根据化学反应方程式的计算知识点题库

非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计），某同学想测量其含金量，于是取一定质量的铁画边角料，加入足量稀硫酸，使它们充分反应，具体数据如下表所示，请计算：

反应前物质的质量/g	充分反应后物质的质量/g
铁画边角料	稀硫酸	剩余固体和液体的总质量
8.5	170	178.2

（1）产生气体的质量为 g
（2）样品中铁的质量是多少？
（3）样品中金的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

下列说法正确的是（）

A . pH＜7的雨水显酸性 B . 氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH会逐渐增大 C . 80g10%氢氧化钠溶液与80g10%的硫酸溶液混合pH＜7 D . 将40g氢氧化钠固体加入100g49%的硫酸溶液混合pH=7

课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应．求：

（1）原混合物中硫酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

一同学取来某品牌的钾肥，主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应．经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液．请帮他计算：（注明：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl）

（1）硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比是，氯化钾的相对分子质量是．
（2） 200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少？
（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？

在A+2B=3C+2D的反应中，32g A和适量的B恰好完全反应生成36g C和100g D，若A的化学式量为16，则B的化学式量是（）

A . 26 B . 36 C . 52 D . 104

为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应，反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如表．

	烧杯	大理石	稀盐酸	反应后烧杯及其中物质总质量
质量（g）	90	8.5	50	145.2

（1）实验中判断碳酸钙完全反应的方法是，大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与接触．
（2）实验中产生的二氧化碳质量为．
（3）求该大理石的纯度（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na₂CO₃的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g．请你计算：

（1）反应中产生的CO₂的质量；
（2）纯碱中Na₂CO₃的质量分数．

将一定量的二氧化碳气体通入到澄清石灰水中，共产生10克白色沉淀，求参加反应的二氧化碳气体的质量？

碳酸钙是一种常用的补钙剂,鸡蛋壳中就含有碳酸钙。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,某同学称取20克干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入80克稀盐酸恰好完全反应(注:杂质中不含钙元素,也不与盐酸反应,实验过程产生的二氧化碳全部逸出),反应过程中的图像如图所示。请回答:

图片_x0020_32

（1）对于反应过程来说,A点表示:
（2）实验过程中生成CO₂克。
（3）求20克鸡蛋壳中含碳酸钙的质量?
（4）求20克鸡蛋壳中含钙元素的质量?

Ⅰ.请结合下图回答问题。

（1）写出图中有标号仪器的名称： ①。
（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是，用此装置制取O₂的化学方程式是；
（3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式。
（4）．Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
【查阅资料】CuCl₂溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)₂），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu_x(OH)_yCl_z），其不溶于水，能与酸反应。
Cu(OH)₂在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
【猜想】蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)₂；②Cu_x(OH)_yCl_z晶体；③。猜想①的理由是：（用化学方程式表示）。
【验证】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想不符合题意。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。
【实验数据】 ①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；
③浓硫酸装置中数据如表。
加热前
100℃
400℃
250.00g
251.80g
253.60g
【得出结论】猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = 。
【拓展延伸】
为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作改进（选填序号）。
a ．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

c.实验应该在80℃的水浴中进行

同学们在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物31克，反应完全后，得到21.4克固体。计算：

（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）反应结束后．二氧化锰的质量。

某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示

求:

（1）产生CO₂的总质量为g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

家用食醋中所含醋酸（CH₃COOH）质量分数的合格值在3％―5％之间。小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g的玻璃杯中；再向其中滴加Na₂CO₃溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0g Na₂CO₃溶液；最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g。（已知：Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，忽略其它反应）

（1）求生成CO₂的质量；
（2）通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格。
（3）生活中有时会用到稀食醋。要配制醋酸质量分数为1%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克?

某品牌脱氧剂每包重9g，其配方为：4g铁粉、2g水、2g活性炭、1g氯化钠，回答下列问题：

（1）脱氧剂中主要成分为铁粉，右图为铁与氧气在不同条件下的反应。

根据右图判断，铁与氧气反应的产物与有关，常温下，脱氧剂中铁粉脱氧的产物是(填化学式)，写出铁与氧气反应生成氧化亚铁的方程式。
（2）该品牌脱氧剂还可以吸收SO₂等有毒气体，这是利用了活性炭的性。
（3）为了探究久置的该品牌脱氧剂中铁粉是否变质，实验兴趣小组取其中一包该品牌脱氧剂，将固体全部倒入烧杯(无固体酒落和残留)，再向烧杯中加入足量的稀盐酸，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min
0
t₁
t₂
t₃
烧杯总质量/g
159
158.96
158.92
158． 9
①完全反应后生成气体的质量为g。
②请通过计算判断该脱氧剂是否发生变质(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。

用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t）（该反应的化学方程式为：2CaCO₃+O₂+2SO₂ $\text{[math]}$ 2CaSO₄+2CO₂）

某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀盐酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。

实验编号	药品
Ⅰ	6.5g锌块、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸
Ⅱ	6.5g锌粒、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸
Ⅲ	6.5g锌粉、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸

（1）小组按图一装置进行的三个实验中，实验(填实验编号)反应速率最慢；在图二中的曲线(填“甲”、“乙”或“丙”)代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是：。
（2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知：(填物质名称)反应消耗完；
（3）请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量(写出具体计算过程)。
（4）分析上表数据，请在图三中画出在6.5g锌中加入0~150 g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：

（1）生成CO₂的质量。
（2） 22.8g样品中氯化钠的质量为。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

现有以下曲线，与之对应的叙述错误的是（）

A .

用等质量氯酸钾制取氧气 B .

向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 C .

向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）₂ D .

某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰

中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各50g进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。

（1）仪器A中溶液的溶质是（填化学式），图1烧杯中溶液的溶质各元素的质量比。
（2）图3中M的数值最接近g。
（3）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

黄铜（铜锌合金）外观酷似黄金，极易以假乱真。化学兴趣小组测定某黄铜样品中锌的质量分数。取20g黄铜样品放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，放在电子秤上称量，示数为290.2g。待充分反应后，电子秤示数为290.0g。回答下列问题：

（1）生成氢气的质量是g。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。（结果精确至0.1%）。

反应时间/min	0	t₁	t₂	t₃
烧杯总质量/g	159	158.96	158.92	158． 9

加热前	100℃	400℃
250.00g	251.80g	253.60g

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