相似相溶原理及其应用知识点题库

下列解释中，不正确的是（　　）

A . 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致 B . 由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D . MgO的熔点比MgCl₂高主要是因为MgO的晶格能比MgCl₂大

现有下列物质，请按要求回答问题：

①NaOH ②H₂O ③NaCl ④CCl₄⑤⑥⑦I₂⑧H₂O₂⑨SiO₂ ⑩NH₄Cl

（1）在上述物质中溶于水只断离子键的有：　；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：
（2）在上述物质中含有极性键的非极性分子有：
（3）在上述物质中为什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：
（4）在上述物质中在上述物质中②⑤⑥熔沸点由小到大的顺序为　，其原因是

下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（）

A . 氯化氢易溶于水 B . 氯气易溶于氢氧化钠溶液 C . 碘易溶于四氯化碳 D . 碘难溶于水

根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）

A . 白磷（P₄）易溶于CS₂ ，但难溶于水 B . NaCl易溶于水，也易溶于CCl₄ C . 碘易溶于苯，微溶于水 D . 卤化氢易溶于水，难溶于CCl₄

下列有关有机化合物的叙述正确的是（）

A . 分子式为C₂H₆O的有机物具有相同的化学性质 B . 分子式为C₈H₁₀的芳香烃共有3种 C . 在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸 D . 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯

下列对分子的性质的解释中，错误的是( )

A . 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B . 乳酸(

)有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D . 酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数比HClO的多

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1） M的元素符号为，P的元素名称为
（2） D元素原子的价电子排布图为，该元素形成的单质中σ键和π键个数比为；与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为
（3） NE₂I₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断NE₂I₂是（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在① 苯、②CH₃OH、③ HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有（填序号）。
（5）元素O可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄ ，配位数均为6 的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为

下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是( )

A . 氯化氢易溶于水 B . 氯气易溶于 $\text{[math]}$ 溶液 C . 用 $\text{[math]}$ 萃取碘水中的碘 D . 苯与水混合静置后分层

下列对分子结构及其性质的解释中，错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中心原子的价层电子对数相同 B . 液态氟化氢的化学式有时写成(HF)_n的形式与氢键有关 C . 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D . 酸性：H₃PO₄＞HClO,是因为H₃PO₄分子中氢原子数比HClO的多

d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题：

（1）我国科学家用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，制备超导材料TiN，反应原理为 $\text{[math]}$ 。
①基态钛原子的核外电子排布式为。原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用 $\text{[math]}$ 表示，与之相反的则用 $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。
②已知部分物质的熔沸点如下表。

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
TiN
熔点/℃
800（分解）
-25
714
2950
沸点/℃
700（升华）
136.4
1412
（略）
$\text{[math]}$ 属于晶体，中心Ti原子的杂化方式为。
（2） $\text{[math]}$ 是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为 $\text{[math]}$ ，但只有甲的水解产物能与草酸（HOOC-COOH）反应生成 $\text{[math]}$ 。
①根据相似相溶的规律，可推断（填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大。
② $\text{[math]}$ 发生水解反应的化学方程式是。
③ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中铂的配体数分别为和。
④查阅资料可知，甲、乙均为平面结构。画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反应生成 $\text{[math]}$ 的原因：。
（3） $\text{[math]}$ 晶体中， $\text{[math]}$ 的重复排列方式如图1所示，该晶体中存在着由 $\text{[math]}$ 围成的正四面体空隙（如1、3、6、7号 $\text{[math]}$ 围成）和正八面体空隙（如3、6、7、8、9、12号 $\text{[math]}$ 围成）。 $\text{[math]}$ 中有一半的 $\text{[math]}$ 填充在正四面体空隙中，另一半 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别填充在不同的正八面体空隙中，则 $\text{[math]}$ 晶体中，正四面体空隙和正八面体空隙阳离子的填充率之比为。
（4）铜的晶胞如图2所示，则晶胞中原子的空间利用率为（用含π的最简式表示）。

石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：

物质

六氯苯

六溴苯

苯六酸

熔点/℃

231

325

287

水溶性

不溶

易溶

下列说法正确的是（）

A . 苯六酸所含元素的电负性：C>O>H B . 从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子 C . 六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp²杂化 D . 苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大

阿司匹林是一种合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。人体血液的 $\text{[math]}$ 范围为7.35~7.45，长期大量服用阿司匹林会引发酸中毒，可静脉滴注 $\text{[math]}$ 溶液进行缓解。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，阿司匹林以水杨酸为原料进行生产，反应如下：

用乙二醇将乙酰水杨酸与聚甲基丙烯酸连接起来，可得到缓释阿司匹林，其结构如下：

下列关于缓释阿司匹林制备及其性质，说法正确的是（）

A . 相同温度下，阿司匹林在水中的溶解度大于缓释阿司匹林 B . 缓释阿司匹林的每个链节中含有4个碳原子 C . 聚甲基丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 酸性条件下，缓释阿司匹林完全水解可得到三种有机物

最简单的氨基酸是甘氨酸( $\text{[math]}$ )，它是人体非必需的一种氨基酸。下列有关说法错误的是（）

A . 1个分子中σ键与π键数目比为8∶1 B . 碳原子的杂化轨道类型是sp³和sp² C . 分子间可以形成不止3种类型的氢键 D . 易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	TiN
熔点/℃	800（分解）	-25	714	2950
沸点/℃	700（升华）	136.4	1412	（略）

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