【实验步骤】如图所示,甲、乙两组同学分别把盛有适量NaOH、H2O2溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液、MnO2溶液的烧杯中,并将烧杯放到天平上调至平衡,接着取下烧杯并将其倾斜,使物质混合发生反应,待反应后再把烧杯放到天平上,观察天平是否平衡,丙组同学取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网,将它们一起放在托盘天平上,用砝码平衡,取下铁丝,将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃,燃烧结束并冷却后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量.
请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析.
实验现象 | 化学方程式 | 结论 | |
甲组 | 产生蓝色沉淀,天平①(填“平衡”或“不平衡”) | ② | 该反应遵守质量守恒定律 |
乙组 | 烧杯中产生大量气泡,天平不平衡 | ③ | 该反应不遵守质量守恒定律 |
丙组 | ④,反应前后称量质量不相等 | 3Fe+2O2 Fe3O4 | 该实验遵守质量守恒定律 |
【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是:化学反应前后,原子的质量、、均不变.
【查阅资料】①白磷一般在40℃左右燃烧,而红磷要在240℃左右才能燃烧白磷在空气中燃烧生成的白烟会污染空气;
②氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
实验一:称量镁条的质量,在空气中点燃,待反应结束、冷却后,再称量生成白色固体的质量。
实验二:如图甲,将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,称量,然后将两种溶液混合 (有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成),过一会儿再称量。
实验三:如图乙,将装有稀盐酸的小试管放入装有大理石的烧杯中,称量,然后将稀盐酸与大理石混合,过一会儿再称量。实验数据见表:
编号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
变化前 | 4.8g | 118.4g | 112.6g |
变化后 | 8.0g | 118.4g | 111.0g |
①原子种类、数目 ②分子种类、数目 ③原子质量 ④分子质量
实验序号 | 1 | 2 | … |
m1(MnO2)/g | |||
m2(试管+KClO3)/g | |||
m3(试管+加热后剩余固体)/g | |||
量筒内收集气体的体积V/cm3 |
A 试管外壁干燥
B 试管接触灯芯
C 试管口朝向人
D 试管口没有略向下倾斜
第1步: ;(其中Cl2有刺激性气味)
第2步:
第3步: 。
①第3步中X的化学式为。
②写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因。
选项 | 实验操作 | 现象或变化 | 结论 |
A | 取少量井水,加入适量肥皂水,振荡 | 产生大量浮渣 | 井水为硬水 |
B | 称量镁条在空气中燃烧前后质量 | 质量减少 | 不遵循质量守恒定律 |
C | 把引燃的细铁丝伸进盛有氧气的集气瓶中 | 剧烈燃烧 | 氧气有可燃性 |
D | 用拇指堵住收集了CH4的试管口,靠近火焰,移开拇指点火 | 发出尖锐爆鸣声 | 试管中CH4纯净 |
一段时间后,可以观察到烧杯中现象是,反应完成后天平指针的位置在(选填左侧、右侧、中间)。
①物质总质量 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类
①将图A中的玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速塞入锥形瓶并塞紧橡皮塞,使玻璃管下端接触红磷,使红磷燃烧。之后,锥形瓶内可观察到的现象是。
②实验过程中气球的变化情况是。
待托盘天平按图示平衡后,将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石粉末充分反应,烧杯中不再产生气泡后再观察托盘天平平衡情况,反应的符号表达式为。
小红按图1装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。经研究该黄色固体是Mg3N2 , 为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁,小红设计了如下方案进行验证。
步骤Ⅰ:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置;另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞,铜丝末端固定一根镁条。
步骤Ⅱ:引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞;待充分冷却,观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的左右。
步骤Ⅲ:步骤Ⅱ结束后,往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条,迅速更换橡皮塞,镁条在广口瓶内继续燃烧,放出热量,蒸发皿中有黄色固体出现。待冷却后广口瓶内水位继续上升。
①写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式。
②步骤Ⅱ的目的是。
③在步骤Ⅲ“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压(填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
空气中氧气含量测定实验(填“能”或“不能”)用镁带替代红磷,原因是。