物质的相互转化和制备知识点题库

黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为　．
（2）溶液A中的金属阳离子有　（填化学式）．
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是．
（4）溶液A的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．

归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你完成填空。
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和盐属于关系。

（2）转化关系：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。

上图中物质M属于（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
从① ~ ③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式：

在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）

A . H₂SO₄→HCl B . NaNO₃→NaCl C . CuCl₂→Cu D . Mg→MgO

二氧化碳能产生温室效应，还能作化工原料．

（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO₂ ，天然气（CH₄）充分燃烧的化学方程式为．

（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO₂）能用于制造CO₂分离膜，CO₂通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH₄HCO₃ ．

①NH₄HCO₃固体中氮元素的质量分数为　 %（计算结果精确到0.1%）．

（3）CO₂形成的超临界CO₂流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C₈H₈O₃）（如图2）．

①香兰素的乙醇溶液中的溶剂是．

②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是变化（填物理或化学）．

③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有无水乙醇和．

④完全燃烧19g香兰素所生成的一氧化碳与完全燃烧　g无水乙醇（俗名酒精，C₂H₅OH）所生成的二氧化碳的质量相等．

为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO₃ ，然后利用KHCO₃受热易分解产生CO₂ ，的性质（与碳酸氢钠的性质相仿），把CO₂溶液中分离出来，再经化学反应使之变为可再生燃料一一甲醇（化学式是CH₄O）和一种常见液体．“绿色自由”构想的技术流程如下：

根据上述信息回答下列问题：

（1）吸收池主要为了吸收空气中的；
（2）分解池发生的主要反应的化学方程式为，其中高温水蒸气的作用是、．
反应后的溶液送回吸收池是为了．
（3）合成塔中发生反应的化学方程式为．（反应条件可以不做要求）

科学家正在研究如下图所示的循环体系。

从图中分析得出的下列结论正确的是（）

①该技术符合低碳经济的理念 ②该过程所用的催化剂一定是二氧化锰

③该体系有一种可循环利用的物质是氢气 ④该技术有助于缓解全球面临的能源危机

⑤二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物

A . ①②④ B . ①③⑤ C . ②③⑤ D . ①④⑤

氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下：(原料石灰石中含的杂质主要是MgCO₃、MgSO₄ 和Al₂O₃)

（1）石灰石粉溶解时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为；
（2）加入BaCl₂是为了除去；(填化学式)
（3）操作Ⅱ的具体步骤为、冷却结晶；
（4）固体a的成分中含有的物质有(填化学式)。

超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分是碳酸钙，在石灰窑中煅烧石灰石的化学方程式为；
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，这个反应过程中会（填“吸收”或“放出”）热量，这个反应的基本反应类型为；
（3）碳化塔中反应的化学方程式为。

甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质及条件已略去)。下列选项能实现图示转化的是(　　)

物质选项	甲	乙	丙	丁
A	C	CO	CO₂	CaCO₃
B	Na₂CO₃	NaOH	NaCl	CuCl₂
C	Ca( OH)₂	CaCO₃	CO₂	H₂CO₃
D	H₂SO₄	H₂	Fe	Fe₃O₄

A . A B . .B C . C D . D

A、B、C、D、E分别为一氧化碳、氧气、铁粉、盐酸和碳酸钠溶液中的一种物质。其中A是黑色粉末，B溶液中溶质是气体，C是单质， E属于氧化物。请回答下列问题：

（1）将五种物质或主要成分的化学式填入图中相应的位置，并将能发生反应的两种物质间用短线“—”相连接；
（2）写出A与C反应的化学方程式；
（3）写出A与B反应的实验现象。

碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示：

（1）物质X的化学式为。
（2） CaCO₃中阴离子的符号是。
（3）请任写一个该图转化关系中既不属于化合反应也不属于分解反应的化学方程式。

我省有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）海水淡化。可以采用下图所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。

下列说法中正确的是_______(填字母)。

A . 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B . 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C . 膜分离法也是一种分离混合物的方法 D . 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁺等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操作:①加入过量的Na₂CO₃溶液;②加入过量的BaCl₂溶液③加入过量的NaOH溶液;④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;⑤过滤;⑥蒸发。下列操作顺序正确的是(填字母),其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是
A.①③②④⑤⑥

