实验活动2 铁及其化合物的性质知识点题库

用下面的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．

（1）将实验所需的稀硫酸和氢氧化钠溶液加热煮沸，其目的是．

（2）按图所示连接好装置，打开止水夹a，反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象是　；乙中发生反应的离子方程式是　．

（3）将试管乙中的混合物倒入表面皿中，可观察到的现象；反应的化学方程式是．

下列有关物质性质的叙述一定错误的是（）

A . 向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色 B . KAl(SO₄)₂·12H₂O溶于水可形成 Al(OH)₃胶体 C . NH₄Cl与Ca(OH)₂混合加热可生成NH₃ D . Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）将FeCl₃溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)₃胶体。鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是。
（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是。
（3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因。
（4）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式。
（5）
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。
检验滤液E中金属阳离子的方法是。
（6）通入F发生反应的离子方程式为。

下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）

A . Na与O₂ B . Fe和FeCl₃ C . NaOH与CO₂ D . Cu与HNO₃

下列说法正确的是( )

A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B . 3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃ ，转移电子的数目小于6×6.02×10²³ C . 反应4Fe(s)+3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D . 向某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中有Fe²⁺ ，无Fe³⁺

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 $\text{[math]}$ 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 $\text{[math]}$ ，则下列叙述正确的是( )

A . 原溶液中的Br^-一定被氧化 B . 通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化 C . 溶液中一定不存在Fe²⁺ D . 若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃ 溶液，能产生黄色沉淀

金属A能够被磁铁所吸引.A及其A的化合物之间有如下的转化关系：

图片_x0020_100004

（1）写出A、C的化学式：A；C.
（2）检验B中阳离子的试剂是.
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
A→D 的离子方程式

E→C 的化学方程式

向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	先向待测液滴加BaCl₂溶液，再滴足量的盐酸	生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解	原溶液中有SO₄²^-
B	先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水	先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色	原溶液中有Fe²^＋
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋，无K^＋
D	将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片	有色布条褪色	氯气有漂白性

A . A B . B C . C D . D

下列实验对应现象及结论有不正确是（）

选项	实验	现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡	沉淀由白色变为黄色	AgCl溶解度大于AgI
B	向2mL0.1mol/L的FeCl₃溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe²⁺
C	常温下，向等体积、等浓度的NaHCO₃和CH₃COONa溶液中分别滴加2滴酚酞	两份溶液均变红，NaHCO₃溶液红色更深	常温下的水解平衡常数： K_h(CH₃COO^-)＜K_h(HCO₃^-)
D	常温时，用两支试管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO₄溶液，分别加入0.1mol/L和0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液各2 mL	两试管溶液均褪色，且加0.2mol/L H₂C₂O₄溶液的试管中褪色更快	其它条件不变，H₂C₂O₄溶液的浓度越大，化学反应速率越大

A . A B . B C . C D . D

对下列实验现象或操作解释正确的是（）

	现象或操作	解释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂ ，蓝色褪去	SO₂具有漂白性
B	配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	抑制Fe³⁺水解，并防止Fe³⁺变质
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO₄^2-
D	向含有Cu(OH)₂和AgNO₃的溶液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀	Ksp(Ag₂S)＜Ksp(CuS)

A . A B . B C . C D . D

下列关于Fe(OH)₂的制备能够成功的是（）

A . 向FeCl₂溶液中逐滴加入NaOH溶液 B . 向FeSO₄溶液中逐滴加入氨水 C . 先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)₂白色沉淀 D . 取适量新配制的FeSO₄溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液

下列说法错误的是（）

A .

