专题3 从海水中获得的化学物质知识点题库

硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。
（2） “滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe³⁺离子，可选用的化学试剂是。
（3）根据H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+B(OH)⁻₄ ， K_a=5.81×10⁻¹⁰ ，可判断H₃BO₃是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

蒸发海水制得的粗盐中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：

（1）粗盐提纯的步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发；④加盐酸调节溶液的pH；⑤加入过量的Na₂CO₃溶液；⑥加入过量的BaCl₂溶液；⑦加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序是：。
（2） ①上述过程中发生的所有化学方程式：；
②检验其中的SO₄²^-的方法。

下列物质不能使红墨水褪色的是( )

A . 活性炭 B . 过氧化钠 C . NaCl溶液 D . 漂白粉

经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO₃ ， ③NaHCO₃ ， ④FeCl₂ ， ⑤NaI，会使配制的溶液变质的是( )

A . 全部 B . ②④⑤ C . ②⑤ D . ④

X、Y、Z、M四种短周期元素，原子半径M>Z>X>Y，其中X、Y处在同一周期，X、Z处在同一主族。Z原子核内质子数等于X、Y原子核内质子数之和，原子核外最外层上的电子数是M原子核外最外层电子数的4倍。请回答：

（1）这两种元素名称分别是X，M。
（2） Y的简单离子结构示意图是；Z在周期表中的位置是。
（3） X、Y、Z这三种元素的气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是。
（4） X与Y形成的三原子分子甲的结构式是，Y与M形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是，甲与乙反应的化学方程式是。

下列说法能说明醋酸为弱酸的有（）

①0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液pH约为2.3

②0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱

③相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快

④醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH₃COONH₄固体，红色变浅

⑤常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合溶液呈酸性

⑥常温下，CH₃COONa水溶液的pH＞7

A . ①②③④⑤⑥ B . ①②⑥ C . ③④⑤ D . ①②③⑤⑥

将氯气制成漂白粉的主要目的是( )

①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质

③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力

A . ①② B . ②③④ C . ②③ D . ②

一定量的镁铝合金与500mL 1mol•L^-1HNO₃完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol•L^-1NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是( )

A . 50mL B . 100mL C . 150mL D . 200mL

实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl₂。

图片_x0020_100005

（1）装置A中反应的离子方程式是。
（2）装置B的作用是。
（3）装置C中盛放的物质是。
（4）装置D用于收集Cl₂ ，请将图中装置D的导气管补充完整。
（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是。

下列说法正确的是( )

A . CaCO₃是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速度 B . MgO可以作为耐火材料 C . 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D . 单晶硅可用来制造光导纤维

下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是（）

选项	化学性质	实际应用
A	$\text{[math]}$ 具有还原性	漂白纸浆
B	$\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 和水反应	作供氧剂
C	$\text{[math]}$ 的水溶液具有碱性	作矿物胶
D	Al是活泼金属	铝质容器贮运浓硝酸

A . A B . B C . C D . D

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 完全溶于一定量的浓硝酸，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为2 $\text{[math]}$ C . 将稀氨水滴入含 $\text{[math]}$ 的溶液至中性，溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下 $\text{[math]}$ 三氯甲烷中含共价键数为4 $\text{[math]}$

光气(COCl₂)在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用，光气常温下为无色气，有腐草味，低温时为黄绿色液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。某实验小组利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素[CO(NH₂)₂]。主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：

①按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品；

②打开活塞a.，向A中缓慢通入干燥的热空气；

③一段时间后，装置D中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾；

已知：3CCl₄+Al₂O₃=3COCl₂+2AlCl₃

回答下列问题：

（1）检验整个装置的气密性的方法：。
（2）步骤②中通入干燥的热空气的作用为。
（3）装置C的作用。
（4）装置D中反应除生成尿素[CO(NH₂)₂］外，还有NH₄Cl生成，该反应的化学方程式为。
（5）分离装置D中混合液的操作名称为。
（6）装置E中足量的NaOH溶液与少量的光气反应的离子方程式为：。
（7）实验后，将D中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体(含有少量的NH₄Cl杂质)，测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：将7.07g晶体中所含氮完全转化为氨气所得氨气用100mL2.00mol•L^-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000mol•L^-1的氢氧化钠标准溶液滴定。
①到达滴定终点时，消耗氢氧化钠45.00mL，则该晶体中尿素的质量分数为(保留3位有效数字)。

②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该体晶中尿素的质量分数(选填“偏大”或“偏小”)。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A . 使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . 能溶解Al(OH)₃的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . 无色透明溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . 1.0 mol·L^-1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

下列过程涉及的离子方程式的书写正确的是（）

A . KAl(SO₄)₂溶液中滴加过量的Ba(OH)₂溶液：Al³⁺+2SO $\text{[math]}$ +2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O+AlO $\text{[math]}$ B . 电解MgCl₂溶液：2H₂O+2Cl^- $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- C . Fe₂(SO₄)₃溶液与H₂S反应：2Fe²⁺+3H₂S=2FeS↓+S↓+6H⁺ D . 纯碱溶液中滴加溴水：2OH^-+Br₂=Br^-+BrO^-+H₂O

如下表所示，对陈述I、II的符合题意性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	Na₂O₂可为航天员供氧	Na₂O₂能与CO₂和水反应生成O₂	I对，II对，有
B	NaHCO₃可用于治疗胃酸过多	NaHCO₃可与盐酸反应	I对，II对，无
C	向滴有酚酞的水中投入一定量的Na₂O₂ ，溶液变红色	Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠	I对，II错，无
D	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	I对，II对，有

A . A B . B C . C D . D

下列说法中错误的是（）

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠

②钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生

③氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾

④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl₃

A . ①③④ B . ①②③④ C . ①②③ D . ②③④

向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化：

关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是（）

A . H⁺、HClO、Cl₂ B . H⁺、ClO^-、Cl^- C . H⁺、Cl^-、ClO^- D . HClO、H⁺、Cl₂

下列离子方程式错误的是（）

A . 石英与烧碱溶液反应： $\text{[math]}$ B . SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 向烧碱溶液中通入过量的CO₂： $\text{[math]}$ D . 向小苏打溶液中加入过量石灰水： $\text{[math]}$

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）镁元素在周期表中的位置是。
（2） ②的最高价氧化物的结构式为。
（3） ④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。
（4） W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是____(填字母)。A．最高化合价为 $\text{[math]}$

A . 简单气态氢化物比 $\text{[math]}$ 稳定 B . 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 C . 单质在常温下可与氢气化合
（5）已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数 $\text{[math]}$ (用含a的代数式表示)。

专题3 从海水中获得的化学物质 知识点题库

专题3 从海水中获得的化学物质知识点题库