实验活动2 铁及其化合物的性质 知识点题库
①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe（OH）2时吸有NaOH的滴管；
②制备H2的简易装置中的长颈漏斗；
③分馏石油时控制温度所用的温度计；
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；
⑤用水吸收氨气时的导气管．
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（1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为．
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（2） 实验室制备试剂⑦的方法是：．
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（3） 可用于治疗胃酸过多的试剂是（填序号）
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（4） 若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+ ， 则可用于验证其中含Fe2+的试剂是（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，若检验Cl﹣的存在可选用的试剂是（填序号），具体操作方法是．
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（5） 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 ， 所需浓H2SO4的体积为 ml（小数点后保留一位有效数字）
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（1） 比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2 ， 防止其污染环境；②。
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（2） 导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO2 气体逸出而防止污染环境；二是。
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（3） 能说明有SO2气体产生的实验现象是。
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（4） 反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有 以下三种可能：
I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A 稀HCl溶液 B 稀硫酸 C KSCN溶液 D KMnO4溶液
E NaOH溶液 F 淀粉KI溶液 G H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号，溶液的颜色变色，则试样中含有Fe3+ ， 发生反应的离子方程式为；
步骤2．再取适量的试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液颜色的变化为，则试样中含有Fe2+。
Cu(OH)2+H2↑
试回答下列问题：
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（1） 试剂1是，试剂2是。
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（2） 该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：，。
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（3） 用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：。
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（4） 补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入VC ， 片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点：。
【资料】 | 溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色； 溶有溴的 |
根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
【提出问题猜想】：
猜想①：溶液呈黄色是因为 
被氧化成 
所致：
猜想②：溶液呈黄色是因为 
被氧化成 
所致。
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（1） 【设计实验并验证】
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂
酚酞试液、
、无水酒精、 
溶液方案
操作步骤
实验现象
结论
①
取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡
溶液变红色
猜想①正确
②
取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡
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（2） 实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了 的还原性比 （填“强”或“弱”）。
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（3） 【实验反思】
根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入
并充分振荡后静置，观察到的现象是。
填写下列空白：
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（1） B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是，A中反应的离子方程式是。
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（2） 实验开始时应先将活塞a打开，其目的是。
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（3） 简述生成Fe(OH)2的操作过程：
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（4） 实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为。
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（5） 图中(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
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（1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入。
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（2） 甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学反应方程式为。
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（3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。
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（4） 丙组同学取10mL 0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号)；写出KI与FeCl3反应的离子方程式
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（1） 现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确（填“正确”或“错误”）。
②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL饱和FeCl3溶液，用酒精灯加热至沸腾后停止加热。请评价是否正确（填“正确”或“错误”）。
③丙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，为了使反应进行更加完全，煮沸后继续加热10分钟。
请评价是否正确（填“正确”或“错误”）。
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（2） 写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是，利用的胶体性质是。
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（3） Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。A . 胶粒直径小于1nm B . 胶粒带正电荷 C . 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸
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（1） 装碱石灰的仪器是(填仪器名称)。
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（2） 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式。
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（3） 装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。
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（4） 反应一段时间后想熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X，请写出X的化学式。
②固体混合物的成分是(填化学式，已知混合物只有两种物质)
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（5） 已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2 ， 该小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设Ⅰ：H2O2还原Fe3+ ， 使其全部转变为Fe2+；
假设Ⅱ：H2O2分解生成O2 ， O2氧化试剂X：
假设Ⅲ：。
并对假设进行了以下实验研究：
①取褪色后溶液并分成三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2 ， 无明显变化。
分析并得出结论：实验②说明假设是不正确：实验①②得出假设是正确的。
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（1） 反应②的化学方程式为，该反应在化工生产中的目的是。
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（2） 检验I中阳离子的实验操作为。
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（3） 在化工生产中每燃烧0.12 kg A就会放出853 kJ热量，则A燃烧的热化学方程式为。
C . 向浸取液中加入KSCN溶液，无明显现象，滴入新制氯水后，溶液变为红色，说明雾霾中Fe2+
D . 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有 
胶体在生活中有重要应用，利用 
和沸水反应制备的 胶体中常混有 和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：
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（1） 制取 胶体的实验操作是。用的方法除去胶体中的浑浊物；用(填方法或现象)证明胶体已经制成。
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（2） 胶体区别于 溶液的本质特征是。
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（3） 除去胶体中混有的 和HCl的实验操作名称是。
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（4） 取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，，则证明胶体和
已经完全分离。
溶液灼烧的变化。将一只白粉笔浸泡在 溶液中，一段时间后，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色。请回答下列问题： 
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（1） 将 固体溶于水，溶液呈(填“酸”“碱”“中”)性，原因是(用离子方程式解释)。
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（2） 配制 溶液时，先将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。该操作的目的是。
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（3） 甲同学将“铁锈色”物质高温灼烧，“铁锈色”变成了“黑色”。他认为“黑色”物质可能是酒精灼烧粉笔的产物。乙同学想要通过实验来证明甲同学是错的，他进行的实验操作和现象是。
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（4） 乙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是(填化学式)，写出“铁锈色→黑色”反应的化学反应方程式。
①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大
②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低
③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金
④氢氧化亚铁在空气中加热可以得到氧化亚铁
⑤在制备氢氧化亚铁时需要将胶头滴管插入到液面以下
⑥合金的应用范围比纯金属更广
选项 | 实验内容 | 实验结论 |
A | 将Fe(NO3)2样品溶于H2SO4后，加入KSCN，溶液显红色 | Fe(NO3)2已经氧化变质 |
B | 取1 mL0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL0.1 mol/LFeCl3 ， 充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度 |
C | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
D | 用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF) | 结合H+能力：Cl-＜F- |
B . 取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有氯化钠
C . 取适量待测液于试管中，滴入足量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变为血红色，则原待测液中一定含有Fe3+
D . 于试管中加热某固体纯净物样品，试管口出现小水珠，则该样品中一定存在结晶水
