1.2 原子结构和相对原子质量知识点题库

对同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的有关比较正确的是（　　）

A . 质量相等时所含质子数相等 B . 体积不相等时密度有可能相等 C . 体积相等时所含电子数相等 D . 原子数相等时所含中子数相等

决定元素种类的是（　　）

A . 质子数 B . 电子数 C . 中子数 D . 质子数和中子数

Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．

（1） Fe位于元素周期表第周期第族；O的基态原子核外有个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
原子半径
稳定性
NO
CNa
NH₃H₂O
（3）液态N₂H₄与液态N₂O₄反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N₂H₄放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制备N₂H₄的方法是NaClO溶液氧化过量的NH₃ ，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．

某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的 $\text{[math]}$ ，则该元素的原子是（）

A . Li B . Si C . Al D . K

近代化学诞生的标志是（）

A . 原子学说（1803年） B . 元素周期律（1869年） C . 化学元素的概念（1661年） D . 氧化学说（1771年）

白磷是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料，工业上制备白磷的原理之一为4Ca₅ （PO₄）₃F+21SiO₂+30C⇌3P₄+20GaSiO₃+30CO↑+SiF₄ ，回答相关问题：

（1）基态磷原子的价层电子排布图为，上述反应涉及的第二周期元素中第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）上述物质中，中心原子杂化轨道类型为sp³的分子有，SiF₄分子构型为．若不考虑C的晶体类型，则上述反应过程消失的晶体类型为．
（3）碳、硅同一主族，CF₄沸点比SiF₄低的原因是；碳能形成π键而硅难形成π键的主要原因是．
（4）图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的分子式为，若其晶体中分子的堆积方式与干冰相同，则晶体中每个分子的配位数是．
（5）碳、硅两种元素形成的一种高硬度化合物的晶胞如图2所示，若该化合物的密度为ρg•cm³ ，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数为 mol^﹣1 ．

YBa₂Cu₈O_x（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 $\text{[math]}$ Y的说法正确的是（）

A . 钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 B . 属于非金属元素 C . $\text{[math]}$ Y和 $\text{[math]}$ Y是两种不同的核素 D . 中子数为39

某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与²H原子组成²H_mX分子．在a g ²H_mX中所含质子的物质的量是（）

A . $\text{[math]}$ （A﹣N+m） mol B . $\text{[math]}$ （A﹣N） mol C . $\text{[math]}$ （A﹣N） mol D . $\text{[math]}$ （A﹣N+2m） mol

AB_n型分子中，若A原子的最外层未达到稳定结构，则该分子被称为缺电子分子．下列分子属于缺电子分子的是（）

A . CO₂ B . MgCl₂ C . BF₃ D . PCl₃

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 $\text{[math]}$ H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是（）

A . $\text{[math]}$ （A﹣N+2m）mol B . $\text{[math]}$ （A﹣N）mol C . $\text{[math]}$ （A﹣N+2m）mol D . $\text{[math]}$ （A﹣N+m）mol

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A . Mg²⁺1s²2s²2p⁶ B . F 1s²2s²2p⁵ C . Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D . Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

[化学一选修3：物质结构与性质]我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄)，试回答下列问题。

（1） Cu²⁺的未成对电子数有个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为。
（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄蓝色溶液。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中化学键类型有，[Cu(NH₃)₄]²⁺的结构简式为，阴离子中心原子杂化类型为。
②氨的沸点远高于膦(PH₃)，原因是。
（3）铁铜合金晶体类型为；铁的第三(I₃)和第四(I₄)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因。
（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。
①该合金的化学式为；
②已知该合金的密度为dg/cm³ ，阿伏加德罗常数值为N_A ，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10^-10cm)。则铜原子的半径为cm(写出计算表达式)。

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:

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（1）写出24号元素Cr的基态原子的电子排布式。
（2）元素e的基态原子的电子排布图：。
（3） c有种运动不同的电子
（4）比较g、h、i三种元素的第一电离能的大小顺序：(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

