1.3 揭开原子核外电子运动的面纱 知识点题库
HBr分子的电子式为（ ）
A . 
B . H+Br﹣
C . 
D . H﹣Br
B . H+Br﹣
C .
D . H﹣Br
将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
-
（1） 图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，
请判断该排布图（填“正确”或“错误”），理由是（若判断正确，该空不用回答）．
-
（2） 写出两种与CO互为等电子体的离子．
-
（3） 向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的给出孤电子对，接受电子对形成，SO42﹣的空间构型是，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为＞＞（填元素符号）．
-
（4） 甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为．
-
（5） 甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：
①在该晶胞中，Cu+的配位数是，
②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为 g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
下列化学用语正确的是（ ）
A . 乙烯的结构简式：C2H4
B . NaH中氢离子的结构示意图： 
C . NH4I的电子式： 
D . H2O，CO2的比例模型都可以用 
表示
C . NH4I的电子式：
D . H2O，CO2的比例模型都可以用 表示
下列化学用语正确的是（ ）
A . 聚丙烯的结构简式： 
B . 丙烷分子的比例模型： 
C . 乙炔的电子式： 
D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式： 
B . 丙烷分子的比例模型：
C . 乙炔的电子式：
D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 
Cl
B . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图 
C . 氯气的电子式 
D . 氯乙烯的结构简式CH3CH2Cl
Cl
B . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图
C . 氯气的电子式
D . 氯乙烯的结构简式CH3CH2Cl
下列化学用语正确的是（ ）
A . 氯化钠的电子式 
B . 乙炔的结构式 H﹣C=C﹣H
C . 磷原子的结构示意图 
D . 氨的分子式 NH3
B . 乙炔的结构式 H﹣C=C﹣H
C . 磷原子的结构示意图
D . 氨的分子式 NH3
2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路．钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途．
下面是一些晶体材料的结构示意图．
请回答下列问题：
-
（1） 写出镍原子的核外电子排布式：．
-
（2） 钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有个紧邻的钛原子．
-
（3） 镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表．某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为，1mol镧形成的该合金能储存 mol氢气．
-
（4） 嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分﹣﹣钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm．顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被O2﹣所占据．
①该晶体中的O元素与氢形成的化合物的中心原子的杂化类型为，其分子空间构型为．
②该晶体中的O元素与其同周期左右相邻的元素第一电离能由大到小的顺序是，电负性由小到大的顺序是．
③写出该晶体的化学式：．
④若该晶体的密度为ρg/cm3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则a=cm．
下列能正确表示氧的原子结构示意图的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
-
（1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：。
-
（2） 洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是A . 酸性：HF>HCl>HBr>HI B . 键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I C . 熔点：HF<HCl<HBr<HI D . 还原性：HF<HCl<HBr<HI
-
（3） 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因。常温下HClO的电离平衡常数为。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式。
-
（4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4 ， 该反应的离子反应方程式为。
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ， 在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液(填序号)A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇
按要求填空。
-
（1） 按系统命名法给下列有机物命名：
①(CH3)2CHCH(Cl)CH3：。
