1.2 原子结构和相对原子质量知识点题库

下表符号中“2”的含义正确的一组是（　　）

	²H	₂He	2Cl	Ca²⁺
A	质量数	中子数	质子数	电荷数
B	质量数	质子数	原子个数	电荷数
C	质子数	中子数	原子个数	电荷数
D	质量数	质子数	中子数	电荷数

A . A B . B C . C D . D

雷雨天闪电时空气中有臭氧（O₃）生成．下列说法正确的是（）

A . O₂和O₃互为同位素 B . O₂转化为O₃为化学变化 C . 相同物质的量的O₂和O₃的体积相同 D . 相同质量的O₂和O₃含有相同的分子数

烟雾传感器中的放射源是²⁴¹Am．已知Am的原子序数为95．下列关于²⁴¹Am的说法正确的是（）

A . ²⁴¹Am的中子数与电子数之差为146 B . ²⁴¹Am与²⁴³Am的核外电子数相等 C . ²⁴¹Am与²⁴³Am是同种核素 D . ²⁴¹Am与²⁴³Am的化学性质不同

原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同．

（1） B₂A₂是有机合成工业的一种原料．
（i）将B₂A₂通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．[Cu（NH₃）₂]Cl中存在的化学键的类型有，Cu⁺基态核外电子排布式为．
（ii）B₂A₂与ABC反应可得丙烯腈（H₂C=CH﹣C≡N）．ABC分子的构型是．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
（2）工业上用EB₂与A₂D反应生成B₂A₂ ．
（i）EB₂中的B₂²^﹣与D₂²⁺互为等电子体，D₂²⁺的电子式可表示为；1mol D₂²⁺中含有的π键数目为．
（ii）工业制B₂A₂的原料（EB₂、A₂D）以及产物（B₂A₂）的沸点从高到低排序，其顺序为（用化学式表示），其理由为．
（iii）EB₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB₂晶体中含有的中哑铃形B₂²^﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB₂晶体中，阳离子的配位数为，距离最近的两个阳离子之间的距离为 nm（保留3位有效数字），EB₂的密度 g/cm³（列式即可）．

下列说法中正确的是（）

A . ⁴⁰K 与 ⁴⁰Ca 原子中的中子数相等 B . 人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素 C . 互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 D . 原子结构模型演变历史可以表示为：

下列同组微粒间互称同位素的一组是( )

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . H₂O和D₂O C . 白磷和红磷 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

核外具有相同电子数的一组微粒是( )

A . Na^＋、Mg²^＋、S²^－、Cl^－ B . Na^＋、Mg²^＋、O²^－、F^－ C . F^－、Cl^－、Br^－、I^－ D . K^＋、Ca²^＋、Ne、S²^－

超重元素的假说预言自然界中可以存在原子序数为114 号的稳定同位素 $\text{[math]}$ ，请根据原子结构理论和元素周期律预测：

（1）该元素位于元素周期表第周期，第族。
（2）写出最高价氧化物为其对应水化物的化学式，并估计后者为性（酸、碱性）。

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 原子核外电子数(判断前后两者的关系)（）

A . 大于 B . 小于 C . 等于 D . 不能肯定

¹³C—NMR(核磁共振)、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，库尔特·维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N的叙述，正确的是( )

A . ¹³C与¹⁴N具有不同的中子数 B . ¹³C与C₆₀互为同位素 C . ¹³C与¹⁴C互为同位素 D . ¹⁵N的核外电子数与中子数相同

现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

元素	物质性质或微粒结构
A	M层上有2对成对电子
B	B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
C	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D	元素最高正价是＋7价

（1）元素A的原子最外层共有种不同运动状态的电子，有种能量不同的电子。
（2） C的氢化物固态时属于晶体，其中C原子杂化方式为，C的氢化物比D的氢化物更易溶于水的主要原因是。
（3）元素B形成带2个单位负电荷的离子 $\text{[math]}$ ，其电子式为（用元素符号表示,下同）。
（4） B的一种氧化物容易引起中毒，根据等电子原理写出其结构式。
（5）下列表述正确且能证明元素A与元素D非金属性强弱的是________。

A . A的氢化物比D的氢化物稳定 B . 常温下A的单质和D的单质状态不同 C . D的氢化物的酸性比A的氢化物的酸性强 D . 一定条件下D的单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 E . D的氢化物的还原性比A的氢化物的还原性强
（6）测知D的钠盐晶体中相邻的Na⁺与D^-的距离为acm，该晶体密度为dg•cm^-3 ，则阿伏加德罗常数可表示为_______。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为三种不同的核素 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 一定互为同系物 D . 二甲醚与甲醇互为同分异构体

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（）

A . 非金属性：X＜Y＜W B . 原子半径：Y＜W＜Z C . 元素W的含氧酸均为强酸 D . Z的氧化物对应的水化物为弱碱

已知_aA^m+与_bB^n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）

A . a=b+m+n B . a=b-m+n C . a=b+m-n D . a=b-m-n

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是( )

A . [He]2s²2p²和[He]2s²p⁴ B . [Ne]3s²3p⁴和[ He ]2s²2p⁴ C . [Ne]3s²和[He]2s²2p⁵ D . [Ne]3s¹和[ Ne]3s²3p⁴

考古时利用测定一些文物的年 $\text{[math]}$ 代，则 $\text{[math]}$ 的中子数为（）

A . 6 B . 8 C . 14 D . 20

钴元素的用途非常广泛，常用于电池、医疗、催化剂、添加剂、颜料、航空和航天领域。如工业上可用三氟化钴制备火箭推进剂氟化硝酰(NO₂F)，其反应为：CoF₃+NO₂ $\text{[math]}$ CoF₂+NO₂F。请回答下列有关问题：

（1）钴元素属于周期表中区，基态钴原子的价电子排布式为；F原子核外有种不同运动状态的电子，基态F原子中，能量最高的电子所占据原子轨道的形状为；NO₂F中三种元素第一电离能由大到小的顺序为。
（2）酞菁钴主要应用于工业涂料印墨及塑料着色，其分子的结构简式如图所示，钴通过配位键结合的氮原子的编号是；分子中碳原子的杂化类型为。
（3） FeCoO₄是一种光催化剂，基态原子的第四电离能I₄(Co)小于I₄(Fe)，其原因是。
（4）钴的一种晶胞如图所示。其底边边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，密度为ρg/cm³ ，则钴的摩尔质量M=。

下列说法不正确的是（）

A . 白磷和红磷互为同素异形体 B . 甲醇、甘油互为同系物 C . H、D、T属于同一种元素 D . ¹⁴C和¹²C互为同位素

金属铬及其化合物广泛应用于工业生产中。

（1）烟酸铬是铬的一种化合物，可促进生物体内的蛋白质合成，提高生物体的免疫力，其合成过程如图：
①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是。
②烟酸中碳原子的杂化方式为。
（2）基态铬原子的核外电子排布式为，有个未成对电子。
（3）铬元素的一种配合物[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O，配离子中提供孤电子对的原子为，配位数为。
（4） Cr₂O₃晶体的熔点为2435℃，而CrCl₃晶体易升华，其主要原因是。
（5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为。

已知反应：2F₂+2NaOH=OF₂(二氟化氧)+2NaF+H₂O，下列有关的化学用语描述正确的是（）

A . OF₂为极性分子 B . 核内有12个中子的Na： $\text{[math]}$ C . F^-的核外电子排布式：

D . H₂O分子的球棍模型：

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