实验活动2 铁及其化合物的性质知识点题库

下列离子的检验方法合理的是（　　）

A . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe²⁺ B . 向某溶液中通入Cl₂ ，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe²⁺ C . 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe³⁺ D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe²⁺ ，不含有Mg²⁺

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）

A . Na⁺、Fe³⁺、K⁺、ClO^﹣ 都可在该物质的溶液中大量共存 B . 检验该物质中Fe²⁺是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 C . 向0.1mol•L^﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L^﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示

D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄²^﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe²⁺+2SO₄²^﹣+2Ba²⁺+2OH^﹣═2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓

为了检验某FeCl₂溶液是否变质，应选用的试剂是（）

A . NaOH溶液 B . KSCN溶液 C . 铁片 D . 石蕊试液

工业上采用软锰矿(主要成分为MnO₂)来制取硫酸锰，工艺流程如下：

已知：浸出液中的金属离子主要是Mn²⁺ ，还含有少量的Fe²⁺。回答下列问题：

（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
（2）操作Ⅰ的目的是和调节溶液的pH 至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的操作是
（3）通过煅烧MnSO₄·H₂O 可制得软磁铁氧体材料(Mn_xO₄)，在不同温度下煅烧MnSO₄·H₂O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得Mn_xO₄中x 的值为。A到B过程中分解得到的气体中SO₂与SO₃的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：

检验KCl溶液中是否混有Fe³^＋时，可选择的试剂是（）

A . 硫氰化钾溶液 B . 硝酸 C . 盐酸 D . 硫酸

铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体，同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。

（1） ①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是。
②证明有SO₂生成的现象是；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO₄ ，请写出装置B处反应的化学方程式。
（2）取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄ ，充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；

②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该离子与I^-发生的氧化还原反应为。
（3）向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。

某实验小组学生，在室温下，以FeCl₃溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。请按要求回答下列问题。

（1）【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl₃溶液

	分别加入到如下试剂中	现象
i	1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物	i中现象为
ii	2mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液	产生大量气泡，并生成红褐色沉淀
iii	2 mL0.2mol/L Na₂SO₃溶液	无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去

（2） ii中反应的离子方程式为。
（3）结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究：
①学生甲对比分析发现Na₂SO₃具有不同于Na₂CO₃的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式为；并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。

学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点(填“是”或“否”)

②学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为：。

（4）【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl₃溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i和ii，实验记录如下：

c(NaOH)/mol/L

i：滴入几滴KSCN溶液

a.不变红

C.不变红

e.不变红

ii：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液

B.不变红

D.变红

f.变红

资料：新制Fe(OH)₃在溶液中存在两种电离： Fe³⁺+3OH^- $\text{[math]}$ Fe(OH)₃ $\text{[math]}$ H⁺+FeO₂^-+H₂O

产生红褐色沉淀的离子方程式是。

（5）加入7 mol/LNaOH溶液后的滤液中Fe元素的存在形式(写化学符号) ：。
（6）当c(NaOH) ≥7 mol/L时，用离子方程式表示实验ii 中溶液变红的原因：。

向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加 $\text{[math]}$ （铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。下列说法错误的是（）

A . 氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成 $\text{[math]}$ B . 反应开始时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 共存于试管中 C . 反应过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 不断升高 D . 溶液中的 $\text{[math]}$ 有可能来自于铁粉与氯水中 $\text{[math]}$ 的反应

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）

A . FeSO₄ B . NaOH C . BaCl₂ D . Al₂(SO₄)₃

为了检验某Fe²⁺溶液是否变质，可向溶液中加入( )

A . NaOH溶液 B . 铁片 C . 石蕊溶液 D . KSCN溶液

对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（）

A . NH₄⁺：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B . SO₄^2-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生 C . Fe²⁺：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色 D . Cl^-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失

2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 $\text{[math]}$ ，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：

图片_x0020_2138161379

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是。
（2）分析图像，在原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al³⁺）的比值为
（3）若通过实验确定原废水中c（Na⁺）=0.14mol/L，试判断原废水中NO₃^-是否存在?（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO₃^-）=mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）。

下列离子的检验方法合理的是（）

A . 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe³⁺ B . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe²⁺ C . 向某溶液中通入Cl₂ ，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe²⁺ D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe²⁺ ，不含有Mg²⁺

下表中，对陈述I、II的符合题意性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是（）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	KSCN溶液可检验Fe³⁺	待测液先滴入足量氯水后滴入几滴KSCN，溶液变为血红色，证明待测液含Fe²⁺	I对； II对；无
B	SO₂具有还原性	SO₂通入溴水中，溴水褪色	I对； II对；有
C	NO₂和溴蒸气都呈红棕色	用水可鉴别NO₂和溴蒸气	I对； II错；无
D	反应物比例不同可导致产物不同	Na与O₂反应可能生成Na₂O，也可能生成Na₂O₂	I对； II对；有

A . A B . B C . C D . D

物质可根据其组成和性质进行分类.

（1）如上图所示的物质分类方法名称是.
（2）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌，帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内.当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状.目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如 $\text{[math]}$ 等；②非吸收性抗酸药，如 $\text{[math]}$ ，MgO等.

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物

化学式

①将上述所举抗酸药填入上表对应类别.

②写出 $\text{[math]}$ 的电离去程式.
（3）写出制备氢氧化铁胶体的方程式，胶体和溶液的本质原因是.

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄²^－
B	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO₃²^－
D	向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有Cl^－

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验内容	实验结论
A	取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/LH₂C₂O₄溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/LH₂C₂O₄溶液4mL，第一只试管中褪色时间长	H₂C₂O₄浓度越大，反应速率越快
B	在试管中加入2mL0.1mol·L^-¹的CuSO₄溶液，再加入1mL0.1mol·L^-¹NaOH溶液，最后加2~3滴某有机物，混合加热，无砖红色沉淀	该有机物不含醛基
C	取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl₃溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl₂溶液2mL，试管①产生气泡快	加入FeCl₃时，双氧水分解反应的活化能较大
D	检验FeCl₂溶液中是否含有Fe²⁺时，将溶液滴入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去	不能证明溶液中含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

物质可根据其组成和性质进行分类：

（1）如图所示的物质分类方法名称是。
（2）人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO₃等；②非吸收性抗酸药，如CaCO₃、MgO等。
①将上述所举抗酸药填入表对应类别，属于盐的有，属于氧化物的有。

②写出CaCO₃与胃酸反应的化学方程式：。
（3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：，胶体和溶液的本质区别是。

下列能证明某溶液中只含Fe²⁺而不含Fe³⁺的实验方法是（）

A . 只滴加KSCN溶液 B . 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 C . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeSO₄ ，其流程如下：

（1） “酸溶”时，提高反应速率的措施有（写一条）。
（2）加入Fe粉还原后，检验Fe^3＋是否反应完全的试剂为。
（3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe^3＋反应的离子方程式：。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式

实验活动2 铁及其化合物的性质 知识点题库

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