②
：。 -
（2） 羟基的电子式是：。
-
（3） 2-甲基-1-丁烯的键线式：。
-
（4） 相对分子质量最小的有机物空间构型是。
-
（5） 3-甲基戊烷的一氯代产物有种(考虑立体异构)。
-
（6） 高分子化合物
的单体分别是。
-
（7） 写出下列有机反应的方程式：
①2-溴丙烷的水解反应：。
②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反应：。
③实验室制乙烯：。
④对苯二甲酸和乙二醇的缩聚反应：。
下列关于化学用语表达正确的是（ ）
A . 硫原子的原子结构示意图： 
B . CaCl2的电子式为： 
C . CO2的电子式为 
D . CCl4的电子式为： 
B . CaCl2的电子式为：
C . CO2的电子式为
D . CCl4的电子式为：
下列表示正确的是（ ）
A . 二氧化碳的比例模型： 
B . 丙醛的键线式： 
C . 正丙醇的结构简式：C3H7OH
D . 次氯酸的电子式： 
B . 丙醛的键线式：
C . 正丙醇的结构简式：C3H7OH
D . 次氯酸的电子式：
As的原子结构示意图为 
，下列关于As的描述错误的是（ ）
，下列关于As的描述错误的是（ ）
A . 位于第四周期第VA族
B . 酸性：H3AsO4>H3PO4
C . 属于非金属元素
D . 稳定性：AsH3<PH3
下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
-
（1） 元素④元素名称。
-
（2） 元素②和④形成的化合物中的化学键是键(填“离子”或“共价”)。
-
（3） 元素①单质的电子式为。
-
（4） 元素②～⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。
-
（5） 元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。
-
（6） 元素④和⑤形成的氢化物中稳定性＞
-
（7） 元素①～⑤中，金属性最强的是(填元素符号)，非金属性最强的是(填元素符号)。
下列说法错误的是（ ）
A . 物质CaHAsO4中含有两种长周期元素
B . SiO2超分子纳米管（微观结构如图 
）中存在共价键
C . 新型原电池材料磷酸盐Li1﹣xFePO4中Fe显+2价
D . 离子结构示意图为 
的粒子能表示35Cl﹣或37Cl﹣
）中存在共价键
C . 新型原电池材料磷酸盐Li1﹣xFePO4中Fe显+2价
D . 离子结构示意图为 的粒子能表示35Cl﹣或37Cl﹣
分类法是研究物质性质的重要方法。现有 
、CO、 
、Cu、 
、 
等物质，根据它们的组成及性质进行如图分类：
、CO、 、Cu、 、 等物质，根据它们的组成及性质进行如图分类： 
请回答下列问题：
-
（1） 淡黄色固体最终位于组，它的电子式为。该物质与水反应，若有
个电子转移，则有mol该物质参与反应。
-
（2） 写出实验室制备Ⅰ组中气体的化学方程式。
-
（3） B组中的物质能与稀硝酸反应，写出该反应的离子方程式。
-
（4） Ⅱ组中的物质滴入水中后与水剧烈反应产生大量酸雾，写出该反应的化学方程式。
下列叙述正确的是（ ）
A . 
的分子结构模型：
B . 核内有36个中子的铜原子：
C . 
的结构示意图：
D . 
的结构式：
的分子结构模型：
B . 核内有36个中子的铜原子：
C . 的结构示意图：
D . 的结构式：
在核电荷数为28的
的价层电子排布中，处于基态的是（ ）
的价层电子排布中，处于基态的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
胆矾化学式为CuSO4·5H2O。实验证明CuSO4·5H2O中有4个水分子为配位水分子，其结构示意图如下：回答下列问题：
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（1） 基态铜原子的价层电子排布式为，位于周期表中第周期族。
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（2） 胆矾中S原子的杂化方式是，H、O、S中，第一电离能最大的元素是(填元素符号)
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（3） 胆矾中存在的化学键有配位键、。
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（4） 含硫化合物SOCl2的VSEPR模型是，试分析该分子中健角∠Cl-S-O大于∠Cl-S-Cl的原因是。
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（5） 立方铜晶胞中铜原子的配位数为12，则每个晶胞中有个铜原子，铜原子的半径为rcm，则铜晶体的密度为g·cm-3(阿伏加德罗常数值用NA表示)。
压电材料广泛应用于电声换能器、传感器、机器人等方面。最近我国科学家在Science杂上报道了一种有机-无机杂化的压电材料TMCM-MnCl3 ， 该材料具有单斜的晶体结构，晶体结构图如下所示(氢原子未画出)，晶胞参数为a=9.478 Å，b= 15. 741 Å，c=6.577 Å，β=94.838° ，晶胞内总共含有84个原子。
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（1） 写出基态Mn原子的核外电子排布 。
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（2） TMCM-MnCl3晶胞内含有个Mn原子、 个Cl原子，有机基团的结构简式为。
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（3） TMCM-MnCl3晶体中有机结构单元中C原子杂化类型是，N原子的杂化类型是，该晶体中存在(填如下选项标号)。
A．范德华力 B．离子键 C．π键 D．σ键
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（4） TMCM-MnCl3晶体中，Cl-C间的化学键为键，Cl-Mn间的化学键为键；其中Mn的化合价为。
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