第二单元物质的化学计量知识点题库

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1molC₂H₆中含有6 N_A个共价键 B . 7.8 g Na₂O₂中含有的阳离子数和阴离子数均为0.2N_A C . 14.0g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合气体原子总数为3N_A D . 5.6g金属铁与足量盐酸反应时失去的电子数是0.3N_A

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，22.4LH₂O中含有分子数为N_A B . 常温常压下，28gCO和N₂的混合物所含的质子数为14N_A C . 1molCl₂分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N_A D . 常温下，1mol/L Na₂CO₃溶液中阴离子总数等于N_A

在标准状况下，含有3.01×10²³个分子的下列物质中，所占体积约为11.2L的是（）

A . N₂ B . C C . H₂O D . S

下列叙述中正确的是（）

A . 1.8 g的NH₄⁺中含有的电子数为0.1×6.02×10²³ B . 常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×10²³ C . 常温常压下，18 g H₂O含有的原子数为3×6.02×10²³ D . 5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×10²³

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，18gD₂O中所含的质子数为10N_A B . 标准状况下，11.2LO₂参加反应转移的电子数一定为2N_A C . 28gN₂和CO的混合气体中含有的分子数为N_A D . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N_A B . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H₂O₂溶液中含氧原子数目为N_A C . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1N_A D . 标况下，4.48L的水中含有H₂O分子的数目为0.2N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下pH=2的CH₃COOH溶液中，H⁺的数目为0.01N_A B . 常温常压下，18 gD₂O含有的质子数为10N_A C . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C₃H₆)的混合气体中，共用电子对数目为3N_A D . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N_A

（1） 0.05 mol 的硫酸钠中含有个氧原子；与g NaCl中所含有的Na⁺数目相同。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。(填分子式)
（3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O质量为。
（4） 0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^－的物质的量浓度为。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L H₂O所含的原子数为0.5N_A B . 1mL 1mol/L NaCl溶液中离子总数为2N_A C . 18 g的H₂O中含有的原子数为3N_A D . 标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 N_A

科学家发现一种化学式为H₃ 的氢分子。1mol H₃和1mol H₂具有相同的( )

A . 原子数 B . 分子数 C . 质子数 D . 电子数

设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A . 0.5mol雄黄(As₄S₄ ，结构如图)含有N_A个S-S键 B . 合成氨工业中，投料1mol[N₂(g)+3H₂(g)]可生成2N_A个[NH₃(g)] C . 一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为0.4N_A D . 58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A

下列说法中正确的是：( )

A . 1 mol O₂的质量为32 g/mol B . Na⁺的摩尔质量为23 C . NH₄HCO₃的相对分子质量为79 g D . 1 mol O^2-的质量等于16 g

设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 反应 5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，生成22.4L N₂时转移的电子数为3.75N_A B . 标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为N_A C . 将1mol Cl₂通入水中，则 N(HClO)+N(Cl^-)+N(ClO^-)=2N_A(N表示粒子数) D . 10g的D₂O中含有的质子数与中子数分别为5N_A和4N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 2.0 g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A B . 足量的铁粉与200 mL 1 mol •L^-1的硝酸完全反应，生成H₂的分子数为0.1N_A C . 0.1 mol Cl₂通入含0.1 mol FeBr₂的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N_A D . 标准状况下，2.24 L SO₃分子数为0.1N_A

设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A . pH=13的Ba(OH)₃溶液中Ba²⁺数目为0.1N_A B . 标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3N_A C . 7.8gNa₂S与7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A D . 1molCl₂和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3N_A

具备化学学科素养，会提高分析问题和解决问题的能力。现有化学反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

根据上述反应回答下列问题：

（1）该反应物H₂C₂O₄ (草酸)中C的化合价为
（2）标准状况下，3.36L CO₂所含分子数为
（3） 2L K₂SO₄溶液中含有15.6g K⁺ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为
（4）反应中需用0.10mol/L稀硫酸，用浓硫酸配制该浓度稀硫酸过程中，下列操作会导致所配浓度偏高的是______

A . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 B . 未冷却到室温就转移至容量瓶定容 C . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 D . 定容时俯视液面
（5） KMnO₄是常见的氧化剂，而Fe²⁺具有还原性．在一支试管中加入少量KMnO₄酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO₄溶液，可以观察到的现象是。当反应结束后，为了检验Fe³⁺ ，可以向试管中再滴加2滴，观察到的现象是。

1.5mol固体A在一定温度下完全分解，产物都是气体，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，若测得生成的混合气体与氢气相同条件下的密度比值为15，则固体A的摩尔质量为（）

A . 30g/mol B . 45 g/mol C . 90 g/mol D . 氢气密度未知，无法求得

某溶液中只可能含有H⁺、 $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A . 溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ B . 溶液中n( $\text{[math]}$ )=0.2 mol C . 溶液中一定不含 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . n(H⁺)：n(Al³⁺)：n(Mg²⁺)=1：1：1

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LCHCl₃中含有3N_A个C－Cl键 B . 0.1molFeCl₃与水反应生成的Fe(OH)₃胶体中，分散质微粒数为0.1N_A C . 1molH₂(g)与1molI₂(g)在密闭容器中充分反应后，容器内分子数总数仍为2N_A D . 65gZn完全溶于酸性FeCl₃溶液中生成0.01molH₂时，转移的电子总数为0.02N_A

含有 $\text{[math]}$ 和重金属离子的废水均有剧毒，已知 $\text{[math]}$ 可用于处理含 $\text{[math]}$ 的废水，处理过程中体系存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 六种微粒。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是氧化剂，氧化产物只有 $\text{[math]}$ B . 反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 C . 若生成标准状况下2.24L $\text{[math]}$ ，则转移电子0.6mol D . 含 $\text{[math]}$ 的废水也可用酸性 $\text{[math]}$ 溶液处理

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