1.3 揭开原子核外电子运动的面纱 知识点题库
下列化学用语表示正确的是（ ）
A . 氯化氢的电子式： 
B . 甲烷的比例模型： 
C . 水分子的结构式：H﹣O﹣H
D . 氯原子的结构示意图： 
B . 甲烷的比例模型：
C . 水分子的结构式：H﹣O﹣H
D . 氯原子的结构示意图：
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语使用正确的是（ ）
A . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O
B . 氟化钠的电子式： 
C . F原子的结构示意图： 
D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 
C . F原子的结构示意图：
D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
下列化学用语正确的是（ ）
A . 硫化氢分子的电子式： 
B . S2﹣的结构示意图： 
C . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
D . NH4Cl的电子式： 
B . S2﹣的结构示意图：
C . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
D . NH4Cl的电子式：
下列微粒中：①13Al3+② 
③ 
④F﹣ ， 其核外电子数相同的是（ ）
③ ④F﹣ ， 其核外电子数相同的是（ ）
A . ①②③
B . ②③④
C . ①②④
D . ①③④
下列化学用语表述正确的是（ ）
A . 水分子的结构式： 
B . 氯化钠的电子式： 
C . 苯的结构简式C6H6
D . 硫原子的结构示意图： 
B . 氯化钠的电子式：
C . 苯的结构简式C6H6
D . 硫原子的结构示意图：
铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
-
（1） 基态铜原子的电子排布式为；已知高温下CuO→Cu2O+O2 ， 从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是．
-
（2） 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为SeSi（填“＞”、“＜”）．与Si同周期部分元素的电离能如图1所示，其中a、b和c分别代表．
A．a为Il、b为I2、c为I3 B．a为I2、b为I3、c为I1
C．a为I3、b为I2、c为I1 D．a为Il、b为I3、c为I2
-
（3） SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为．
-
（4） 镓与某有机物形成的配合物过程如图2，在图上画出产物中的配位键．
-
（5） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图3所示，则Si原子的配位数为，每个C原子周围最近的C原子数目为个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为 g/cm3 ．
下列有关化学用语正确的是（ ）
A . N2的电子式：N⋮⋮N
B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： 
C . S2﹣的结构示意图： 
D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42﹣
C . S2﹣的结构示意图：
D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42﹣
下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
A . Cl﹣离子的结构示意图： 
B . HF的电子式： 
C . 8个中子的碳原子的核素符号：12C
D . CO2的结构式：O=C=O
B . HF的电子式：
C . 8个中子的碳原子的核素符号：12C
D . CO2的结构式：O=C=O
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A . 钙离子的结构示意图： 
B . CH4分子的球棍模型： 
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . 丙烯的电子式： 
B . CH4分子的球棍模型：
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . 丙烯的电子式：
【选修三：物质结构与性质】
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
-
（1） 元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH3的（填“高”或“低”），其判断理由是。
-
（2） Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2 ， Sm3+的价层电子排布式为。
-
（3） 比较离子半径：F−O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
-
（4） 一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(
， ， )，则原子2和3的坐标分别为、。
锂离子电池己被广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。
-
（1） Fe2+基态核外电子排布式为 。
-
（2） PO43-的空间构型为 (用文字描述)。
-
（3）
中 
的配位数为6，该配合物中的配位原子为 。
-
（4） 碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为。
-
（5） 氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为。
下表为元素周期表的一部分，分请回答有关问题：
|
族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
|
2 |
① |
② |
||||||
|
3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
|
4 |
⑨ |
⑩ |
-
（1） ③与⑦形成的化合物的电子式为。
-
（2） 表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是。(填元素符号，下同)
