2.1 以食盐为原料的化工产品知识点题库

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A . 图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作 B . 图Ⅱa口进气可收集Cl₂、CO₂等气体 C . 图Ⅲ探究NaHCO₃的热稳定性 D . 图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体

海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为，粗盐中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、、、稀盐酸来进行提纯．
（2）下列方法可用于海水淡化的是（填字母）

A . 蒸馏法 B . 萃取法 C . 过滤法
（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl₃中加入CaCl₂ ，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁：②
（4）
用母液（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、Br^﹣等离子）提取溴，其生产流程如下：
①若吸收塔中的溶液含BrO₃^﹣ ，则吸收塔中反应的离子方程式为．
②母液中通入Cl₂已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是

以粉煤灰（主要成分为Al₂O₃和SiO₂ ，还含有少量的FeO、Fe₂O₃等）为原料制备Al₂O₃的流程如下：

（1） “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和；滤渣的主要成分是。
（2） “氧化”过程中，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为。
（3） “提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO₄²^－)∶c(Na^＋)＝。
（4）已知K_sp[Fe(OH)₃]＝1×10^－39。“提纯”过程中，当c(Fe³⁺)＜10^－6 mol ·L^－1时，溶液中c(OH^－)＞mol ·L^－1。
（5） “沉淀”过程中，通入过量CO₂时发生反应的化学方程式为。

如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是（）

A . 第①步可用沉淀剂Ca(OH)₂ B . 第①②步均涉及到复分解反应 C . 第③步可在空气中加热 D . 第④步可以通入Cl₂

海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤通入足量Cl₂将海带焙烧成灰后加水搅拌加 $\text{[math]}$ 振荡用分液漏斗分液过滤。合理的操作顺序是（）

A . ①②③④⑤ B . ②⑤①③④ C . ①③⑤②④ D . ②①③⑤④

下列装置不能完成对应实验的是（）


A．制蒸馏水	B.油、水分离	C.沙、水分离	D.干燥NH₃

A . A B . B C . C D . D

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A．	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B．	分离汽油和四氯化碳	分液	四氯化碳和汽油的密度不同
C．	除去KNO₃固体中混杂的NaCl	结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D．	除去乙醇中的水	蒸馏	乙醇与水的沸点相差较大

A . A B . B C . C D . D

下列关于工业生产的说法中错误的是（）

A . 玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料 B . 在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 C . 在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率 D . 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

下列关于四个实验装置的说法中正确的是（）

A . 图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条

B . 图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计

C . 图三：滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生特征蓝色沉淀

D . 图四：酸式滴定管注入Na₂CO₃溶液之前应检查是否漏液

下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

图片_x0020_726484007

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.5	4.4
完全沉淀	3.7	9.7	6.7

请回答：

（1）溶液B中含有的阳离子有（填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）。
a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄
（3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是，则试剂①可以选择（填化学式）。
（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液，实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉，其原因是（用离子方程式表示）。
（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为、过滤、洗涤。
（6）已知溶液中c（Cu²⁺）与pH的关系为lgc（Cu²⁺）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu²⁺）为1mol/L，此时溶液中的Fe³⁺能否沉淀完全：（填“能”或“否”）。

海水中溴元素以Br^﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题.

（1）将海水浓缩的方法是；
（2）步骤①反应的离子方程式是，1molCl₂参加反应，转移电子mol；
（3）步骤②通入热空气吹出Br₂ ，利用了Br₂的______（填序号）；

A . 氧化性 B . 还原性 C . 挥发性 D . 腐蚀性
（4）步骤③中用SO₂的水溶液吸收Br₂ ，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是，在工业生产中此步骤应解决的问题是.

