第三节氧化还原反应知识点题库

已知：家用消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，通常由氯气与氢氧化钠反应来制取．请判断下列反应需加入适当氧化剂才能实现的是（　　）

A . Cl₂→NaClO B . MnO₂→Mn²⁺ C . SO₂→SO₃²^﹣ D . PCl₃→PCl₅

铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液	1适量铋酸钠溶液	2过量的双氧水	3适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为（）

A . I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃ B . H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄ C . NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂ D . KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

向25mL18.4mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（）

A . 小于0.23mol B . 等于0.23mol C . 0.23mol～0.46mol之间 D . 等于0.46mol

下列结论正确的是（）

①粒子半径：S²^﹣＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃；

③离子还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣ ④单质氧化性：Cl₂＞S；

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄ ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂ ．

A . ① B . ③⑥ C . ②④⑥ D . ①③④

写出下列总反应的离子方程式

（1） 0.2mol/L Ca（HCO₃）₂与0.3mol/LNaOH等体积混合
（2）向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na₂CO₃混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸
（3）向FeI₂溶液中通入一定量Cl₂ ，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：3
（4）向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量比为1：1；NO与NO₂物质的量比也为1：1．

下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（　　）

A . CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合 B . Al与Fe₂O₃高温下的铝热反应 C . KMnO₄分解制氧气 D . Na₂CO₃在溶液中的水解

硫代硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式 $\text{[math]}$ ）溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，使维生素C完全氧化，充分反应后，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定剩余的I₂ ，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。

已知发生的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ,该溶液中维生素C的物质的量是mol。写出简要的计算过程。

（1）根据反应回答下列问题：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
①用双线桥法分析该氧化还原反应（标明得失电子及数目）：

K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑

②以上反应中还原产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）写出下列化学反应的离子方程式：
①过氧化钠与水反应。

②钠单质与水反应。

③醋酸与氢氧化钾溶液反应。

根据信息回答以下与元素相关的问题。

（1） I.汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对其治理具有重要意义。
氧化-还原法消除NO_x的转化：NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ N₂

①反应I为NO+O₃＝NO₂+O₂ ，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子数目为；

②反应II中，当n(NO₂)：nCO(NH₂)₂＝3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为；
（2）吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置II中酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出生成等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时的离子方程式。
（3）已知进入装置IV的溶液中，NO₂的浓度为a g/L，要使1m³该溶液中的 $\text{[math]}$ 完全转化为NH₄NO₃ ，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气L(用含a代数式表示，结果保留整数)。
（4） II.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是。
（5）锶在一定条件下分别与N₂、H₂发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为，Z的电子式为。

下列叙述中正确的是( )

A . 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原 B . 失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强 C . 置换反应一定不属于氧化还原反应 D . 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

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（1）完成方程式，回答相关问题。用单线桥标出反应①的电子转移的方向和数目。
反应①为： Na₂Cr₂O₇ + HCl → NaCl +CrCl₃+ Cl₂↑+ H₂O（）

反应⑥为：ClO $\text{[math]}$ CrO $\text{[math]}$ +_ →_Cl^-+CrO $\text{[math]}$ +H₂O（）

反应⑥中还原剂为，还原产物为。
（2）在上述转化中，需用氧化剂的步骤是(填编号)。

实验室做实验时引发了镁失火，但不能用二氧化碳灭火器灭火，原因是CO₂可以支持镁燃烧，发生的反应为2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（）

A . Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B . 每生成1 mol C，反应转移的电子数目为2 mol C . 由此反应可以判断氧化性CO₂＞MgO，还原性Mg＞C D . CO₂作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

如图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

回答下列问题：

（1）反应A，B，C，D，E中属于氧化还原反应的是(填字母)。
（2）根据已学过的知识及这五个反应，比较H⁺、Fe²⁺和Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序：。
（3）反应A的离子方程式为。
（4）用双线桥分析反应B的离子方程式：。
（5）已知反应： $\text{[math]}$ ，该反应的还原产物是(写化学式，下同)。Cl₂、NaClO₃和ClO₂均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是。

下列变化过程中需要加还原剂才能实现的是（）

A . KMnO₄→MnO₂ B . Fe³⁺→Fe²⁺ C . Al³⁺→AlO $\text{[math]}$ D . SO₃→SO $\text{[math]}$

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下

下列说法错误的是（）

A . 步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率 B . ii 中的试剂为 H₂O₂ C . iii 中反应为 2Fe³⁺ + 10H₂O +3ClO^- =2 FeO $\text{[math]}$ +3Cl^-+10H⁺ D . iv 中反应说明溶解度：Na₂FeO₄＞K₂FeO₄

芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)，下列说法不正确的是（）

A . 自然界中没有硅单质 B . 制造芯片的高纯硅具有一定的导电性 C . SiO₂ 是两性氧化物 D . 反应①、②、③均为氧化还原反应

下列发生的变化涉及氧化还原反应的是（）

A . 铁杵磨成针 B . 吹尽狂沙始到金 C . 滴水成冰 D . 战火曾烧赤壁山

氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。

（1）臭氧与空气中的氮氧化物和(填字母)在紫外线照射下产生光化学烟雾。
a.二氧化硫 b.碳氢化合物 c.二氧化碳
（2）汽车排气管内的催化剂能将CO和 $\text{[math]}$ 转化为无害气体，发生的反应方程式为。
（3）工业上在催化剂作用下用 $\text{[math]}$ 还原废气中 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 达到脱除目的，但当温度高于400℃时， $\text{[math]}$ 脱除率下降，原因可能是。
（4）工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用 $\text{[math]}$ 溶液吸收硝酸工业尾气中的 $\text{[math]}$ ，生成等物质的量的两种钠盐(一种为 $\text{[math]}$ )及一种气体，反应的离子方程式为。

②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收 $\text{[math]}$ (混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量(填：“大于”、“小于”、“等于”) $\text{[math]}$ 物质的量：当NaOH溶液浓度高于 $\text{[math]}$ 后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是。

$\text{[math]}$ 参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可合成尿素 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点 $\text{[math]}$ )，水杨酸和甲醇(沸点 $\text{[math]}$ )发生如下反应制取冬青油(沸点 $\text{[math]}$ ：

+CH₃OH $\text{[math]}$

+H₂O。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是极性分子 B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C .

的沸点高于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 在合成尿素的反应中作氧化剂

ClO₂是一种易溶于水的、具有氧化性的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂。一种实验室制备并吸收ClO₂的原理及装置如下：

已知装置A中发生的反应：

2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl（主反应）

NaClO₃＋6HCl=NaCl＋3Cl₂↑＋3H₂O（副反应）

（1）证明装置A中产生Cl₂ ，是否可用湿润的淀粉碘化钾试纸：（填“是”或“否”）。
（2） Cl₂在装置B的反应中主要体现氧化性，该反应的化学方程式为。
（3）实验过程中不断缓慢通入N₂的目的是。
（4）单位体积ClO₂吸收液中含有ClO₂的质量的实验测定步骤如下：
步骤1：准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO₂+10I^-+8H^＋=5I₂＋2Cl^-+4H₂O)，在暗处放置5 min。

步骤2：向锥形瓶的反应液中加入1 mL溶液（填试剂名称），溶液呈蓝色，再向其中滴加0.08 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，至恰好完全反应时（蓝色褪去）消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。

①步骤2中所加试剂名称是；

②计算装置C中，每1.00 mL ClO₂吸收液中含有ClO₂的质量（单位mg）（写出计算过程）。

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