1.2 原子结构和相对原子质量知识点题库

下列各组粒子中属于同位素的是(　　)

A . ¹⁶O和¹⁸O　 B . H₂O和D₂O C . H₂和D₂ D . ²⁴Mg和²⁴Na

下列叙述正确的是（　　）

A . ⁴⁰K和⁴⁰Ca原子中的质子数和中子数都相等 B . 某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素 C . 任何原子或离子的组成中都含有质子 D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（　　）

A . 30 B . 12 C . 17 D . 20

下列叙述错误的是（）

A . ¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素 B . ¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等 C . ¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等 D . ⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和³He的资源量，以下关于³He的说法正确的是（）

A . 是⁴He的同素异形体 B . 比⁴He多一个中子 C . 是⁴He的同位素 D . ³He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

核外电子数相等的原子一定是（）

①同种元素 ②同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤互为同位素．

A . ①②③ B . ①③⑤ C . ①②③④ D . 全部

下列说法中正确的是（　　）

A . 3p²表示3p能级有两个轨道 B . 同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐减小 C . 处于最低能量的原子叫做基态原子 D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

磷化铜（Cu₃P₂）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

（1）基态铜原子的电子排布式为；价电子中成对电子数有个。
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH₃）。
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃H₃PO₄（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：。
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为SnP（填“>”“<”或“=”）。
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为。
③若晶体密度为8.82g·cm^－³ ，最近的Cu原子核间距为pm（用含N_A的代数式表示）。

前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅ ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

（1） D元素基态原子的价电子排布式为．
（2） B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为（用相应的化学式作答）．
（3） E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO₃^-的立体构型为．
（4） F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为，δ、γ、α三种晶胞的密度之比为．

¹³C﹣NMR(核磁共振)、¹⁵N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖．下面有关 ¹³C、¹⁵N 叙述正确的是( )

A . ¹³C 与 ¹⁵N 有相同的中子数 B . ¹³C 与 ¹²C 是同一种核素 C . ¹⁵N₂ 与¹⁴N₂互为同位素 D . ¹³C₆₀与金刚石互为同素异形体

下列化学用语使用正确的是( )

A . 氯化镁的电子式：

B . S^2-的结构式示意图：

C . 质子数为8，中子数为10的核素： $\text{[math]}$ D . CO₂分子式的结构式：O-C-O

德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn” 。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn的过程可表示为：⁷⁰₃₀Zn+²⁰⁸₈₂Pb=²²⁷₈₂Cn+¹₀n下列叙述中正确的是（）

A . 上述合成过程属于化学变化 B . Cn 元素的相对原子质量为 277 C . ²²⁷₈₂Cn的原子核内中子数比质子数多 53 D . Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

某 $\text{[math]}$ 元素天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子93个，其中35个粒子不带电，则该原子的相对原子质量约为（）

A . 58 B . 64 C . 35 D . 30

下列说法正确的是（）

A . BF₃和NCl₃中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B . 金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同 C . NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键 D . 常温常压下，H₂O是液态，H₂S是气态，说明H₂O的热稳定性更好

南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，五氮阴离子N $\text{[math]}$ 是制备全氮类物质N $\text{[math]}$ N $\text{[math]}$ 的重要中间体。下列说法正确的是（）

A . (N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl中含有共价键，属于共价化合物 B . (N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl中的H₃O⁺与NH $\text{[math]}$ 含有的电子数不相同 C . 1molN $\text{[math]}$ N $\text{[math]}$ 中含有70mol电子，N $\text{[math]}$ N $\text{[math]}$ 与N₂属于同素异形体 D . N $\text{[math]}$ N $\text{[math]}$ 中含有共价键和离子键，属于离子化合物

4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大。相关信息如下表：

元素	相关信息
X	同周期的主族元素中，X原子的半径最大
Y	气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应
Z	原子的电子层数为 $\text{[math]}$ ，最外层电子数为 $\text{[math]}$
Q	原子的最外层电子数是内层电子数的一半

下列说法正确的是（）

A . X、Z的最高正价之和等于8 B . 元素的非金属性： $\text{[math]}$ C . 化合物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中各粒子的最外层均达到 $\text{[math]}$ 结构 D . 与Z同主族且位于第7周期的元素的单质预测是白色固体

含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是（）

A . 用电子式表示HCl的形成过程：

B . 次氯酸能杀菌消毒，是因为次氯酸具有强氧化性 C . 氯离子的结构示意图

D . $\text{[math]}$ Cl这种核素的原子中有17个中子

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同分异构体 B . 乙二醇和甘油互为同系物 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是同一种物质 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是不同的核素，可以形成4种不同的水分子

我国中医古籍《玉楸药解》中记载：“胆矾味酸，性寒，入手太阴肺经。降逆止嗽，消肿化积。”胆矾CuSO₄·5H₂O可写为[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图为：

下列有关说法正确的是（）

A . 基态Cu²⁺的价层电子排布式为3d⁸4s¹ B . 硫原子采取sp³杂化，其价层电子对数为3 C . 胆矾中微粒间作用力包括离子键、极性键、配位键和氢键 D . 电负性：H<Cu<O<S

2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是（）

A . 冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和” B . 冬奥礼仪服装“战袍”可以利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖。石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 C . 国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能 D . “飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物

1.2 原子结构和相对原子质量 知识点题库

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