题目

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题： （1） 铁元素在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。 （2） 组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。 （3） NH3的沸点比N2O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。 实验室分析白铁(镀锌)样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应．接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变，得到1.20g红色粉末．已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答： (1)白铁镀锌的作用是__________________________________________． (2)盖玻片的作用是____________________________________________． (3)放出气体的速度由快到慢的原因是____________________________． (4)为什么要加入过量的NaOH溶液______________________________． (5)在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是______________________． (6)锌在样品中的质量分数是____________________________________．