物质变化与酸碱盐 知识点题库
“庄稼一枝花，全靠肥当家”．下列物质可作为氮肥的是（ ）
A . CaCl2
B . Ca（H2PO4）2
C . K2SO4
D . NH4HCO3
下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
A | 氧气 | 水 | 将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 |
B | 氧化钙 | 碳酸钙 | 加水溶解，过滤 |
C | 铜 | 氧化铜 | 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 |
D | 氯化亚铁溶液 | 氯化铜 | 加过量的铁粉，过滤 |
A . A
B . B
C . C
D . D
有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．
请回答下列问题：
（1）B的化学式是 ．
（2）A中一定存在的溶质的化学式是 ．
（3）生成白色沉淀D的化学方程式是 ．
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 ．
下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是（ ）
A . 将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小
B . 用混合后的溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色
C . 将混合后溶液蒸干得到白色固体
D . 在混合后的溶液中插入一根光亮铁钉，铁钉表面无变化
对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防呼吸道传染病的措施之一，已知过氧乙酸（C2H4O3）是一种酸，有较强的腐蚀性，保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪种材料制成的容器（ ）
A . 塑料容器
B . 玻璃容器
C . 铁制容器
D . 陶瓷容器
向稀硫酸中加入下列物质，溶液的 pH 没有明显变化的是（ ）
A . 铁
B . 碳酸钙
C . 氯化钡
D . 氢氧化钠
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A . H+Ba2+NO3﹣OH﹣
B . H+K+Cl﹣CO32﹣
C . Na+Ag+NO3﹣CO32﹣
D . Na+K+OH﹣SO42﹣
我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为，化学反应前后一定没有变化的离子是(用离子符号表示)。
高铁酸钾（K3FeO4）是红黑色粉末，易溶于水，易与水反应，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。根据以上信息，回答下列问题：
-
（1） K2FeO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）
-
（2） 保存K2FeO4时应注意.
-
（3） 完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3↑
海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2 。
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
-
（1） 海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是。
-
（2） 实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到，说明装置气密性良好。
-
（3） 下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是_________（可多选）A . 海螵蛸中滴加盐酸过量 B . 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C . 反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D . 反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出
推理是学习科学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（ ）
A . 碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液
B . 有机物含有碳元素，含有碳元素的物质一定是有机物
C . 原子可以构成物质，物质一定是由原子构成
D . 有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
要使如图中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A . ①②
B . ①②④
C . ①④
D . ①②③④
图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是( )
A . 小苏打
B . 杨梅
C . 栗子
D . 菠萝
现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。请根据有关信息回答下列问题。
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硫酸(500mL) 品名硫酸 化学式H2SO4 相对分子质量98 密度1.84克/厘米3 溶质质量分数98% |
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（1） 硫酸属于酸类物质，是因为，硫酸的电离方程式为。
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（2） 该试剂瓶中硫酸溶液的质量为克。
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（3） 欲配制20%的稀硫酸200克，需取出该浓硫酸多少克？体积为多少毫升？
常温下进行如图所示实验。
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（1） A中固体逐渐减少，发生(选填“物理”或“化学”)变化。
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（2） C中有气泡，溶液颜色。
生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释对应的是（ ）
| 选项 | 禁忌 | 原理解释 |
| A | 用锡壶装醋酸 | 活动性顺序：Sn<H |
| B | 煤气泄漏时，开灯检查 | 电火花会点燃混合气体，气体爆炸 |
| C | 用稀HCl除铁锈时，浸泡太久 | 6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑ |
| D | 浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗 | 浓硫酸具有吸水性 |
A . A
B . B
C . C
D . D
同学们用如图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y(足量)的推测正确的是( )
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X |
Y（足量） |
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A |
HCl |
NaHCO3 |
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B |
O2 |
浓盐酸 |
|
C |
CO |
浓硫酸 |
|
D |
CO2 |
NaOH |
A . A
B . B
C . C
D . D
植物叶发黄，植株易倒伏，应及时施加复合肥，则下列化肥中符合要求的是（ ）
A . KCl
B . KNO3
C . NH4NO3
D . Ca(H2PO4)2
镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如图：
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（1） 步骤②的化学方程式为。
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（2） 步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，其中的化学反应基本类型属于反应。
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（3） 某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：MgCl2＋2NaOH═Mg（OH）2↓＋2NaCl。
则M点对应的纵坐标应为。
下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A . K2SO4
B . Ca(H2PO4)2
C . CO(NH2)2
D . KNO3
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