已知:①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶解.
步骤2:用0.2000mol•L﹣1标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积30.40mL.
步骤3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+ .
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.
则样品中C2O42﹣的物质的量为.
试填写下列空白:
【查阅资料】
①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑
②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示:
请回答下列问题:
操作步骤 | 现象 | 结论 |
取少量氯化铵产品于试管底部, |
| 表明氯化铵产品纯净 |
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
回答下列问题:
a.NaOH溶液 b.氨水 c.盐酸
I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:
步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中,加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。
步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次,将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中,加水定容。
步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中,再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量),充分振荡,使BaS完全转化为S。
步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液,用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。
步骤5....
步骤6 数据处理,计算黑灰中BaS含量。
酸性矿井水( 主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致,该反应的离子方程式为。
(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl2溶液)
选项 | 物质及其杂质 | 检验方法 | 除杂 |
A | Cl2(HCl) | 通入AgNO3溶液中 | 饱和食盐水 |
B | FeCl2溶液(FeCl3) | 滴入KSCN溶液 | 通入过量氯气 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | 滴入NaHCO3溶液 | KOH溶液 |
D | KNO3晶体(NaCl) | 焰色反应 | 重结晶 |
已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是( )
已知:①25℃,Ksp(CaCO3)=8.7×10-9;Ksp(CaSO4)=2.5×10-5;
②Be(OH)2与Al(OH)3性质相似。
回答下列问题:
2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中通过排水法收集的气体可以是(填化学式)。
②C中溶液用于吸收CO2 , B中盛放的溶液可以是(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:。
已知:①过滤后的浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等;
②沉淀I中只含有两种沉淀;
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
已知:
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
回答下列问题:
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时 转化率最高的原因。
。
已知的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃,极易水解产生[或]和HCl。
水浴R选择(填“热水浴”或“冰水浴”),装碱石灰的仪器是(填名称)。
据文献资料显示,在乙醇中剧烈反应生成硼酸酯和“白雾”,与在水中发生水解相似。
写出三氯化硼与乙醇反应的化学方程式:。
①准确称取wg产品,置于蒸馏水中,完全水解,并配成250mL溶液。
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。
③向其中加入液至沉淀完全,然后加入3mL硝基苯(常温常压下,密度为),振荡。
④向锥形瓶中滴加3滴溶液,然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液,消耗KSCN溶液的体积为mL。已知:。
步骤③加入硝基苯的目的是;滴定终点时的现象是。
已知:①CS2不溶于水,密度比水大;②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
①实验前,经检验装置的气密性良好。装置A中发生反应的化学方程式为;装置B中的试剂是。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口,目的是。
②实验开始时,打开K1 , 加热装置A、D,使A中产生的气体级级通入D中,发生反应:
CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS,该反应缓慢进行至CS2消失。
①熄灭A处的酒精灯,关闭K1和K2 , 移开水浴,将装置D继续加热至105℃,当NH4HS完全分解后(NH4HSH2S↑+NH3↑),打开K2 , 继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,发生反应的化学方程式为。
②装置E中,NH3被酸性重铬酸钾氧化为氨气,反应的离子方程式为。
①滴定时发生的反应:SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色),判断达到滴定终点的现象是。
②晶体中KSCN的质量分数为。