（5）图中o、p两元素的部分电离能数据列于下表:

元素		o	p
电离能/(kJ·mol^-1)	I₁	717	759
	I₂	1 509	1 561
	I₃	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知,气态o²⁺再失去一个电子比气态p²⁺再失去一个电子难。对此,你的解释是。

（6）第3周期主族元素按单质熔点高低的顺序如图所示，横坐标序号“8”代表（填元素符号，下同）其中电负性最大的是。

A、X、Y、B、C、D、E、M是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；X的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；B的价层电子排布式为ns¹ ， C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物，常温下，D的单质是一种黄绿色的气体；E的+3价离子的3d轨道为半充满状态，M与E元素位于同一周期，且为ⅠB族元素。

（1） B、Y、C分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)
（2）元素D基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）。
（3） M与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为

②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为，其中配位体为分子（填“极性”或“非极性”），
（4）基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。将A₂C通入ED₃溶液中反应的离子方程式为
（5）用200mL1mol·L^-1的BYA溶液吸收4.48L（标准状况）CY₂所得溶液的pH<7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（6）工业上用电化学法治理酸性废液中XY₃⁻的原理如图，阴极的电极反应式为。

固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子 $\text{[math]}$ 如 $\text{[math]}$ 提供快速迁移的宽敞通道或者有“点缺陷”，都能使其具有导电潜力。比如：图 $\text{[math]}$ 所示的锂超离子导体 $\text{[math]}$ 和图 $\text{[math]}$ 所示的有“点缺陷”的NaCl。

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根据所学知识回答下列问题：

（1）在变化“Cl+e^-→Cl^-”过程中，所得电子填充在基态Cl的能级，此过程会 $\text{[math]}$ 填“吸收”或“释放” $\text{[math]}$ 能量。
（2） $\text{[math]}$ 中B的杂化形式为，其等电子体为： $\text{[math]}$ 任写一种 $\text{[math]}$ 。与其VSEPR模型相同，且有1对孤电子对的相对分子质量最小的分子是。
（3）图 $\text{[math]}$ 所示晶胞中 $\text{[math]}$ 位于位置；若将晶体中形成宽敞通道的 $\text{[math]}$ 换成 $\text{[math]}$ ，导电能力会明显降低，原因是。
（4）图 $\text{[math]}$ 中，若缺陷处填充了 $\text{[math]}$ ，则它 $\text{[math]}$ 填“是”或“不是” $\text{[math]}$ 的晶胞，在NaCl晶体中， $\text{[math]}$ 填充在 $\text{[math]}$ 堆积而成的面体空隙中。

关于 $\text{[math]}$ 的描述，下列正确的是（）

A . 该微粒核外有Z个电子 B . 该微粒核外有A个电子 C . 该微粒核外有Z+n个电子 D . 该微粒核外有Z-n个电子

某元素的原子核外有三个电子层，其 3p 能级上的电子数是 3s 能级上的一半，则此元素是( )

A . S B . Al C . Si D . Cl

下列说法正确的是（）

A . ¹²CO与¹⁴CO互为同位素 B . 石墨、金刚石、C₆₀互为同素异形体 C . C₂H₆O与C₃H₈O一定是同系物 D . CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂OOCH₃互为同分异构体

$\text{[math]}$ U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 $\text{[math]}$ U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关 $\text{[math]}$ U的说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ U原子核中含有92个中子 B . $\text{[math]}$ U原子核外有143个电子 C . $\text{[math]}$ U与 $\text{[math]}$ U互为同位素 D . $\text{[math]}$ U与 $\text{[math]}$ U互为同素异形体

下列化学用语正确的是（）

A . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ Cl B . CO₂分子的电子式：

C . 顺-2-丁烯的结构简式：

D . 铝离子的结构示意图：

第一电离能	原子半径	稳定性
NO	CNa	NH₃H₂O

1.2 原子结构和相对原子质量 知识点题库

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