核电是一种高效能源,也是一种高危能源。例如会泄露出 , 当达一定浓度时,会对人体有伤害。中质子数比中子数少( )
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为,不同之处为。(填标号)
A.中心原子的杂化轨道类型
B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构
D.共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号 表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为 ),则N5-中的大π键应表示为。
③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为(NH4+)N-H┄Cl、、。
① ;② ;③ ;④ 。
则下列有关比较中正确的是( )
①所含元素(C、H、O、N)电负性从大到小的顺序为;
②中N原子的杂化类型为;
③加入后,体系荧光增强的原因是。
①立方中,填充在形成的空隙中;
②六方的晶体密度为(设为阿伏加德罗常数的值)。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨ ⑩
互为同位素的是,(填序号,下同)质子数不同中子数相同的是。
元素 | 元素的相关信息 |
Y | 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 短周期中金属性最强 |
R | 常温下,R的单质是淡黄色固体,常在火山喷口附近沉积 |
回答下列问题(注:涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
R元素在周期表中的位置是。
化合物中电负性最大的元素是(填元素符号)。 分子中σ键和π键数目之比为, 分子内还含有下列作用力中的(填标号)。
A.氢键 B.离子键 C.配位键 D.金属键
①NiO晶胞结构类型与氯化钠相同,Ni和O的配位数依次为。
②某种铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成,该氧化物中Fe2+、Fe3+ 、O2-的个数比为。 已知晶胞中相距最远的Fe2+之间距离为xnm,晶体的密度为g·cm-3 (列出计算式,NA为阿伏加德罗常数的值)。
①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为。
②鸟嘌呤中N—H键的平均键长。(填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。
①碱基中,O、N能与H形成氢键而C不能,原因是。
②下列说法正确的是(填序号)。
a.氢键的强度较小,在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
b.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强
c.碱基配对时,一个H可以同时与多个原子形成氢键
①鸟嘌呤异构化后的结构简式为。
②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是。。
①Ni2+的配位数是,其无机物配体是H2O分子,形成配位键时H2O分子中的原子提供(填“孤电子对”或“空轨道”)。
②有机物配体中的碳原子的杂化轨道类型是。
①该晶体中距离C原子最近的Ni原子的个数是。
②在正侧面图中碳原子的位置是。
③若Ni的原子半径为 , 则Ni原子的空间占有率为(列出计算式)。