第三节氧化还原反应知识点题库

G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

①G→Q+NaCl ②Q+H₂O→X+H₂ ③Y+NaOH→G+Q+H₂O ④Z+NaOH→Q+X+H₂O

则G，Q，X，Y，Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）

A . QGZYX B . GYQZX C . GYZQX D . ZXGYQ

常温下KMnO₄氧化浓HCl的反应方程式如下：

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．
（2）又已知MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂+2H₂O，结合以上反应原理，则MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是：．
（3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为 L．

下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是（）

A . CO+H₂O═CO₂+H₂ B . 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ C . 2F₂+2H₂O═4HF+O₂ D . 2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（）

A . 反应不需要加热即可进行反应 B . 反应物的总能量低于生成物的总能量 C . 反应物的总键能高于生成物的总键能 D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能

回答下列问题：

①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄氧化剂：氧化产物

②4HCl（浓）+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，元素化合价升高，发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若生成标况下4.48L氯气，则转移的电子总数是．用双线桥法表示反应②的电子转移情况．

新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)₂ + 2OH^—

Cu(OH)₄^2—（深蓝色）。某同学进行下列实验：( )

下列说法不正确的是

A . ①中出现蓝色沉淀 B . ③中现象是Cu(OH)₂ + 2OH^—

Cu(OH)₄^2—正向移动的结果 C . ④中现象证明葡萄糖具有还原性 D . 对比②和④可知Cu(OH)₂氧化性强于Cu(OH)₄^2—

在反应KClO₃ + 6HCl= KCl +3Cl₂↑+3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（）

A . 1：6 B . 6：1 C . 1：5 D . 5：1

在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式： $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，由此可知在 $\text{[math]}$ 中元素R的化合价是（）

A . ＋4 B . ＋5 C . ＋6 D . ＋7

氧化还原反应的实质是（）

A . 电子转移 B . 元素化合价变化 C . 氧元素参加反应 D . 原子重新组合

某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性，A为氨气的制备装置。完成下列填空：

（1）中通过加热 $\text{[math]}$ 固体来制备氨气，除铁架台 $\text{[math]}$ 含铁夹 $\text{[math]}$ 和酒精灯外还需用到的是 $\text{[math]}$ 选填下列仪器编号 $\text{[math]}$ 。
（2）补充完整后，有同学认为装置在安全性上还存在缺陷，需要在 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ 连接图所示装置。
$\text{[math]}$ 之间

b.B-C之间

c.C-D之间

d.D之后

按照改进后的装置进行实验，检验气密性后，先将C处的铂丝加热到红热，再将A处气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯继续反应，可观察到的部分现象为：铂丝保持红热，D中溶液变红。
（3）中所得混合气体通过B后会产生 $\text{[math]}$ ，B中反应的还原剂是。
（4）写出C中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式，可用于判断该反应是放热还是吸热的实验现象是。
（5）使D中石蕊溶液变红的物质是 $\text{[math]}$ 填写化学式 $\text{[math]}$ 。
（6）有同学认为，D中溶液内可能含有 $\text{[math]}$ ，如何检验。

某同学按下图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究。实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。请回答：

下列变化过程属于还原反应的是（）

A . HCl→Cl₂ B . H₂SO₃→SO₂ C . Fe(OH)₃→Fe₂O₃ D . CuO→Cu

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备 ClO₂ 并验证其某些性质。请回答下列问题：

（1）通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是；
（2）关于该实验，以下说法正确的是___________。

A . 装置 A 用适量 H₂O₂ 制取 ClO₂ 气体，其反应的化学方程式为2NaClO₃＋3H₂O₂＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋2O₂↑＋4H₂O B . 装置 B 用来收集二氧化氯气体 C . 当看到装置 C 中导管液面上升时应加大氮气的通入量 D . 二氧化氯能杀菌消毒，但不会与有机物发生取代反应

以 NaClO₃、硫酸、SO₂为原料制备 NaClO₂的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1） NaClO₃中Cl的化合价为；写出 NaHSO₄在水中的电离方程式：。
（2）写出“反应”步骤中的化学方程式：。
（3） “吸收”时，氧化剂是，每生成8.96L(标准状况下)O₂ ，消耗还原剂的物质的量为mol。
（4） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算：
$\text{[math]}$ ×氯原子的摩尔质量

则ClO₂的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)