1.2 原子结构和相对原子质量知识点题库

金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用．

（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，
①写出基态Cu原子的核外电子排布式；金属铜采用下列（填字母代号）堆积方式
②胆矾中含有的微粒间作用力有（填字母代号）．
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：；
（2）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac^﹣表示CH₃COO^﹣），其反应是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃]Ac．CO[醋酸碳基三氨合铜（Ⅰ）]△H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
②氨分子中N原子的杂化方式为
（3）铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价．如CuO、Cu₂O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是．

用放射性同位素 $\text{[math]}$ S对杀虫剂进行标记，可跟踪杀虫剂的污染途径．该原子的中子数是（）

A . 16 B . 35 C . 19 D . 51

下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e^﹣稳定结构的是（）

A . CO₂ B . PCl₃ C . CCl₄ D . BF₃

下列微粒中与OH^﹣具有相同质子数和电子数的是（）

A . Na⁺ B . NH₄⁺ C . Ne D . F^﹣

意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O₄ ，下列说法正确的是（）

A . O₄和O₂互为同位素 B . O₄转化O₂为物理变化 C . ¹⁸O是氧元素的一种核素，它的中子数是8 D . 同温同压下，等体积的O₄气体和O₂含有相同的分子数

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）

A . 原子核内有10个中子的氧原子：¹⁸O B . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C . CH₄ 分子的比例模型：

D . ﹣CH₃（甲基）的电子式为：

经测定某微粒有与H₂S拥有相同的电子数，它不可能是（）

A . HCl B . HS^﹣ C . NH₂^﹣ D . Ca²⁺

2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。下面有关碳的叙述正确的是（）

A . 石墨与C₆₀互为同位素 B . ¹³C与¹⁴C是两种不同的原子 C . 金刚石是碳元素的一种核素 D . ¹⁴C的原子核内有2个中子

科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）

A . 质子数116 B . 中子数177 C . 电子数116 D . 该原子可表示为：

下列说法写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Rⁿ⁺ 的质子数为 Z ，中子数为A B . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C . 氯化镁的电子式：

D . HClO的结构式：H－Cl－O

X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的 $\text{[math]}$ ，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。回答下列问题：

（1） X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取杂化。
（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为，1mol XZ 中含有π键的数目为。
（3） W 的稳定离子核外有种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是：。
（4） Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为，晶体的配位数是。
（5） R元素的基态原子的核外电子排布式为；Y 与 R 形成某种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的数值为 N_A ，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为cm。（只写计算式）

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H₃、O₄、C₆₀、 $\text{[math]}$ 等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )

A . H₂与H₃互为同位素 B . O₂与O₄中化学键类型相同 C . C₆₀分子中有极性键 D . $\text{[math]}$ 中含有35个电子

某原子核外电子排布为：L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。则该元素是（）

A . 钠 B . 镁 C . 氖 D . 氯

元素R的质量数为A，Rⁿ^一的核外电子数为x，则WgRⁿ^一所含中子的物质的量为（）

A . (A－x+n)mol B . (A－x－n)mol C . $\text{[math]}$ mol D . $\text{[math]}$ mol

在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Co、Ni、C等多种元素。请回答：

（1）基态铁的价电子排布式为，基态Ni原子的电子空间运动状态有种。
（2） Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）实验室常用 KSCN溶液检验 $\text{[math]}$ 。
①与KSCN中与SCN^-互为等电子体的非极性分子的化学式为

②SCN^-中碳原子杂化类型为。
（4）配位化合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中心原子Co的配位数为，配位原子为。1mol[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中σ键mol。
（5）已知Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为g·cm^-3(N_A 表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。

氮化镓(GaN)结构与金刚石类似，是一种半导体材料，因其具有良好的电学特性，广泛的应用于电子行业，近年智能手机的快速充电器中就使用了氮化镓材料。

（1）基态N原子的电子排布式为；基态Ga原子核外电子能量最高的电子占据的能级为。
（2） GaN、GaP、GaAs熔点如下表所示，分析其变化原因。

晶体

GaN

GaP

GaAs

熔点/℃

1700

1480

1238
（3） GaN可在高温下由金属Ga和NH₃反应制取。N原子和H原子可以形成多种微粒，如：NH₃、NH $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、N₂H₄、N₂H $\text{[math]}$ 、N₂H $\text{[math]}$ 等。在N₂H $\text{[math]}$ 中，N原子的杂化方式为。与N₂H $\text{[math]}$ 互为等电子体的物质是(写出一种)；在N₂H $\text{[math]}$ 中存在的化学键类型有。
a．极性键 b．非极性键 c．离子键 d.配位键
（4） GaN的晶胞结构如图所示：其中与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为；若GaN晶体的密度为6.1 g/cm³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，则距离最近的两个N原子间的距离为nm(写出表达式即可)。

原子序数小于36的某基态原子最外层电子排布式为ns¹ ，则该基态原子在元素周期表中不可能位于( )

A . 第ⅠA族 B . 第B族 C . 第Ⅷ族 D . 第ⅠB族

下列说法正确的是（）

A . 甲醇和乙二醇互为同系物 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 甘氨酸和硝基乙烷( $\text{[math]}$ )互为同分异构体

下列说法错误的是（）

A . 石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 B . 基态Cr³⁺的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3 C . (CH₃COO)₂Ni·4H₂O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6 D . N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大

钴(₂₇Co)的常见化合价有+2、+3等，均容易形成相应配离子，如[Co(NH₃)₆]²⁺、[Co(NH₃)₆]³⁺等，已知：[Co(NH₃)₆]²⁺易被氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺。

（1）基态Co²⁺的电子排布式为。
[Co(NH₃)₆]²⁺脱除烟气中NO的机理如下：
（2） Ⅰ．活化氧气：[Co(NH₃)₆]²⁺在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X(其中Co的化合价为+3)，X的结构如上图所示。
用“☐”标识出X中体现强氧化性的基团：。
（3） X中含有的配位键的数目为。
（4） Ⅱ．配位[Co(NH₃)₆]²⁺较钴的其它配位离子易吸收NO生成[Co(NH₃)₅NO]²⁺ ，将NO由气相转入液相。溶液的pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。
图中pH=9.75时，NO脱除率较低，其原因可能是。
（5）同一pH下，随着反应的进行，NO的脱除率下降，可能原因是。
（6）写出[Co(NH₃)₅NO₂]²⁺在氨水中反应生成硝酸铵和亚硝酸铵的离子方程式：。

晶体	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

1.2 原子结构和相对原子质量 知识点题库

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