根据化学反应方程式的计算知识点题库

请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H₂SO₄的质量。

为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量分数，同学们取10g过氧化氢溶液入2g二氧化锰，完全反应后，称得剩余物的总质量为11.84g．计算：

（1）生成氧气的质量g；
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（1）生成CO₂的质量为　 g．
（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

将一定质量的NaHCO₃溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g．求：稀盐酸中溶质的质量分数．

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）

A . Zn和Fe B . Cu和Au C . Zn和Cu D . Mg和Al

某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．

[查阅资料]

名称	食用纯碱	食用小苏打
主要成分	Na₂CO₃	NaHCO₃
酸碱性	水溶液显碱性	水溶液显碱性
热稳定性	受热不分解	270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

[实验探究]

（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为，装置中棉花的作用是．

（3）测定食用纯碱粉末的纯度

取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．

数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量/g
试样		11.0
装置+稀盐酸		160.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后20s	167.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后30s	166.6
装置+稀盐酸+试样	反应开始后90s	166.6

反应生成CO₂的质量为g．

（4）通过计算确定食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
（5）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是．（答一种即可）

红枣常食有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”．其标签如图所示．某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；

②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃

（1）【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液

固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红．

固体中一定含有

①和氢氧化钙．

另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸．

固体逐渐消失，有大量

②产生，得到浅绿色溶液．

固体中一定含有③，

一定不含Fe₂O₃

【实验质疑】

乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）₂的结论，理由是．

（2）甲同学的实验中如果含有Fe₂O₃ ，则会和盐酸发生反应，Fe₂O₃和盐酸发生反应的方程式为①，丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是②．
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色

（3）

他们设计如下实验方案继续验证．

乙同学对滤渣B进行探究．

实验操作

实验现象

实验结论

取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水

固体逐渐消失、有气泡冒出、溶液变为黄色溶液变为黄色、澄清的石灰水变浑浊

澄清的石灰水变浑浊

固体中一定含有

③和Fe₂O₃

（4）【反思与评价】
乙同学经过实验测得上述滤渣C的质量为1.0g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量．（写出解题过程）
（5）丙同学经过实验测得磁铁吸引后残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g．综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是．
（6）结合固体的成分，你认为这包“504双吸剂”，除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的从而达到防腐的作用．

在学习过程中，小青同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO₂ ，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体可有多种可能？”

（1）【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO₂ ，则发生的化学方程式是；②只有；③既有CO，又有CO₂ ．
（2）
【查阅资料】浸有磷钼酸的氯化钯试纸遇CO₂无变化，但遇到微量CO立即变成蓝色．
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小青初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检查．
【实验验证】经过思考之后，小青设计了如图实验装置．
【实验步骤】
①打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N₂ ，通一会儿N₂的目的是；
②关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．
【结论】充分反应后，小青观察到：试纸，石灰水，证明猜想③是正确的，A中可能观察到的现象．
（3）【定量计算】小青称取一定量的碳和氧化铜的混合物，充分反应后，测得装置A质量减少了1.44g，装置C质量增加了0.88g，计算参加反应的氧化铜的质量为 g．
（4）【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是．

某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题．

实验次数	1	3	4	5	6
取样品质量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	a	0.3	0.5	0.6

（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是．
（2） a的数值为．
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为．
（4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（结果精确到0.1%）．

200克某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应，计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

人类社会的发展离不开金属材料，用你学到的化学知识分析下列问题．

（1）物质的性质决定物质的用途．由于铜具有良好的性，所以铜常用于制作导线．
（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列(填序号)关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的熔点；③金属的活动性
（3）铝在空气中表现良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因．
（4）有铜和氧化铜的混合物10g，通入氢气加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为8.4g．
①写出氧化铜与氢气反应的化学方程式．
②该混合物中氧化铜的质量为g．

加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(计算结果保留一位小数)

在一烧杯中盛有2.4g金属镁，向其中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。

（1）完全反应后，产生沉淀的质量为g；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是?(写出计算过程，结果精确到0.1％)

现有2.4g镁与100g稀盐酸恰好完全反应，试求：

（1）可以生成g氢气；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是。

烧杯内有氢氧化钠粉末，小明想进行探究，看氢氧化钠是否变质和变质多少，称量后加水溶解，又加入足量的澄清的石灰水，反应后过滤、干燥，得到沉淀的质量是原粉末质量的一半。

（1）写出生成沉淀的化学方程式。
（2）这份氢氧化钠的纯度是。

硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。

硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。

工业制硫酸的流程为：图片_x0020_1636221174

（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
①工业制H₂SO₄可能会引起的环境问题是。

②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是

A 立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

B 立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗
（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)₂ ，当消耗稀硫酸100g时，反应为：H₂SO₄+ Ba(OH)₂=B_aSO₄↓+2H₂O，沉淀不再产生时（此时恰好完全反应），求反应中Ba(OH)₂的质量。

在天平两端的托盘上各放一个烧杯，均盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入18g镁粉，向右边的烧杯加入8.5g铜粉天平失去平衡。要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入铝的质量为 ( )

A . 18g B . 16.5g C . 9g D . 1.5g

烧杯中盛有一定质量MgO和Fe₂O₃的固体混合物，向其中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。下列说法中，正确的是（）

A . 反应过程中生成水的质量为1.8g B . 反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为12.8g C . 原固体混合物中含金属元素的质量是3.6g D . 原固体混合物中MgO和Fe₂O₃的质量比为1∶1

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品6.0g放入烧杯中，然后向烧杯中逐渐加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去稀盐酸的质量为49g。反应后测得烧杯中剩余物质的质量为52.8g。（样品中所含杂质不参与反应）

（1）完全反应后生成的二氧化碳质量是g；
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留小数点后一位）

有氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5g，加热使之反应。当反应不再产生气体后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。计算：

（1）得到氧气g。
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数？（结果保留0.1%）

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