2.1 以食盐为原料的化工产品知识点题库

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄²^﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）．
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．
（3）图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是，在X极附近观察到的现象是；Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．电解NaCl溶液的离子方程式是．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是．
（5）常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^﹣）的比值是．

氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl B．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺ ，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是，F电极的名称是．电解总反应的离子方程式为．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m³）113m³ ，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为（保留两位小数）．

某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（）

A . 蒸发 B . 萃取 C . 液体过滤 D . 升华

纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有，溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去．
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．整个过程中循环利用的物质是（用化学式表示）．
（3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于 L（不考虑二氧化碳的回收利用）．

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）

A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D . 实验Ⅳ：海水的淡化

醋酸亚铬[( CH₃ COO)₂Cr·2H₂O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开
K₁ ， K₂ ，关闭K₃。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是。
（3）打开K₃ ，关闭K₁和K₂。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点。

三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是（）

A . 过滤 B . 分液 C . 升华 D . 蒸馏

下列化工生产不符合实际的是（）

A . 海水提溴时用到热空气将Br₂吹出 B . 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧 C . 硫酸工业中使用到热交换器 D . 石油通过分馏得到裂化汽油

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是（填字母）。
A.①②③④

B.②③④①

C.②④③①

D.③④②①

请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：、。
（2）步骤Ⅱ中已获得Br₂ ，步骤Ⅲ中又将Br₂还原为Br^- ，其目的是。步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。
（3）为了从工业Br₂中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl₂ ．可向其中加入溶液。
（4）步骤Ⅳ由Mg(OH)₂得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

A . B . C . D .

下列图示表示过滤的是（）

A .

B .

C .

D .

下列说法错误的是（）

A . “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B . 工业海水制取镁流程：海水 $\text{[math]}$ Mg(OH)₂→MgCl₂Mg C . 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放 D . 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料

下列叙述正确的是（）

A . 将混有少量溴蒸气的氯气通过装有四氯化碳的洗气瓶以除去溴 B . 用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸的中央然后与标准比色卡对照读出pH值 C . 分液时，上层液体直接从上口倒出，下层液体也直接从上口倒出 D . 提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾粗品，可将样品先溶于热水中配成浓溶液，再冷却结晶，过滤

进行下列实验，相关说法正确的是( )

A . 图甲：蒸干CuSO₄饱和溶液，制备CuSO₄·5H₂O晶体 B . 图乙：可形成红色喷泉，证明HCl极易溶于水 C . 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低 D . 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是（）

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A . 工业溴中含少量Cl₂ ，可用NaOH溶液除去 B . 工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁 C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D . 若提取1 mol Br₂ ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl₂

粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液：

③加入稍过量的BaCl₂溶液： ④过滤； ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。

正确的操作顺序是（）

A . ①③②④⑤ B . ③②①④⑤ C . ②③①⑤④ D . ③④②①⑤

“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

下列有关说法错误的是（）

A . 氧化1所用的氯气可通过电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液制得 B . 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 吸收过程发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴

某兴趣小组利用葡萄糖酸钙[Ca(C₆H₁₁O₇)₂]与硫酸锌反应制备葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂]的流程为：

已知：①有关物质在水和乙醇中的溶解性：

	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸锌	硫酸锌	硫酸钙
水	可溶于冷水，易溶于热水		易溶	微溶
乙醇	微溶		难溶

②葡萄糖酸锌稍高于100℃即开始分解。

回答下列问题：

（1）反应须控温90℃，可以采用的加热方式为，反应控温在90℃的原因为。
（2） “趁热抽滤”的目的是。在“蒸发浓缩至黏稠状，冷却至室温”后添加95%乙醇的作用是。
（3）对粗产品进行提纯操作的名称是。
（4）用EDTA(乙二胺四乙酸的二钠盐)滴定法测定粗产品中锌的含量，步骤如下：
Ⅰ.取5.200g粗产品溶于水配成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，并向其中加入少量EBT(一种指示剂，溶液呈蓝色，与Zn²⁺形成的配合物溶液呈酒红色)。

Ⅱ.向锥形瓶中加入2.000mol·L^-1EDTAl0.00mL(过量)，振荡。

Ⅲ.用1.000mol·L^-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液17.00mL。

已知：向滴有指示剂的粗产品溶液中加入EDTA时，会发生反应：Zn—EBT+EDTA=Zn—EDTA+EBT。

①滴定终点的现象为。

②该粗产品中Zn的质量分数为。已知葡萄糖酸锌中Zn的质量分数为14.29%，则造成此次测定结果偏差的可能原因是。

A．该粗产品中混有ZnSO₄杂质

B．滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

C．配制粗产品溶液，定容时俯视刻度线

D．未用锌标准溶液润洗滴定管

为了除去粗盐中的 $\text{[math]}$ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是（）

①过滤 ②加过量 $\text{[math]}$ 溶液 ③加过量盐酸

④加热煮沸 ⑤加过量的 $\text{[math]}$ 溶液 ⑥过量 $\text{[math]}$ 溶液。

A . ②⑤⑥①③④ B . ⑤②⑥③①④ C . ⑥②⑤③④① D . ⑥②①⑤③④

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为除去粗盐中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及泥沙等杂质，实验方案如下，下列说法错误的是（）

A . 试剂 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 溶液，其目的是除溶液中的 $\text{[math]}$ B . 若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响 C . 粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒 D . 加入试剂 $\text{[math]}$ 的主要目的是除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

电解饱和食盐水先要精制盐水，以除去 $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Ca²⁺ ，可依次加入的溶液是（）

A . Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl B . BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl C . BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、NaOH D . Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaOH

2.1 以食盐为原料的化工产品 知识点题库

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