从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是（）

A . 海带灼烧成灰图片_x0020_376626666

B . 过滤得含I^-溶液图片_x0020_100002

C . 从下端放出碘的苯溶液图片_x0020_100003

D . 分离碘并回收苯图片_x0020_100004

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）

选项	A	B	C	D
实验	用CCl₄提取溴水中的Br₂	除去乙醇中的苯酚	从KI和I₂的固体混合物中回收I₂	配制100 mL 0.100 0 mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇溶液
装置或仪器

A . A B . B C . C D . D

SO₂是大气污染物，海水具有良好的吸收SO₂ 的能力。下列说法正确的是（）

A . SO₂溶于海水生成 H₂SO₃ ， H₂SO₃最终会电离出SO $\text{[math]}$ ，电离过程为H₂SO₃= 2H⁺ + SO $\text{[math]}$ B . 在SO₂溶解的过程中，SO $\text{[math]}$ 可以被海水中的溶解氧氧化为SO $\text{[math]}$ ，海水的 pH会升高 C . 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO $\text{[math]}$ 参与反应，其反应的离子方程式是HCO $\text{[math]}$ + H⁺ =CO₂↑+ H₂O D . 在海水吸收SO₂的过程中，体现了SO₂的氧化性

化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）

A . 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 B . 大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇 C . 测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热 D . 海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 工业上常用电解熔融MgCl₂的方法制备金属Mg B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C . CH₂=CH₂在Ag催化下与O₂反应生成环氧乙烷（

）的原子利用率为100% D . 煤的干馏、气化、液化均属于化学变化，其中煤的干馏是指在空气中加热使之分解的过程

苯甲酸重结晶实验操作中，不需要用到的仪器是（）

A	B	C	D

烧杯	酒精灯	坩埚	漏斗

A . A B . B C . C D . D

无水 $\text{[math]}$ 具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下：

（1）为了提高步骤①的反应速率，可以采取的措施是。
（2）加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择____(选填字母)试剂。

A . 硫酸 B . 硝酸 C . 氢硫酸 D . 盐酸
（3）写出步骤②的离子方程式：。
（4）步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、。
（5）已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下：

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

$\text{[math]}$
开始沉淀
3.7
6.5
1.5
12.4
开始溶解
7.8
沉淀完全
5.3
9.7
3.3
13.8
完全溶解
10.0
可以通过加入试剂a调节溶液Ⅱ的pH，调节溶液Ⅱ的pH的目的是，调节pH的范围为。
（6）已知某一温度时 $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，溶液中 $\text{[math]}$ 最小为 $\text{[math]}$ 。

用如图所示实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（）

A . 用装置乙蒸发FeCl₃溶液制取FeCl₃晶体 B . 用装置甲制取少量SO₂ C . 用装置丁除去Cl₂中混有的少量HCl气体 D . 用装置丙分离CH₃COOH和CH₃COOCH₂CH₃的混合液

21世纪是海洋的世纪。向海则兴、背海则衰。要提高海洋资源开发能力，着力推动海洋经济向质量效益型转变。下图涉及多个以海水为原料的生产流程。

完成下列填空：

（1）写出步骤③的化学方程式：。
（2）工业上用Cl₂与KOH(热溶液)制备KClO₃ ，反应如下：Cl₂+KOH→KCl+KClO₃+H₂O(未配平)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：。
（3）下列说法错误的是
a．步骤④中实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+H₂O。
b．步骤②既是离子反应又是氧化还原反应
c．步骤⑤中每有1mol SO₂参加反应生成1mol SO $\text{[math]}$ 转移2N_A个电子。
d．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br₂的浓度
（4）已知氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，CO₂在水中的溶解度不大，步骤②是在饱和食盐水中先通入NH₃再通入CO₂ ，原因是。
（5）某同学将CO₂通入500mlNaOH与Ca(OH)₂的混合溶液中，通入CO₂的体积(已换算成标况)与沉淀的量如图所示，写出c-d段发生的离子反应方程式：。由图可知混合溶液中NaOH的物质的量浓度为。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$
开始沉淀	3.7	6.5	1.5	12.4	开始溶解	7.8
沉淀完全	5.3	9.7	3.3	13.8	完全溶解	10.0

2.1 以食盐为原料的化工产品 知识点题库

2.1 以食盐为原料的化工产品知识点题库