B.②③①④⑤⑥

C.③①②⑤④⑥

D.②③①⑤④⑥
（3）海水资源综合利用的部分途径如下图。

①氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是

②海水制镁。实际生产中,步骤Ⅲ常选用(填化学式)作为沉淀剂,从海水中提取MgCl₂历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是

将思维导图应用于表示物质之间的相互转化关系，是学习化学的有效方法。下图中，A、B、C、D为初中化学常见的碳及其化合物，A为大理石的主要成分，D为有毒气体。“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请分析推理，回答下列问题：

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（1） A物质的中阴离子的符号为：。
（2）写出B转化为A的一个化学方程式：。
（3）写出以上转化中一个属于置换反应的化学方程式：。

甲、乙、丙三种物质，在一定条件下可以通过一步化学反应实现下列转化。（→表示反应生成，部分反应物、生成物及反应条件省略），下列甲、乙、丙物质不符合的是（）

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	A	B	C	D
甲	过氧化氢	氧气	二氧化碳	水
乙	氧气	二氧化碳	水	氢气
丙	水	一氧化碳	氧气	氧气

A . A B . B C . C D . D

“碳捕捉封存利用技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。下图是利用NaOH溶液“捕捉”CO₂流程图：

（1）大气中CO₂过多会引发的环境问题是。
（2）吸收塔中反应的化学方程式为，NaOH溶液喷成雾状的目的是。
（3）分离池中发生了多个反应，其中属于复分解反应的是〔写化学方程式）。操作①的名称是。
（4）该流程中可循环利用的物质有H₂O、CaO、（写化学式）。
（5）价类二维图可表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图中a、b、c、d、e均为常见的含碳物质，下列说法错误的是___________。〔填序号）

A . c点代表的物质是CO₂ B . 由a、b、d、e均可一步生成c C . 以e点物质形式将CO₂封存在地底 D . 至少需三步反应才能实现转化a→e

（1）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

①在以上Ⅰ—Ⅳ四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）。

②步骤Ⅳ发生反应的化学方程式。
（2）取少量制备的烧碱，配制成溶质质量分数为10%的NaOH溶液，再将其逐滴加入盛有MgSO₄溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：

①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为（写化学式）。

②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求原烧杯中MgSO₄溶液中溶质的质量。

下图是某航天器能量储存系统的工作原理。有关说法错误的是（）

A . 装置Y中是将化学能转化为电能 B . 装置X中发生反应的文字表达式：水 $\text{[math]}$ 氢气+氧气 C . 在装置X反应中，与电源的正、负极相连的两个电极产生的气体的体积比为2：1 D . 通过该工作原理获得氢能成本低、效率高

甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应的条件、部分反应物和生成物已省略，“→”表示一种物质转化为另一种物质）。下列说法不合理的是（）

A . 若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱 B . 若甲是氯化钡，乙可以是盐酸 C . 甲、乙可以是组成元素相同的物质 D . 上图所示转化关系最多可同时涉及三种基本反应类型

工业上以白云石（主要成分为CaCO₃和MgCO₃）为原料制备氢氧化镁的流程如图所示，请回答以下问题：

资料卡片：

①轻烧时温度低于700℃： ② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

（1）操作a的名称是。
（2）流程中“研磨”的目的是。
（3）流程中除水以外可以循环利用的物质是。
（4）流程中“沉淀”发生的复分解反应的化学方程式是。
（5） “轻烧”时如果温度超过700℃，对流程产生的影响是。

铜片生锈后表面会附着一层绿色物质，成分是铜绿(化学式为Cu₂(OH)₂CO₃)。

（1）铜绿在加热条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳。反应的化学方程式是，该反应的基本反应类型是，
（2）用图1装置验证反应产物，反应中甲处的现象是。
（3）铜绿能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳。可以用两种不同方法从久置的铜片中回收铜(图2)，
步骤a发生反应的化学方程式是固体B是(填化学式)，步骤c加入过量铁粉发生反应的化学方程式是，步骤b加入适量稀硫酸的目的是。如同一久置铜片分别通过方法一和方法二得到铜，得到铜的质量：方法一(选填“大于”“等于”或“小于”)方法二。

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