催化剂在化学反应中的作用 知识点题库

（1） 【实验探究】探究苹果和土豆对过氧化氢的分解是否有催化作用及催化效果：

各量取6mL 5%的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：

试管编号		1	2	3
材料名称		无	苹果	土豆
实验现象	反应速率	很慢	稍快	较快
	产生气泡	很少	比1中多	较多
	复燃情况	不复燃	复燃	很快复燃
实验结论

（2） 【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：

取10mL 30%的过氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：

实验编号	1	2	3
过氧化氢溶液浓度	5%	15%	30%
所用时间（秒）	205	25	3
实验结论

【实验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为： ．

（1） 关于上述反应的说法，错误的是           （填字母序号）。

（2） 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为克。

（3） 小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？

（4） 取适量的KCl溶液于试管，滴入少量硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失。说明KCl溶液中含有Cl^-。写出KCl溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为。

（1） 如图甲，可定性比较两者的催化效果，实验时需要控制 FeCl₃溶液和CuSO₄溶液的 相同。

（2） 如图乙， 可定量比较两者的催化效果。图中的注射器是用来的。

（3） 在FeCl₃ 溶液中，是铁离子（ Fe³⁺） 起催化作用吗？ 为研究这一问题，有同学取两支试管，各加入2mL5%的H₂O₂溶液，再分别加入等量的同浓度的FeCl₃和HCl溶液，观察现象。在一支试管中加入HCl溶液的目的是为了排除对实验结果的干扰。

（1） 【实验与探究】在带凸起的双叉试管中，一边加入约1g的二氧化锰，试管口稍倾斜向上固定在铁架台上，小心加入5mL5%的过氧化氢溶液．如图所示．

先用带火星的木条试验，木条，证明无氧气放出．小心扭动双叉试管，使过氧化氢溶液倾入另一管中，再用带火星木条试验，木条立即复燃，并产生明亮的火焰．证明有放出．

（2） 【交流与评价】甲同学认为二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂．乙同学不同意甲同学的结论．乙同学的理由是，同学们经过讨论，他们先称量m克的二氧化锰，重新进行了上述实验，待不再有气泡产生后，又向其中加入5毫升5%的过氧化氢溶液，观察到，说明，然后将剩余物质进行了过滤，再将得到的滤渣烘干称量，质量仍为克，说明二氧化锰的不变．

同学们一致得出结论：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂．

（1） 上述实验中，从温度对反应催化效果来看，最好选用作催化剂．

（2） 加热氢氧化铜固体可制得氧化铜和一种常见液体物质，写出该反应的化学方程式。

探究：氧化铜与二氧化锰的催化效果哪一个更好？

用如图装置进行实验，实验均以生成 25mL 气体为准，可能影响实验的其他因素均以忽略，记录实验数据如下表：

序号	KClO3 质量	催化剂质量	待测数据
①	2.45g	﹣	a
②	2.45g	0.51gMnO2	b
③	2.45g	0.51gCuO	c

（3） 实验①的作用；上述实验中的“待测数据” 处应填。若 bc，（填“＞”、“=”或“＜”）可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好。

（1） 强光照射下，溴化银分解成溴(Br₂)和银，玻璃颜色变深，此反应的化学方程式为。

（2） 当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，而氧化铜在变化前后质量和化学性质没有变化，则氧化铜在反应中起作用。