根据化学反应方程式的计算知识点

先通过方程式确定物质间的质量比，即相对分子质量×分子个数之比，然后再确定一种已知的纯净物的质量，设其它物质质量为未知数，根据相对质量比等于实际质量比列比例式计算

根据化学反应方程式的计算知识点题库

实验室用高锰酸钾制取氧气，取一定量高锰酸钾加热，完全反应后，产生氧气1.6g。求高锰酸钾的质量。

工业上可用二氧化硫生产硫酸，反应的化学方程式为2SO₂ + O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄。欲将16吨二氧化硫气体完全转化为硫酸，则参加反应的氧气的质量是多少？

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：

（1）第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）

A . CuSO₄溶液 B . CO₂ C . CuO D . H₂SO₄

某化学兴趣小组同学用实验室存放近一年的溶质质量分数为30%H₂O₂溶液（如下图一），进行如下实验：

（1）小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H₂O₂溶液待用，理论上他需要加水mL。
（2）小丽同学用上述稀释后的H₂O₂溶液和下图二装置探究不同物质对H₂O₂的催化效果是否相同。实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到，说明MnO₂对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由：。
（3）小杰同学用上图三装置测定上述稀释后的H₂O₂溶液的溶质质量分数是否为10%，反应前他在分液漏斗中加入50 g稀释后的H₂O₂溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙，并在广口瓶中加入适量MnO₂样品，共称得装置和药品的总质量力564.57g。打开分液漏斗活塞，使H₂O₂溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.97g。

①请计算上述稀释后的H₂O₂溶液的溶质质量分数与10%是否相符？（请写出具体计算过程）

②若不符合，其可能的原因是。（注：若符合，此问不作答）

根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出仪器a的名称。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，若要收集较纯净的氧气可选用的收集装置是(填字母)。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，可选用的发生装置是(填字母)，若制取较多二氧化碳，可将该装置中试管换成。
（4）实验室将A装置稍加改动可用于高锰酸钾制取氧气。按此反应，试计算制取0.64g氧气理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）

探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：

（1）【实验一】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。

反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠碳酸钠（选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）【实验二】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边震荡

现象为：
①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴加稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思1】在【实验二】碳酸钠溶液中逐滴滴加人稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。

①碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，一次发生反应的化学方程式为：、
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠碳酸钠（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）【反思2】为何【实验一】中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大？
请你列式计算：【实验一】中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1g)

长久使用热水壶底部有层水垢，主要成分为CaCO₃和Mg（OH)₂ ，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO₃的含量：将过量的稀盐酸加入到200g水垢中，把产生的CO₂气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量3min钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表：

时间/s	0	30	60	90	120	150	180
质量/g	0	30	50	60	66	66	66

（1）写出CO₂被足量的NaOH溶液吸收时，发生的化学反应方程式。
（2）从表格中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的CO₂最多是 g
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出计算过程

某钢铁厂每天需消耗1900t含Fe₂O₃64%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为t.（计算过程不必写出，只需填写结果答案即可）

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4
稀盐酸的用量	5g	5g	5g\|	5g
剩余固体的质量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求第一次实验产生的CO₂的质量。（要求写出计算过程）

某实验室需用氧气做实验.现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一定时间后,冷却称量剩余固体为24.6g.

请回答：

（1）生成氧气g
（2）剩余固体中存在那些物质?各为?

溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙: $\text{[math]}$ 。某化学兴趣小组同学们思考:若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠(NaHCO₃)?于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)

（提出问题）所得溶液中所含溶质成分是什么?

（查阅资料）碳酸氢钠溶液呈碱性。

（提出猜想）

猜想一:溶质为Na₂CO₃；

猜想二:溶质为NaHCO₃；

猜想三:溶质为。

（设计实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一:取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl₂溶液	有白色沉淀生成	猜想二(填“成立”或“不成立”)
步骤二:取实验步骤一中上层清液，滴加适量稀盐酸	有气泡冒出	猜想不成立

（得出结论）猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。

（讨论交流）小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；请你对小明同学的结论作出评价。

（解释与交流）为了准确验证溶液中溶质的成分，在实验的过程中的试剂选择需要注意。

（拓展应用）同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能符合题意反映变化关系(填字母序号)。

A、图片_x0020_100027

B、图片_x0020_100028

C、图片_x0020_100029

D、图片_x0020_100030

将27.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分加热后剩余的固体物质质量为17.9g。

试计算:

（1）生成氧气的质量为多少克?
（2）反应前，氯酸钾和二氧化锰的质量各为多少克?

在反应 $\text{[math]}$ 中，B、D的相对分子质量之比为8：11。若1.6gA与6.4gB恰好完全反应，则生成C的质量为（）

A . 2.3g B . 3.6g C . 4.2g D . 6.5g

某实验小组用加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（催化剂）的混合物制取氧气，并分离提纯实验反应后的固体剩余物，操作流程如下，按要求回答下列问题（忽略实验过程中的损耗）∶

（1）步骤一中发生反应的化学方程式为。
（2）步骤二中操作X所用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是，操作Y的名称是。
（3）实验前所加二氧化锰的质量为克。
（4）试计算该实验小组所取氯酸钾的质量。（写出计算过程）

现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）

（1）生成沉淀的质量是g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

现有Mg和MgO的固体混合物6g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是（）

A . 反应过程中有气泡产生 B . 生成MgCl₂的质量为9.5g C . 反应后溶液中的溶质只有MgCl₂ D . 所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%

在含少量NaCl的某纯碱样品22.7g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是g。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)

向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。试计算：

（1）产生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?

某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。

（1）主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，甲同学的实验探究过程记录如图：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？（选填“同意”或“不同意”），请说明原因。
（3）主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取30.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为4.66g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）

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