图I：若MnO₂过量，则浓盐酸就可全部消耗 B . 图片_x0020_100003

图Ⅱ：可利用该装置制备Fe(OH)₂并较长时间保持颜色不变 C . 图片_x0020_100004

图Ⅲ：可利用该实验直接观察纯碱中钠元素的焰色反应 D . 图片_x0020_100005

图Ⅳ：利用该实验装置可证明起漂白作用的不是Cl₂

某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

图片_x0020_680918932

（1）请写出 Fe₂O₃ 与物质①反应的离子方程式：。
（2）检验溶液中 Fe³⁺是否存在的试剂是（只写一种即可）。
（3）写出铁与 FeCl₃ 溶液反应的离子方程式：。
（4）向FeCl₂ 溶液中滴加NaOH 溶液最终生成Fe（OH）₃ 浊液，该过程的现象为，此过程中 Fe（OH）₂ 转化为 Fe（OH）₃ 的反应为（用化学方程式表示）。

铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1） I.绿矾(FeSO₄·7H₂O)用于治疗缺铁性贫血。课外小组的同学欲测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是。
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是，该步骤中H₂O₂还可替换为(填字母)。
A．N₂ B．O₂ C．Cu D．H₂
（3）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。
（4） II.高铁酸钠(Na₂FeO₄)用作新型净水剂等。
Na₂FeO₄主要通过如下反应制取：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5X，则X的化学式为，该反应中氧化剂为。
（5） Na₂FeO₄在水中可以发生如下反应：4FeO $\text{[math]}$ +10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑。鉴别有胶体产生的方法为。

工业上用CuO粉末（含Fe₂O₃和FeO杂质）制备纯净CuCl₂·2H₂O晶体，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如下表：

离子	Cu²⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀pH	5.4	2.7	8.1
沉淀完全pH	6.9	3.7	9.6

制备流程如下：

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（1）加入试剂A是（写化学式），目的是。
（2）加入试剂B是CuO，目的是。
（3）检验滤液C中不含Fe³⁺的方法是，应控制溶液pH范围为。
（4）固体C的化学式为。
（5）写出操作D的方法。

某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知：[ $\text{[math]}$ ]熔点为306℃，沸点为315℃，易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入 $\text{[math]}$ 来生产无水氯化铁。[ $\text{[math]}$ ]熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

（1）在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称。
（2） D中装的药品是碱石灰，其作用是。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有 $\text{[math]}$ ，可用下列试剂中的(只能选取一种试剂，填序号)进行检验；若含有 $\text{[math]}$ ，预期实验现象为。
① $\text{[math]}$ 溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性 $\text{[math]}$ 溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按下列步骤进行实验：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸；②加入足量 $\text{[math]}$ 溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题：
①用离子方程式表示步骤②的目的；

②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是。

③该样品中铁元素的质量分数为(结果精确到小数点后两位)。
（5）针对(4)定量分析数据得出的结论，提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中，铁元素含量(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有 $\text{[math]}$ 杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，上述“装置”的改进措施是。

下列鉴别物质的方法能达到目的的是（）

A . 用丁达尔效应鉴别NaCl和KCl溶液 B . 用焰色反应鉴别KCl和KOH C . 用KSCN溶液鉴别FeCl₃和Fe₂（SO₄）₃ D . 用加热法鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体

铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：

【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。

Ⅱ． KSCN中的硫元素为-2价。

Ⅲ．Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃。

实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。

（1）将补铁剂碾碎的目的是。
（2）试剂1是，试剂2是。
（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有。
（4）能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是。
（5）补全在上述条件下Fe²⁺与H₂O₂发生反应的离子方程式：
H⁺ + Fe²⁺+ H₂O₂ = _+ _
（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-与H₂O₂发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是。
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是。
（7）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。
（8）人体只能吸收Fe²⁺ ，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是。

下列实验中，能够正确描述其反应离子方程式的是（）

A . 用白醋除水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B . 常温下，硫化钾溶液的pH>7：S^2-+H₃O⁺ $\text{[math]}$ HS^-+H₂O C . 用铜电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^- D . 向FeSO₄溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

实验发现加入M能提高 $\text{[math]}$ 和I^-的反应速率，其原理如图所示，依次发生反应1、2，下列说法正确的是（）

A . M可能是Fe(OH)₃ B . Fe²⁺是该反应的催化剂 C . 反应1为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ D . 将反应2设计成原电池， $\text{[math]}$ 在负极反应

实验活动2 铁及其化合物的性质 知识点题库

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