第三节氧化还原反应知识点题库

下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）

A . 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B . Na的原子半径比Cl的大，但Na⁺的半径比Cl^-的小 C . Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D . Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄<HIO₄

保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na₂S₂O₄＋2H₂O＋O₂===4NaHSO₃。在该反应中Na₂S₂O₄表现（　　）

A . 氧化性 B . 还原性 C . 既表现氧化性又表现还原性 D . 既不表现氧化性也不表现还原性

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄

②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂

③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃ ．

A . H₂SO₃＞I^﹣＞Fe²⁺＞NO B . I^﹣＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO C . Fe²⁺＞I^﹣＞H₂SO₃＞NO D . NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^﹣

新一代饮用水的消毒剂ClO₂具有高效、广谱、安全等特点．制取ClO₂的其中一种反应是：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．则下列叙述正确的是（）

A . 该反应是复分解反应 B . 该反应1molCl₂得到2mole^﹣ C . 反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂 D . NaClO₂和ClO₂中Cl的化合价相同

海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（　　）

A . 该实验过程中要用到氧化剂 B . 检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液 C . 要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精 D . 利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物

下列物质中，不能通过单质化合反应直接生成的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A . 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降 B . 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 C . 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原 D . 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²^＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²^＋转化为Fe³^＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是________(填选项字母)。

A . 亚硝酸盐被还原 B . 维生素C是还原剂 C . 维生素C将Fe³^＋还原为Fe²^＋ D . 亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填选项字母)。

A . 测定这两种溶液的pH B . 分别在两种溶液中滴加甲基橙 C . 在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别 D . 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：。
（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe²^＋转化为Fe³^＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填选项字母)。

A . Cl₂ B . Fe C . H₂O₂ D . HNO₃
（5）当FeSO₄和O₂的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式：
__FeSO₄+__K₂O₂=_K₂FeO₄+__K₂O+__K₂SO₄+__O₂↑。

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺ ，他们使用的药品和装置如图所示：

下列说法不合理的是( )

A . 能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色 B . 装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气 C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂ ，产生白色沉淀 D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列说法正确的是（）

A . KClO₃在反应中得到电子 B . ClO₂是氧化产物 C . H₂C₂O₄在反应中被还原 D . 1mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

根据反应：O₂＋2H₂S=2S↓＋2H₂O，Na₂S＋I₂=2NaI＋S↓，4NaI＋O₂＋2H₂SO₄=2I₂＋2Na₂SO₄＋2H₂O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是( )

A . O₂＞I₂＞S B . H₂S＞NaI＞H₂O C . S＞I₂＞O₂ D . H₂O＞NaI＞H₂S

酒后驾车是马路第一杀手。已知酒精(C₂H₅OH)能与K₂Cr₂O₇和H₂SO₄的混合溶液在一定条件下发生反应： 2K₂Cr₂O₇+ 3C₂H₅OH+ 8H₂SO₄=2K₂SO₄+ 2Cr₂(SO₄)₃+ 3CH₃COOH+ 11H₂O，且知 $\text{[math]}$ 和Cr³⁺在溶液中分别显橙色和绿色。回答下列问题：

（1）该反应(填 “是”或“不是”)离子反应。.
（2）将上述化学方程式改写成离子方程式。
（3）该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是。
（4）能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车 (填“能” 或“否”)，理由是。

化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式错误的是( )

A . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液产生无色气体： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧产生白色和黑色固体： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去： $\text{[math]}$ D . 将表面覆盖黑色 $\text{[math]}$ 的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是（）

	溶液甲	固体乙	溶液丙	实验结论
A	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃	非金属性：N＞C＞Si
B	浓盐酸	KMnO₄	Na₂S	氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞S
C	浓硫酸	Na₂SO₃	溴水	SO₂具有漂白性
D	浓氨水	碱石灰	酚酞	NH₃^.H₂O是弱碱

A . A B . B C . C D . D

用丙醛CH₃CH₂CHO制取聚丙烯

的过程中发生的反应类型为（）

①取代反应；②消去反应；③加聚反应；④还原反应；⑤氧化反应

A . ④②③ B . ⑤②③ C . ①④③ D . ②④⑤

下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A . 向硫酸铜水溶液中逐渐滴加氨水形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，蓝色沉淀溶解的离子方程式： Cu(OH)₂ ＋4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺ ＋2OH^－＋4H₂O B . 向 FeCl₂ 溶液中通入少量 Cl₂：2Fe²⁺ ＋ Cl₂ =2Fe³⁺ ＋ 2Cl^－ C . Ba(OH)₂ 溶液与足量的 NaHCO₃ 溶液反应：Ba²⁺ ＋2OH^－＋2 $\text{[math]}$ =BaCO₃ ↓＋2H₂O＋ $\text{[math]}$ D . 向 NaClO 溶液中通入足量的 SO₂：SO₂＋2H₂O＋ClO^－= $\text{[math]}$ ＋ HClO

下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将少量BaSO₄固体用饱碳酸钠溶液浸泡，过滤后向滤渣中加入HCl	滤渣溶解，并产生气泡	K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)
B	足量双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	H₂O₂具有漂白性
C	向溶液X中通入氯化氢气体	生成白色沉淀	溶液X中一定含有Ag⁺
D	常温下，用pH计测定0.1mol•L^-1NH₄CN溶液的pH	pH=8.6	电离平衡常数：K(NH₃•H₂O)>K(HCN)

A . A B . B C . C D . D

三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . “还原”过程中碳元素均被氧化 B . “储存”和“还原”过程中氮元素均被还原 C . “储存”过程中每消耗1mol $\text{[math]}$ 转移4mol $\text{[math]}$ D . 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种成分的净化

《化学世界》杂志报道，制备磁流体的方法如下：将FeSO₄与Fe₂(SO₄)₃等物质的量混合，再加入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的磁性物质。制备磁流体的离子方程式为Fe²⁺+2Fe³⁺+aOH^-=Fe₃O₄+bH₂O(其中a、b为对应化学计量数)，下列说法正确的是（）

A . 可以利用磁铁鉴别Fe和Fe₃O₄ B . 该反应属于氧化还原反应 C . 消耗3molFe²⁺转移2 mol e^- D . a=8，b=4

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

第三节 氧化还原反应 知识点题库

第三节氧化还原反应知识点题库