请你写出乙同学实验方案的一个优点:.
下列说法正确的是( )
流程一:从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,生产流程如图2所示:
①CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是.
②已知原料NaOH的价格为2.9元/kg.而Ca(OH)2的价格为0.36元/kg.两种工艺中,处理相同质量的SO2 , 双碱法所需的原料成本更低,其原因是.
①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③NaOH→Na2CO3→NaCl ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 .
【资料】①石英砂的主要成分是SiO2②生产过程中涉及到的反应均为置换反应
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶
已知:BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓+ MgCl2
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2
Ca(OH)2 + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ CaCl2
已知,氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是:
温度/℃ | 0 | 40 | 80 |
氢氧化钡溶解度/g | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
氢氧化钙溶解度/g | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
请回答
已知:Ni与Fe化学性质相似,常见化合价为+2价。
①除铁时需加入H2O2 , 将Fe2+转化Fe3+ , 最终生成Fe(OH)3沉淀,离子间的反应关系为:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,该反应中化合价降低的是(填元素名称)元素。
②加入足量的锌粉,可以回收金属,所发生化学反应的类型为反应。
注:灼烧后得到黑色固体和残留物,残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法,错误的是( )
①CH4→O2 ②HCl→HNO3 ③CO→Na2CO3 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤CO→Fe