制备实验方案的设计 知识点题库

（1） ①检验A中是否含有Fe²⁺可选用的试剂是（填字母）．

a．KSCN溶液       b．KMnO₄溶液      c．K₃[Fe（CN）₆]溶液

②证明A中含有钾元素的方法是．

（2） 步骤2中发生反应的离子方程式为．

（3） 通过计算确定化合物A的化学式（请写出计算过程）．

（1） Fe₂（SO₄）₃和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是（用离子方程式表示）．

（2） 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的水处理剂．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：

①反应②氧化过程所发生反应的离子方程式是：，在生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：．

②反应③中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），这说明．

③在提纯K₂FeO₄中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，洗涤滤渣的方法是．

④若某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定溶液中ClO^﹣与ClO₃^﹣的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为．

（3） 工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄ ， 其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为；其中可循环使用的物质是．（填化学式）

（1） 仪器a的名称是，其中发生反应的离子方程式为。

（2） 装置B、C 中盛装的试剂分别是、。

（3） 当观察到装置F液面上方出现现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②。

（4） E装置中b的作用是。

（5） 若制得产品中含有少量Cl₂ ， 则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

（6） 可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO₃ 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为：Sn²⁺+IO₃^-+H⁺→Sn⁴⁺+I₂+H₂O(未配平)。回答下列问题：

①判断达到滴定终点的现象为。

②产品中SnCl₂(摩尔质量为M g/mol )的含量为%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。

（1） 两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为。

（2） X是，Y是（填化学式）。

（3） Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有。

（4） 根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 

b.通入氨气能增大NH₄⁺的浓度，使氯化铵更多析出

c.加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度， 使NaHCO₃结晶析出

（5） 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案。

（6） 联碱法中，每当通入NH₃ 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH₃的利用率为。（结果精确到0.01）

（1） 生产过程中：X是。（填化学式）

（2） 写出生成CuCl的离子方程式。

（3） 析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是。

（4） 在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，其理由是。

（5） CuCl的另一种制备原理是Cu²⁺+Cu+2Cl^－＝2CuCl  K＝5.85×10⁶ ， 向0.01 mol∙L^－1的CuCl₂溶液中加入足量的铜，能否生成CuCl？（通过计算说明）。

（6） 使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuCl∙xCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。

A 降低温度    B 增大压强   C 延长反应时间    D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

（7） 已知：CuCl Cu⁺+Cl^－ K₁； CuCl+Cl^- CuCl₂^－ K₂；则反应Cu⁺+2Cl^－ CuCl₂^－的平衡常数K＝（用K₁、K₂表示）。

（1） 用图2所示装置制取Na₂S₂O₃ ， 其中盛放Na₂SO₃固体的玻璃仪器名称是，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式。

（2） 保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol·L^－1碘的标准溶液进行滴定。请回答：

①到达滴定终点的标志。

②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为mL，产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3） 某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

下列有关说法错误的是__________________

（1） 制备K₂FeO₄(夹持装置咯)

①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是。

②装置C中的KOH溶液需过量，目的是。

③C中得到紫色固体和溶液，则C中Cl₂与Fe(OH)₃发生反应生成K₂FeO₄的离子方程式为 ，此外Cl₂还与过量的KOH反应。

（2） 探究K₂FeO₄的性质

甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该现象不能证明“酸性条件下 氧化性强于Cl₂”，其理由是:。

（3） 测定K₂FeO₄的产率

若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体10.3g，则K₂FeO₄的产率为（保留3位有效数值）。

（1） “沉淀”需使用如图装置。

①“沉淀”装置连接顺序为（填接口序号）。

②橡胶管X的作用是。

③B中反应需在冰水浴中进行，除了便于析出晶体外，另一个原因是。

④B中反应的离子方程式为。

（2） ①“沉淀”通入 的作用是。

②洗涤 ，最佳试剂是（填序号）。

A．水      B．无水乙醇

（1） 装置①、②中都使用了冷凝管，其中装置①中冷凝管的主要作用是。该冷凝管的进水口是(填字母)。

（2） 装置①中硝化反应放出较多热量，容易发生副反应，需要控温在15~20℃ ，使用的方法是。

（3） 装置①中加入试剂的先后顺序为(填标号)。

A． acb                  B． cab            C． cba

实验中生成NaHSO₄ ， 写出得到邻硝基苯酚的化学方程式：。

（4） 利用装置②进行水蒸气蒸馏时，少量邻硝基苯酚晶体会凝结在冷凝管内壁造成堵塞，可以采取的简便措施为。邻硝基苯酚能用水蒸气蒸馏的原因是(答出两条合理的原因)。

（5） 步骤VI中趁热过滤的目的是。

（1） 本实验的反应原理为(用化学用语表示)。

（2） 打开仪器A下端玻璃旋塞，放出的主要物质为，使用仪器A的目的为。

（3） 当仪器A中(填现象)，则可以停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和Na₂CO₃溶液至溶液呈中性，加入饱和Na₂CO₃溶液的作用是，再用(填仪器名称)进行分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，将醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗涤有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。