-
（3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式，。
-
（4） 请设计—个实验，比较⑦和⑩的单质氧化性的。
四种短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，R离子与Y的阴离子具有相同的电子排布。下列说法错误的是（ ）
A . 离子半径：Y＞Z＞R
B . X与Y形成的化合物可能具有强氧化性
C . R的单质及氧化物一定能被强碱溶液溶解
D . Y与Z形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：2
钴及其化合物在催化剂、磁性材料、电池等领域应用十分广泛。回答下列问题：
-
（1） 纳米氧化钴可以在室温下将甲醛完全催化氧化为CO2和H2O。
①基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]。
②甲醛分子中三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)；甲醛分子的立体构型为；分子中σ键与π键数目比为。
-
（2） [Co(NH3)6]Cl3是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是，NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为，NH3是(填“极性”或“非极性”)分子。
-
（3） LiCoO2可用作锂离子电池的电极材料。在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)；LiF的熔点为848℃，属于晶体，LiF的熔点高于LiCl熔点(605℃)的原因是。
-
（4） 某钻化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，则此晶体的密度为(列出计算式即可)g·cm-3。
(CdSe)n小团簇（CdnSen，n=1~16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。
回答下列问题：
-
（1） 基态Se原子的价层电子排布式为。
-
（2） Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是。
-
（3） CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是。
-
（4） 利用有机配体PH3、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中PH3的空间构型是。N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是。
-
（5） CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(
， ， )，则B、C的原子坐标参数分别为。该晶胞中CdSe键的键长为。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。 
钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。
-
（1） 基态
的核外电子排布式为。
-
（2） 钛酸钙的晶胞如图所示，1个晶胞中含有
的个数是。离子半径 大于 
，理由是。 
-
（3） 钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①晶体密度
可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知，钛酸钙晶胞的棱长为a pm( 
)，则钛酸钙晶体密度 
(列出计算式)②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是(填字母序号)
a．
b． 
c． 
-
（4） 通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物
。其中有机阳离子 
可由甲胺( 
)制得。 ①
中N的杂化方式为。②请从化学键的角度解释由甲胺形成
的过程：。
已知反应：
。下列相关化学用语表示正确的是（ ）
。下列相关化学用语表示正确的是（ ）
A . 
的结构式：
B . 
的结构示意图：
C . 中子数为20的氯原子：
D . 
的电子式：
的结构式：
B . 的结构示意图：
C . 中子数为20的氯原子：
D . 的电子式：
化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语的表示错误的是（ ）
A . IBr的电子式：
B . 硫离子的结构示意图：
C . 33号元素As的原子结构示意图：
D . 碳正离子
中质子数与电子数的比值为9∶8
B . 硫离子的结构示意图：
C . 33号元素As的原子结构示意图：
D . 碳正离子中质子数与电子数的比值为9∶8
近年，我国科学家通过热磷化法制备出了电催化分解水的催化剂Co-Fe-P和Ni-Fe-P等过渡金属磷化物，将推动电解水制氢技术的快速发展。回答下列问题：
-
（1） 铁元素在元素周期表中的位置，Fe3+的价电子排布式。
-
（2） 磷的一些卤化物的熔沸点如表所示，试解释PF3、PCl3、PBr3、PI3熔沸点逐渐升高的原因
卤化磷
熔点/K
沸点/K
PF3
121.5
171.5
PCl3
161
348.5
PBr3
233
451.2
PI3
334
573
-
（3） 磷酸具有很强的配位能力，PO
的中心原子杂化类型为，写出与PO互为等电子体的一种分子
-
（4） 钴的配合物种类很多，如[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(NH3)4Cl2]Cl等，[Co(NO2)(NH3)5]2+的配位数是，其配体中的NH3的分子空间构型为；等物质的量的[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(NH3)4Cl2]Cl分别与足量的硝酸银溶液反应，两者生成氯化银的质量比为。
-
（5） 钴蓝晶体结构如图(a)所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，求晶体的化学式为，密度为g·cm-3。
下列说法或化学用语表述正确的是（ ）
A . 铍原子最外层电子的电子云轮廓图
B . Se的核外电子排布式
C . 
的价电子的轨道表示式：
D . 氯化铯的分子式为：CsCl
B . Se的核外电子排布式
C . 的价电子的轨道表示式：
D . 氯化铯的分子式为：CsCl
最近更新
