根据化学反应方程式的计算知识点题库

某石灰厂有一批石灰石原料，为测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，小刚做了如下实验：取石灰石样品10g，放入一个大烧杯中，然后向其中加入100g稀盐酸，待完全反应后（除CaCO₃外，其他成分不与稀盐酸反应），称量烧杯中剩余物质的总质量为109.78g，试计算：

（1）生成CO₂气体的质量为 g；
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数．

某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水．下列说法正确的是（）

A . 若样品不含任何杂质，则m＜1.8 B . 若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH C . 若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种 D . 若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%

某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，称取纯碱样品15g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图．

（1）样品中Na₂CO₃的质量分数是；
（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数；（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）当加入稀盐酸80.0g时，所得溶液中Na⁺的质量为．（结果保留一位小数）

将50g Na₂CO₃溶液和55g CaCl₂溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得到100g滤液．求：

（1）反应后生成沉淀的质量为．
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．

实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气．

（1）过氧化氢的分解的变化可用下式表示：过氧化氢 $\text{[math]}$ 水+氧气
上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是，氧元素的化合价为﹣1价的是．
（2）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是；若未加入二氧化锰，则反应（选填“不能发生”或“明显减慢”）
（3）若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？

现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（）

A . 80% B . 64% C . 16% D . 96%

根据如图所示关系回答问题：

（1）写出物质的化学式：CE
（2）你推断出A物质的化学式为，请写出A物质与稀硫酸反应的化学方程式：。
（3） D与NaOH溶液反应的化学方程式：，该反应属于反应（填基本反应类型）。
（4） 1000吨含Fe₂O₃ 60%的铁矿石，最多可以炼出吨纯净的铁。

取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。

请计算：

（1）产生氢气的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：2H₂O₂

2H₂O +O₂↑，该同学将50g过氧化氢溶液和1 g 二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合物质量为49.4g。

求：

（1）反应产生氧气的质量是g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(列式计算)?

现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定量的这种“纯碱”样品于试管中，加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，放出4.4g气体，得到100g质量分数为17%食盐溶液。求①原混合物中碳酸钠的质量；②所加稀盐酸中溶质的质量分数。

今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示。按要求回答问题（所选装置用字母回答）

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的发生装置是；收集装置是；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，应选用的发生装置是；收集装置是；
（3）某同学准备用加热高锰酸钾的方法制取0.8g的氧气。则计算
①高锰酸钾（KMnO₄)的相对分子质量为。
②反应的化学方程式：。
③要制取0.8g的氧气，需要高锰酸钾的质量为。

以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题。

（1）用分解过氧化氢溶液的方法制取O₂ ，并用排水法收集；
①组装制取装置时，需选择上图中的A、G、H、L、M、N、O和；
②当时开始收集氧气；
（2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：
①用向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法是；
②若用146g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，能产生二氧化碳g。

某实验小组为了测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取10g样品和1g二氧化锰混合后盛于试管中加热，在不同时间测得试管内固体质量如下表：

时间/分钟	0	1	2	3	4	5	6
试管中剩余固体质量/g	11	10.6	9.0	7.8	7.16	7.16	m

回答下列问题：

（1）表中的m=。
（2）实验中产生的氧气质量是g。
（3）求该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为。写出计算过程(结果精确到1％)。

为探究CuO和C反应的最佳质量比(忽略副反应)，化学兴趣小组取CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。

（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的点。
（2）计算a点时，产生CO₂的质量(写出详细计算过程)。

煅烧石灰石（主要成分 CaCO₃）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO₃）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量（杂质不参加反应），记录实验数据如下：

操作	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	21.6g	19.2g	15.2g	15.2g

试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。

常见的化肥的①尿素〔CO（NH₂）₂〕、②硝酸钾（KNO₃）、③碳酸氢铵（NH₄HCO₃）、④硫酸钾（K₂SO₄）、⑤磷酸二氢钾（KH₂PO₄）等。

（1）以上五种肥料中属于复合肥的是（填数字序号）。
（2）工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应方程式为： $\text{[math]}$ ；要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳多少吨？

现有一定质量的硝酸钠和硫酸钠的混合物，其中含钠元素13.8g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸钡溶液，恰好完全反应，生成白色沉淀46.6g。计算：

（1）原混合物中硫酸钠的质量；
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。

现有氯化钠和碳酸钠的混合物17 g，向其中加入一定量的硝酸银溶液至恰好不再产生沉淀，将沉淀过滤洗涤干燥后称量其质量为42.5 g，并得到不饱和溶液274.5 g。则加入的硝酸银溶液的溶质质量分数为（）

A . 17% B . 34% C . 20% D . 51%

某学习小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应过程中固体总质量如图，请计算原混合物中有多少克氯酸钾？

NaCl是一种重要的化工原料。

（1）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

①“滤渣”中含有（填化学式）。

②“操作X”的名称为。
（2）以NaCl和NH₄HCO₃为原料可制备另一种重要的化工原料Na₂CO₃。
步骤1   称取一定质量的NaCl，加水溶解。

步骤2   向其中加入一定质量的NH₄HCO₃ ，充分反应。

步骤3   过滤、洗涤、干燥、加热可得Na₂CO₃。

已知：NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑。

相关物质的溶解度曲线如图所示。

①步骤2中反应的化学方程式为。

②图10中碳酸氢铵溶解度在30 ℃后无数据的原因可能是。
（3）为了分析上述所制得的Na₂CO₃晶体中是否含有NaHCO₃ ，取晶体进行如下实验：
Ⅰ定性分析

称取m₁g 晶体，利用如图装置（夹持仪器略）分析晶体的成分。

①反应一段时间后，能说明晶体中含有NaHCO₃的现象为。

②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m₂g。若1∶1＜m₁∶m₂＜，也能说明晶体中含有NaHCO₃。

③甲同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，即可确定晶体的组成。请对甲同学的观点进行评价：。

Ⅱ定量分析

步骤1：取2.500 g晶体于锥形瓶中，加水使样品完全溶解。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，当Na₂CO₃恰好完全转化为NaHCO₃时，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，反应消耗稀盐酸83.19 g。

步骤2：向步骤1所得的溶液中继续逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，至NaHCO₃恰好完全反应时，发生反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，又消耗稀盐酸86.84 g。

④晶体中NaHCO₃的质量分数为（写出计算过程）。

⑤乙同学认为做完步骤1即可确定晶体的组成。请对乙同学的观点进行评价：。

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