第三节氧化还原反应知识点题库

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A . 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 B . 氧化还原反应的实质是电子转移 C . 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D . 反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A . C→CO₂ B . CO₂→CO C . CuO→Cu D . H₂SO₄→BaSO₄

下列说法中正确的是（）

A . 金属阳离子一定只具有氧化性 B . 金属单质作反应物时一定不是氧化剂 C . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 D . 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

下列叙述中正确的是（）

A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强 B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子 C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子 D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（　　）

A . NaCl→AgCl B . H₂O→O₂ C . KClO₃→KCl D . MnO₂→MnCl₂

工业制取ClO₂的化学反应：2NaClO₃+ SO₂+ H₂SO₄= 2ClO₂+ 2NaHSO₄ ，下列说法正确的( )

A . SO₂在反应中被还原 B . NaClO₃在反应中失去电子 C . H₂SO₄在反应中做氧化剂 D . 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+ aNa₂O₂=2Na₂FeO₄+ bX + 2Na₂SO₄+ c O₂↑
①该反应中物质 X 应是，a 与 c 的关系是。
②简要说明 K₂FeO₄ 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用。
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。
②若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题。

TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl₄ ，设计实验如下(夹持装置略去)：

已知：

①PdCl₂溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

②TiCl₄的制备需无水无氧且加热。

③

化合物	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3	水溶性
TiCl₄	-25	136.4	1.5	易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂
CCl₄	-23	76.8	1.6	难溶于水，与TiCl₄互溶

请回答下列问题：

（1）装置D中除生成TiCl₄外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。
（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→→→f→g→→→→→(填仪器接口字母)。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；(按符合题意的顺序填入下列操作的序号)。
①加热装置D中陶瓷管 ②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却 ④关闭分液漏斗活塞
实验时，当观察到时，开始进行步骤①。
（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl₄：。
（5）装置F中发生反应的化学方程式为。
（6）制得的TiCl₄产品中常含有少量CCl₄ ，从产品中分离出TiCl₄的操作名称为。

A，B，C，D，E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。

（1）写出元素D在元素周期表中的位置：。
（2） B，C，D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）。
（3） A，B，C，D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：。
（4） ED₂是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED₂与5 mol C₂A₄恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：；若反应消耗1 mol C₂A₄ ，则转移电子的物质的量为。

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。

则有关说法错误的是（）

A . 线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化 B . 原混合溶液中n（FeBr₂）=3mol C . 通入2mol Cl₂反应的离子方程式为：2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂=2Fe³⁺+3I₂+8Cl^- D . 原溶液中 n（Fe²⁺）： n（I^-）： n（Br^-）=2 ： 1 ： 3

用Pt电极电解含有Cu²⁺和X³⁺均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )

A . Cu²⁺>X³⁺>H⁺ B . H⁺>X³⁺>Cu²⁺ C . X³⁺>H⁺>Cu²⁺ D . Cu²⁺>H⁺>X³⁺

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：（）

A . 该反应的还原剂是Cl^- B . 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D . 反应后溶液的酸性明显增强

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种粒子。其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是( )

A . 该反应的氧化剂是ClO^- B . 消耗1mol还原剂，转移3mol电子 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D . 该离子方程式为3ClO^-+2NH₄⁺=2H⁺+N₂↑+3Cl^-+3H₂O

反应3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）

A . 4:3 B . 3:4 C . 1:3 D . 2:1

活性自由基HO可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。

（1） H₂O₂在Fe₃O₄催化剂表面产生HO除去废水中的苯酚的原理如图-1所示。
①酸性条件下，该催化过程中产生HO的反应的离子方程式为。

②在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是。
（2）掺杂了Cr³⁺的Fe₃O₄催化剂催化氧化原理如图-2所示。在Fe₃O₄催化剂中掺杂少量Cr³⁺ ，可提高催化效率，但浓度太高，反而会降低催化效率，其原因是。
（3）光催化氧化技术也可生成HO降解有机污染物。其原理如图-3.光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴。价带上生成HO的电极反应式为。图中，HO还有另外的产生途径，描述其产生过程：。

钛酸酯偶联剂(C₅₇H₁₀₆O₇Ti)可用于碳酸钙等进行有机物改性，使其可与聚乙烯、聚丙烯等融合，从而改善塑料性能。合成方法如图，下列说法错误的是（）

A . 流程中“气体X”为氨气，“操作1”为过滤 B . “反应釜1”中的反应均为非氧化还原反应 C . 反应釜2中，钛酸四异丙酯与油酸发生取代反应，物质的量之比为1：3 D . 反应釜2在常温混合搅拌阶段需要冷凝回流溶液，由此判断该反应为吸热反应

被誉为“太空金属”的钛( $\text{[math]}$ )，在自然界中主要以金红石( $\text{[math]}$ )的形式存在。由于金红石熔点高，为金属 $\text{[math]}$ 的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的 $\text{[math]}$ 后再进行还原的方法。金红石转化成 $\text{[math]}$ 的反应方程式如下： $\text{[math]}$

（1）用单线桥法标出电子转移的数目和方向；
（2）指出该反应的氧化剂，氧化产物。

下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )

A . 铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO₂ B . NaOH是氧化剂，其还原产物是H₂ C . Al是还原剂，H₂O和NaOH都是氧化剂 D . 水是氧化剂，铝被还原

下列变化必须加入氧化剂才能发生的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

饮用水质量是关系人类的重要问题，硫酸铝、活性炭等均为常用的净水剂。回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价是。
（2）以下物质均为常用的净水剂，其中属于盐的是____。

A . 氯气 B . 次氯酸钙 C . 活性炭 D . $\text{[math]}$ E . $\text{[math]}$
（3）自来水厂净水过程如图所示。
①硫酸铝可用作絮凝剂，其溶于水的电离方程式为。
②活性炭因其具有性，用于去除水中的色素和臭味。另有研究表明，活性炭可用于去除水中多余的氯气，反应生成了氯化氢和二氧化碳，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目，该反应中体现了活性炭的性。
③氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其在水中发生反应的离子方程式为。
④二氧化氯是一种广谱杀菌剂，在起消毒作用后以 $\text{[math]}$ 存在于溶液中。若以 $\text{[math]}$ 替代 $\text{[math]}$ ，提供相同数目的电子，消耗二氧化氯和氯气的物质的量之比为。

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