1.3 揭开原子核外电子运动的面纱 知识点题库
X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的 电子排布式是
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是 。
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是 (填化学式)； Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 (填化学式)。
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 _。
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A . 8个中子的碳原子的核素符号：12C
B . HF的电子式： 
C . Cl﹣离子的结构示意图： 
D . CH4分子的比例模型： 
C . Cl﹣离子的结构示意图：
D . CH4分子的比例模型：
正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A . H，D，T互为同素异形体
B . 氨分子中的化学键为非极性共价键
C . NH4Cl的电子式： 
D . S2﹣的结构示意图： 
D . S2﹣的结构示意图：
下列化学用语正确的是（ ）
A . CCl4的电子式 
B . 甲烷的结构式 
C . 乙烯的结构式CH2=CH2
D . 乙烯的结构简式CH2CH2
B . 甲烷的结构式
C . 乙烯的结构式CH2=CH2
D . 乙烯的结构简式CH2CH2
下列化学用语正确的是（ ）
A . 聚丙烯的结构简式为： 
B . 丙烷分子的比例模型为： 
C . 羟基的电子式： 
D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式： 
B . 丙烷分子的比例模型为：
C . 羟基的电子式：
D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
下列各项中表达正确的是（ ）
A . NH3分子的电子式： 
B . CH4分子的比例模型： 
C . O原子的结构示意图： 
D . N2的结构式：N≡N
B . CH4分子的比例模型：
C . O原子的结构示意图：
D . N2的结构式：N≡N
根据要求填空：
-
（1） 在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
-
（2） A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是．
电离能/kJ•mol﹣1
I1
I2
I3
I4
A
500
4600
6900
9500
B
740
1500
7700
10500
C
580
1800
2700
11600
-
（3） 已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，
分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是．
-
（4） R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：
R3+
R（OH）3 [R（OH）4]﹣①基态R原子的价电子排布式为．
②[R（OH）4]﹣中存在的化学键是．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
-
（5） 等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为．
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为( )
A . 1s22s22p63s1
B . 1s22s22p63s23p64s1
C . 1s22s22p63s2
D . 1s22s22p63s23p64s2
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . 质子数和中子数均为6的碳原子： 
B . 硫离子的结构示意图： 
C . 氢氧化钠的电子式： 
D . 2-丙醇的结构简式： 
B . 硫离子的结构示意图：
C . 氢氧化钠的电子式：
D . 2-丙醇的结构简式：
下列说法不正确的是( )
A . Mg2＋和S2－的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C . 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D . H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
用化学用语表示2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( )
A . 中子数为0的氢原子： 
H
B . Na＋的结构示意图： 
C . H2O的结构式： 
D . O22-的电子式： 
H
B . Na＋的结构示意图：
C . H2O的结构式：
D . O22-的电子式：
OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A . 中子数为10的氧原子： 
O
B . 氮原子的结构示意图： 
C . OF2的结构式：F—O—F
D . NF3的电子式： 
O
B . 氮原子的结构示意图：
C . OF2的结构式：F—O—F
D . NF3的电子式：
下列化学用语表述正确的是（ ）
A . 次氯酸的结构式 
B . CH4的球棍模型 
C . 乙烯的结构简式 CH2CH2
D . S2-的结构示意图 
B . CH4的球棍模型
C . 乙烯的结构简式 CH2CH2
D . S2-的结构示意图
有四种短周期元素，相关信息如下表。
|
元素 |
相关信息 |
|
A |
气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性 |
|
B |
焰色反应为黄色 |
|
C |
-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
|
D |
单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 |
请根据表中信息回答：
-
（1） A在元素周期表中的位置是；
-
（2） B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
-
（3） B与C所形成化合物的电子式为；
-
（4） 能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是(填字母)。
a.常温下，两种单质的熔点不同
b.D的气态氢化物的稳定性大于C
c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C
d.C的原子半径大于D
下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A . N2的结构式：N≡N
B . Na+的原子结构示意图： 
C . 溴乙烷的分子模型： 
D . CO2的电子式： 
C . 溴乙烷的分子模型：
D . CO2的电子式：
碘酸钾(
)在化工、医药等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
)在化工、医药等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
-
（1） 基态I原子中，核外电子占据最高能层的符号是，能量最高的电子云轮廓图形状为。
-
（2） K和Cr同属第四周期元素，原子半径大小顺序为，铬元素的价电子数目为，钾的金属键(填“强于”或“弱于”)铬的金属键。
-
（3） 碘在水中的溶解度较小，是因为。
-
（4） K、I、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
-
（5）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞结构如图所示，边长为a nm，则晶体的密度可表示为
；晶胞中相邻O原子间的最近距离为nm。
下列说法不正确的是（ ）
A . 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子
B . 某基态原子 3d 能级中电子排布的情况可能为
C . 电子构型为[Ar]3d54s2 的元素是过渡金属元素
D . 当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，碳原子由基态变为激发态
C . 电子构型为[Ar]3d54s2 的元素是过渡金属元素
D . 当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，碳原子由基态变为激发态
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . 对硝基甲苯的结构简式： 
B . 
：二溴乙烷
C . CH2F2的电子式： 
D . 正丁烷的球棍模型： 
B . ：二溴乙烷
C . CH2F2的电子式：
D . 正丁烷的球棍模型：
下列反应的方程式中，书写错误的是（ ）
A . 由氯乙烯合成聚氯乙烯树脂：
B . 氯气与烧碱反应：
C . 将稀硫酸滴在铜片上：
D . 在NaOH浓溶液中滴加
溶液：
B . 氯气与烧碱反应：
C . 将稀硫酸滴在铜片上：
D . 在NaOH浓溶液中滴加溶液：
下列说法正确的是（ ）
A . 
的空间充填模型：
B . 2，3-二甲基丁烷的键线式：
C . 
的电子式：
D . 基态N原子的轨道表示式：
的空间充填模型：
B . 2，3-二甲基丁烷的键线式：
C . 的电子式：
D . 基态N原子的轨道表示式：
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