（4） 加入MgSO₄进行干燥，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中，粗产物进行减压蒸馏(装置如图所示)。毛细管的作用是(写出一条即可)。

（5） 若实验中加入苯甲酸8.0g(M=122g·mol^-1)，收集到苯甲酸乙酯6.0mL，则本实验的产率为%(保留两位有效数字)。

（1） 完善该实验步骤：

①将n导管口与图中装置导管口(填字母)连接；检查装置的气密性；盛装药品。

②启动装置A反应，直至。

③用酒精灯在铁屑下方加热，假设铁屑反应完全。

④体系冷却后，停止装置A中反应；改用干燥的气体Y，Y可能是(填化学式)赶尽体系中的气体，将收集器密封。

（2） 装置A中生成气体X反应的离子方程式为。

（3） 为在收集器中收集到更多的产品，装置D已采取的有效措施：用较粗的导管m、。

（4） 用此装置制得的产品比理论含Fe量偏高，其中含有杂质是(填化学式)；为验证此结论，除了蒸馏水外，还需的试剂Z是；为消除该误差，需对装置进行的改进是。

（5） 某同学为了验证FeCl₃溶液与K₃[Fe(CN)₆]溶液中的铁元素存在形式的区别，进行了如表实验：

操作	现象	结论
i.向盛有2mL蒸馏水的试管a中滴加2滴FeCl3溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液	②	④
ii.①	③

（1） 为了使气体充分反应，从X处进入的气体是。装置A、B除可干燥气体外，另一个作用是。

（2） 装置连接的顺序为：a→→→→→(按气流方向，用小写字母表示)。

（3） 装置E中高锰酸钾的作用是。装置F的烧杯中盛放的试剂是。(填编号)

a．水   b．冰盐水   c．冰水

（4） 取F中所得液体mg溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，以溶液为指示剂，用足量硝酸酸化的标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。

①滴定终点的现象为。

②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为(用含m、c的代数式表示)。

（1）  (一) FeCO₃的制取(夹持装置略)

装置C中，向Na₂CO₃溶液(pH=11. 9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。

试剂a是。

（2） 向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是。

（3） C装置中制取FeCO₃的离子方程式为。

（4） 有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂ ， 你认为是否合理？说明理由。

（5） 若碳酸亚铁置于空气中的时间过长，其表面呈红褐色，分析表面呈红褐色的原因： (用化学方程式回答) 

（6） (二)制备葡萄糖酸亚铁

以碳酸亚铁和葡萄糖酸为原料制备葡萄糖酸亚铁的反应方程式如下：2CH₂OH(CHOH)₄COOH+FeCO₃+nH₂O→(C₆H₁₁O₇)₂Fe· (n+1)H₂O+CO₂↑ 。为测定某(C₆H₁₁O₇)₂ Fe(n+1)H₂O样品中n的值，现称取2.41g 该晶体，在氢气气流中加热至完全分解，最终得到0.28g铁单质，则n=。

（7） 该实验小组用KMnO₄测定补血剂葡萄糖酸亚铁中亚铁含量进而计算葡萄糖酸亚铁的质量分数，发现葡萄糖酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是 (不考虑操作不当引起的误差)

（1） 实验室制备FeCO₃的流程如下：

①保存FeSO₄溶液时通常加入。

②“沉淀”时需要控制温度在35℃以下，其原因是；若将FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应，也能生成FeCO₃沉淀，则此反应的离子方程式为；与图中流程相比，这种方法的优点是。

③检验滤液中是否含有NH方法是。

（2） 甲同学为了验证FeCO₃高温下煅烧是否得到Fe₂O₃ ， 做了如下实验：

步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ	取少量步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

①根据上述现象写出空气中煅烧FeCO₃ ， 制备高纯氧化铁的化学方程式：。

②乙同学提出了不同的看法：因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺。于是乙同学对步骤Ⅲ进行了补充：另取少量步骤Ⅱ所得溶液然后滴加(填试剂名称)，若观察到，则说明溶液中含有Fe²⁺ ， 煅烧产物可能是Fe₃O₄。