晶体的密度为 g·cm^-3。

（1） 镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。

（2） 硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。

①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是。

②在[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。

（3） 单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1 958 kJ·mol^–1、I_Ni=1 753 kJ·mol^–1 ， I_Cu> I_Ni的原因是。

（1） 钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。

（2） 基态镓(Ga)原子的电子排布式：。

（3） Fe^3＋的电子排布式为。

（4） 基态铜原子的核外电子排布式为。

（5） Ni^2＋的价层电子排布图为。

（1） 锌在周期表中的位置；Se基态原子价电子排布图为。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是 （填元素符号）。

（2） Na₂SeO₃分子中Se原子的杂化类型为；H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃强，原因是 。

（3） 气态SeO₃分子的立体构型为； 与SeO₃互为等电子体的有(填序号)。

A CO₃^2- B NO₃^- C． NCl₃ D．SO₃^2-

（4） 硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为(填元素符号)：该晶胞中硒原子所处空隙类型为(填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)，该种空隙的填充率为；若该晶胞密度为pg·cm³ ， 硒化锌的摩尔质量为 Mg．mol^-1。用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为 nm。

（1） CuFeS₂中存在的化学键类型是。其组成的三种元素中电负性较强的是 。

（2） 下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的。

（3） 在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是，中心原子杂化类型为，属于（填“极性”或“非极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是。

（4） CuFeS₂与氧气反应生成SO₂ ， 其结构式为 ，则SO₂中共价键类型有。

（5） 四方晶系CuFeS₂晶胞结构如图所示。

①Cu^＋的配位数为，

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N_A为阿伏加德罗常数的值,CuFeS₂晶体的密度是g•cm³(列出计算式)。

（1） 已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。

（2） 硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是。常温常压下，SiF₄呈气态，而SiCl₄呈液态，其主要原因是。

（3） ₃₁Ga可以形成GaCl₃·xNH₃（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为。

（4） SeO₃^2-的立体构型为；SeO₂中硒原子采取杂化类型是。

（5） 常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。

②Cu₂S晶体中，S^2-的配位数为。

③Cu₂S晶体的密度为ρ=g·cm^-3（列出计算式即可）。

（1） 最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为。

（2） 铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有______(填字母)。

（3） 氯化铍在气态时存在BeCl₂分子(a)和二聚分子(BeCl₂)₂(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①a属于(填“极性”或“非极性”)分子。

②二聚分子(BeCl₂)₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为(标出配位键)。

（4） BeO立方晶胞如下图所示，若BeO晶体的密度为d g·cm^-3 ， 则晶胞参数a= nm。

（1） 写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。

（2） 根据下列微粒回答问题：¹H、²H、³H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂

①以上8种微粒共有种核素，共种元素。

②互为同位素的是。

③质量数相等的是，中子数相等的是。

（3） 相同物质的量的¹⁴CO₂与S¹⁸O₂的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为。

（4） 质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为。

（1） 下列图中状态的硼原子中，能量最低的是(填选项字母)；基态硼原子共有种空间运动状态不同的电子。

A．     B． C． D．

（2） NO是人体中的信号分子，有关说法正确的____。

（3） 乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体，请画出这二聚体的结构：。

（4） 氮化硼和碳化硼均属于共价晶体，氮化硼的熔点高于碳化硼的原因为。