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高中化学
第二单元 物质的化学计量
第二单元 物质的化学计量 知识点题库
下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A .
摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B .
摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C .
摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D .
国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
下列叙述正确的是( )
A .
1molH
2
O的质量为18g/mol
B .
标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
C .
CH
4
的摩尔质量为16g
D .
3.01×10
23
个SO
2
分子的质量为32g
某氯原子的质量是ag,
12
C原子的质量是b g,用N
A
表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A .
该氯原子的相对原子质量为
B .
m g该氯原子的物质的量为
mol
C .
该氯原子的摩尔质量为aN
A
g
D .
a g该氯原子所含的电子数为17 mol
若N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )
A .
1mol Cl
2
作为氧化剂得到的电子数为N
A
B .
在0℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有N
A
个氢原子
C .
25℃,1.01×10
5
Pa,64 g SO
2
中含有的原子数为3N
A
D .
N
A
个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4
15g A和10.5g B完全反应,生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E,则E的摩尔质量为( )(提示:用质量守恒观点解答)
A .
100 g•mol
﹣1
B .
27.5 g•mol
﹣1
C .
55 g•mol
﹣1
D .
16.5 g•mol
﹣1
N
A
为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A .
1 mol FeCl
3
水解生成的 Fe(OH)
3
胶粒数为 1N
A
B .
将 1mol Cl
2
通入水中,HClO、Cl、ClO 粒子数之和为 2N
A
C .
1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2N
A
D .
10℃时,1L pH=1.0 的 H
2
SO
4
溶液中含 H
+
为 0.1N
A
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A .
标准状况下,22.4L苯所含的碳碳双键数为3N
A
B .
常温常压下,28 g乙烯和丙烯(C
3
H
6
)的混合气体中所含氢原子数为4N
A
C .
1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2N
A
D .
1 mol·L
-
1
的醋酸溶液中含醋酸分子数为N
A
设N
A
为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )
A .
在标准状况下,2.24LSO
3
中含氧原子数为0.3N
A
B .
1L0.1mol/L(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
溶液中,阳离子总数为0.3N
A
C .
常温常压下,4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9N
A
D .
将0.1molCl
2
通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO
3
和水,转移电子数为0.1N
A
已知32gX和40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH,在相同条件下,16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H,则物质Q的摩尔质量应是( )
A .
163 g/mol
B .
126 g/mol
C .
122 g/mol
D .
63 g/mol
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A .
过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N
A
B .
1mol FeCl
3
形成的 Fe(OH)
3
胶体中,胶体颗粒的数目为N
A
C .
28g乙烯和环丁烷(C
4
H
8
)的混合气体中含有的碳原子数为3
N
A
D .
18g重水(D
2
O)所含的电子数为10N
A
如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是( )
A .
mol
-
1
B .
9n mol
-
1
C .
2n
mol
-
1
D .
n
mol
-
1
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A .
常温常压下28g氮气所含有的分子数目为N
A
B .
标准状况下,22.4L水中含有N
A
个水分子
C .
2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2N
A
D .
1mol•L
﹣
1
KCl溶液中含有Cl
﹣
的个数为N
A
阴离子X
n-
含中子N个,X的质量数为A,则agX的氢化物中含质子的物质的量是( )
A .
(N-a)mol
B .
(n+A)mol
C .
(N+n)mol
D .
(A-N+n)mol
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A .
15g甲基(-CH
3
)所含有的电子数是10N
A
B .
标准状况下,2.24L的水所含的分子数为0.1N
A
C .
28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6N
A
D .
16g甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的CCl
4
分子数为N
A
下列说法中,正确的是( )
A .
1 mol CO
2
中含有的原子数为 N
A
B .
1 mol N
2
与 1 mol O
2
的质量比为 7:8
C .
常温常压下,1 mol CO 的体积是 22.4 L
D .
0.1 mol·L
-1
Na
2
SO
4
溶液中含有 0.2 mol Na
+
镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族,与强酸、强碱溶液均能反应生成H
2
, 是一种应用广泛的金属元素,可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下,
分别与
浓度均为
的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,生成H
2
的体积分别为
和
。下列说法错误的是( )
A .
B .
转移的电子数之比为
C .
消耗酸和碱的物质的量之比为
D .
反应前后两溶液的质量变化相等
N
A
表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )
A .
金刚石中含有化学键数目为4N
A
B .
标准状况下
通过足量
充分反应,转移电子数目为N
A
C .
用惰性电极电解饱和食盐水,转移电子数为N
A
时,生成的
浓度为
D .
一定温度下,
溶液与
溶液中
的数目均小于0.5N
A
, 且前者更少
设N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A .
标准状况下,2.24 L的CHCl
3
含有C-Cl键的数目为0.3 N
A
B .
1 L pH=1的盐酸中含有阴离子总数为0.1N
A
C .
1 mol NH
4
F固体中含有的共价键数目为5 N
A
D .
常温下,18 g水中含有的OH
-
数目为10
-7
N
A
A、B、C、D为
前三周期
的四种元素,化合物X(X的摩尔质量为594g·mol
-1
)由四种元素组成。A、B的价层电子排布可表示为as
a
, bs
b
bp
2b
, B、C同主族,化合物Z是最常见的溶剂,混合气体W能使晶红溶液褪色,气体G能使带火星的木条复燃。各物质间有如图转化关系,某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得):
请回答:
(1) 化合物X的组成元素是
。
(2) 白色沉淀H的化学式
,写出H的一种用途
。
(3) 写出X高温分解的化学方程式为
。
(4) 溶液E与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X,化学方程式为
。
(5) 关于混合气体W能使品红溶液褪色的原因,一般认为:W混合气体能使品红褪色,不是其中某种气体本身与品红作用,而是该气体与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明
。
有4.8 g CuO、Fe
2
O
3
混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g,反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)
2
溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是( )
A .
原混合物中CuO与Fe
2
O
3
的质量之比为2:1
B .
原混合物中CuO与Fe
2
O
3
物质的量之比为3:1
C .
反应中生成的CO
2
体积为1.792 L
D .
吸收CO
2
后溶液中一定有Ba(HCO
3
)
2
<<
<
1
2
3
4
5
6
7
>
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补写出下列名篇名句中的空缺部分。 (1)
温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA
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下面是与细胞分裂过程有关的图,请你选出正
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阅读下面的文字,完成1~4题。 吃饭 王琼华
(6分)阅读下列短文,完成文后问题。大厅
鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体,最
我国领导人多次强调加强国际合作,必须倡导