实验一:称量镁条,点燃,待反应结束后,再称量;
实验二:将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸倒入烧杯与锌粒接触,充分反应后再称量剩余物质及仪器;
实验三:将盛有氢氧化钠溶液的试管,放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,称量,然后使两种溶液混合,充分反应,再称量反应后的物质及仪器.三位同学得到的实验数据如下表:
编号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
反应前 | 4.8g | 112.6g | 118.4g |
反应后 | 8.0g | 112.4g | 118.4g |
(1)根据表中数据,实验一,反应后物质的质量比原镁条的质量(填“增大”、“减小”或“不变”)
;造成上述结果的原因可能是
(2)实验二的现象为
(3)在三个实验的数据中,实验 的数据正确地反应了反应物与生成物之间的质量关系;写出该反应的化学方程式
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡,然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触,一段时间后再把烧杯放在天平上.最后天平的指针(填序号)(a.偏左 b.偏右 c.不偏转 d.无法预测).
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡,然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触,一段时间后再把烧杯放在天平上.发现天平的指针偏右.
①造成天平的指针向右偏转的原因是.
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶,如图C所示,其他操作不变,最后天平平衡.可见,在验证质量守恒定律时,若利用有气体参加或有气体生成的要考虑气体质量.
①元素种类 ②原子种类 ③原子数目 ④分子种类 ⑤分子数目 ⑥物质的总质量
已知:铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜.
乙认为:在化学反应前后,生成物的总质量与反应物的总质量相等.
丙认为:在化学反应前后,生成物的总质量与反应物的总质量不相等.
你认为的结论正确.请从原子的角度分析原因.
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
步骤①:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置;另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞,铜丝末端固定一根镁条.
步骤②:引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞;待充分冷却,观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的左右.
步骤③:往水槽中加水使广口瓶内外水面相平;点燃镁条,迅速更换橡皮塞,镁条在广口瓶内继续燃烧,放出热量;待冷却后广口瓶内水位继续上升.
A.步骤②的目的是.写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式
B.在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压(选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压
C.写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式
空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2 . 请给出合理的解释.
把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中,将烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下烧杯将其倾斜,使试管中的盐酸进入烧杯中,观察现象。一段时间后把烧杯放回托盘天平上,观察天平是否平衡。
请回答:
①盐酸与碳酸钠反应的实验现象是,反应的化学方程式为 。
②天平指针向 偏转,于是,小明同学得出该反应不遵守质量守恒定律的结论。
、
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。若用其验证质量守恒定律不能得到正确结论,在不更换药品的情况下改进,使其遵守质量守恒定律,你的改进方法是。
②选一个实验,写出能证明“质量守恒定律”的实验现象:;并写出相对应的化学反应方程式:。在发生该反应前后没有发生变化的微粒是(填“分子”或“原子”),因此化学变化前后质量守恒。
实验甲:先称量镁条,然后在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量
实验乙:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,过一会再称量.(化学方程式是: )
实验丙:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触,过一会再称量。化学方程式是:
他们得到三次实验的数据见表:
编号 | 实验甲 | 实验乙 | 实验丙 |
反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |