过滤的原理、方法及其应用 知识点题库

（1） 同学们向河水样品中加入使悬浮物沉降，然后进行过滤．；

（2） 在过滤过程中同学们需要使用到的玻璃仪器有．

（3） 该小组向学向得到的滤液中加入活性炭，利用它的性除去水中的色素和有异味的物质．

（4） 自来水厂的水在进行这样的一系列净化过程后，还必须进行消毒．ClO₂ 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程图如下：

试回答：ClO₂ 的名称为； 根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式．

（1） 写出反应1的化学方程式：，该反应属于基本反应类型中的反应；

（2） 操作1的名称为；

（3） 写出反应2的化学方程式：；

（4） 反应3中会有气体生成，该气体是；

（5） 柠檬酸亚铁的化学式为FeC₆H₆O₇ ， 柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为．

（1） 铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu₂（OH）₂CO₃ ， 从组成分析，预测它除了能与稀硫酸反应后，还能与（任举一例）反应．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；溶液A的溶质有；两种方法得到硫酸铜晶体，你觉得符合绿色化学要求的方法是．

（2） 方法二的化学反应的化学方程式为2Cu+2H₂SO₄+ 2CuSO₄+．

（3） 硫酸铜晶体广泛应用在电镀、印染、农药等方面，波尔多液是一种农业常用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示），此反应属于基本反应类型中的反应．

（4） 理论上废铜屑中的铜完全可以转化为硫酸铜．已知废铜屑的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜质量为80kg，则废铜屑中铜的质量分数为．

（1） 操作2的名称是．

（2） 工艺流程中，水解属于变化．(填“物理”或“化学”)

（3） 工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁Mg与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式为，氩气的作用是。

（4） 某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究

【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀硫酸中，观察现象．根据如表中的实验现象填空：

	Ti	Mg	Ag
实验现象	产生气泡速度缓慢	产生气泡速度快	无任何现象

【结论】三种金属的活动性顺序，写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。

（1） 工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，反应的化学方程式为；

（2） 铁生锈的条件是；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ， 其组成元素有种；

（3） 向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

    ①操作a的名称是；

    ②证明B过量方法是；

    ③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为。

（1） 先加入明矾的作用是，图中还缺少的一种仪器是。

（2） 过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是（写一点）。

（1） 自然界的水需要经过沉降、、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水(即自来水)。

（2） 自来水中仍含有一些可溶性杂质，需要经过进一步净化才能符合某些实验的要求。

①若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物则为硬水。可用来区分软水和硬水的试剂是

②生活中通过降低水的硬度。

③实验室所用的净化程度较高的水，可以通过 (填分离方法)制取。

（3） 爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要防治水体污染。下列措施中，有助于防治水体污染的是 (填字母序号)。

A 禁止使用农药化肥                          B 直接将工业废水排入大海

C 集中处理生活污水后再排放                  D 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

（1） 沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，通过将其除去；实验室过滤操作中所必需的仪器为（填字母）其中，玻璃棒的作用是。

A 烧杯     B 酒精灯    C 铁架台    D 试管  E 玻璃棒     F 漏斗   G 托盘天平    H 蒸发皿

（2） 生活中常用 来区分硬水和软水，生活中可用的方法来降低水的硬度。

（3） 电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是，该实验说明水是由组成的，电解水的文字表达式式为。

（1） 煤、石油、天然气属于化石燃料，它们属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

（2） 生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是，防止铁制品生锈的方法是(写一种)。

（3） 碳﹣氧平衡在自然界中有重要意义，绿色植物进行的能够吸收CO₂ ， 放出O_2。

（4） 漂白粉是自来水常用的消毒剂，工业上利用氯气与石灰水反应制得，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂]和氯化钙，易溶于水，制取漂白粉的工业流程如图：

①步骤中饱和食盐水通电时发生如下反应：2NaCl+2H₂O 2X+H₂↑+Cl₂↑，X的化学式为。

②写出步骤Ⅱ高温煅烧石灰石反应的化学方程式：。

③根据题意可知，步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是化学变化，进行操作A时需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（1） 向黄河水中加入明矾，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以悬浮于水中的杂质，使之沉降达到净水目的，操作1的名称是。

（2） 为确定操作2中得到的液体C是硬水还是软水，利用进行鉴别。

（1） 操作1的名称是，滤渣a的主要成分是。

（2） 步骤①中，硫酸与Fe₂O₃反应的化学方程式为；若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、、玻璃棒、试剂瓶；

（3） 步骤②中，使用足量H₂O₂的目的是。

（4） 步骤③中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8

要使Fe³⁺完全沉淀为Fe（OH）₃从而与Mn²⁺分离，则调pH的最大范围是：≤pH<8.1。