题目

为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中H+的物质的量浓度为1 mol·L-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。 答案：解析：(1)根据生成气体的物质的量，等于被还原硝酸的物质的量可得，n(气体)==0.300 mol。 (2)反应后溶液中c(H+)=1 mol/L，则参加反应的HNO3的物质的量为（13.5 mol/L-1 mol/L）×0.080 L=1.00 mol,与Ag+、Cu2+结合的的物质的量为1.00 mol-0.300 mol=0.700 moln(Ag)×108 g/mol+n(Cu)×64 g/mol=30 gn(Ag)×2n(Cu)=0.700 mol解得n(Ag)=0.100 mol,答案：（1如图，元政府设置了一个东西延伸的带状行省—河南江北行省，将两个大的蒙古都万户府重兵驻扎于此。另外，又将秦岭、汉中、北川的险地划归陕西行省，也驻有一个蒙古都万户府。元政府上述做法的目的不包括A．保障首都安全???????????????????? B．就近指挥，防止江南四行省反抗C．实现以北制南???????????????????? D．以山川形便划行省界，防止割据