(1)2H2O2═2H2O+O2↑
(2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
(3)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(4)2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑
(5)2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2
你认为最合适的物质是( )
验证它的实验方案如下:
实验步骤 | 现象及结论 |
|
产生此气体的化学方程式可能是:
①;
②.
实 验 步 骤 | 简 答 |
第一步:称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中,点燃酒精灯。 | 装置①的试管中发生反应的文字表达式: |
第二步:加热试管一段时间后,用橡皮管连接a、b。 | 刚开始加热时,排出的气体不宜立即收集,原因是。 |
第三步:当装置②中水面不再下降,断开a、b,移去酒精灯,将装置②中的集气瓶密封,并贴上标签备用。 | |
第四步:读取量筒里水的体积数并记录。 | 读数时,视线必须与液体凹液面的保持水平。 |
②若生成H2使气球胀大,则反应的化学方程式为,
③若锥形瓶中装有生石灰固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是;
①2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
你认为最好选择(填化学方程式的序号)作为实验室制取氨气的反应原理,选用 作为发生装置。
(提出问题)上述药品间的相互反应都适合在实验室制取二氧化碳气体吗?
(结论分析)实验报告单如下表
实验编号 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 剧烈反应,迅速产生大量气泡 | 反应速率过快,不便于气体收集 |
B | 剧烈反应,迅速产生大量气泡 |
|
C |
| 便于收集,适合在实验室制取CO2 |
D | 一开始产生气泡,之后便迅速减慢直到反应几乎停止 | 因为无法持续的产生气体,不适合用在实验室制取二氧化碳 |
②在确定实验室制取气体反应原理时,要考虑诸多因素,请你再写出一种需要考虑的因素:;
(问题引入)实验结束后发现裝置内废液中还有块状固体存在,但已观察不到气泡产生,反应后的废液中还有盐酸吗?甲同学用pH试纸测得该废液的pH=2,证明;
①同学认为是废液中盐酸浓度太低,所以观察不到现象。甲同学将少许置于试管中,加入约2mLpH=1的稀盐酸,立即观察到有气泡冒出
②乙同学认为是实验所用大理石块较大,与盐酸接触不充分,所以观察不到明显的现象,于是乙同学向老师要了一些纯净的碳酸钙粉未放入试管中,加入约2ml,立即观察到有气泡冒出
依据(4)(5)确定发生反应后装置废液中的盐酸与碳酸钙共存,但不能观察到现象。结合实验(6)①②闸述其原因;
现有如图装置
①药品选择:下列物质中不能作为制取氧气反应物的是(填标号),原因是
A 水
B 过氧化氢
C 氯化钾
D 高锰酸钾( KMnO4)
②实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气,应选择的发生装置和收集装置分别是(填标号, 下同)和。
③高锰酸钾制取氧气实验中出现了下列异常现象,请你分析其原因:
现象 | 原因 |
水槽中水呈紫红色 | Ⅰ: |
水被倒吸沿导管进入试管中 | Ⅱ: |
实验二 氯酸钾制取氧气
实验編号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
二氧化锰与氯酸钾的质量比 |
1:20 |
1:10 |
1:6 |
1:5 |
1:4 |
1:3 |
1:2 |
2:3 |
1:1 |
3:2 |
生成200mL氧气时间/秒 |
235 |
186 |
162 |
147 |
133 |
117 |
143 |
160 |
211 |
244 |
请回答下列问题:
①实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式
②分析上述数据,利用此法制取氧气,二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为
③当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时,反应速率变低的原因是(填标号)。
A 反应物含量过低,温度不易达到反应温度
B 催化剂与氯酸钾接触面积减小
C 二氧化锰不起催化作用
实验三 探究过氧化氢 制取氧气的适宜催化剂
I.用MnO2、CuO、Fe2O3、 Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球备用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用如图装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到如图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因是
③从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是
气体 | 制取方法(或原理) | 发生装置 | 收集装置 |
O2 | 方法1:加热 | 均可选择A装置(可根据需要添加棉花) | 均可选择装置(填代号) |
方法2:加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 | |||
方法3:利用过氧化氢溶液 | 均可选择装置(填代号) | ||
CO2 | 反应原理:化学方程式为 |
实验方案 |
实验现象 |
实验结论 |
方案1:将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中 |
若带火星的木条 |
则该瓶气体是O2 |
方案2:向两个集气瓶中分别滴入少量的溶液,振荡 |
若溶液变浑浊 |
则该瓶气体是CO2 |
方案3:向两个集气瓶中分别倒入少量的水,振荡后再加几滴紫色石蕊溶液 |
若紫色石蕊溶液变色 |
则该瓶气体 CO2 |
…… | …… | …… |
a.能与水反应 b.能与空气中某种物质反应 c.密度与空气的密度非常接近
A.反应中氧气的物理性质发生了变化
B.此时得到的气体是混合物
C.只加热氯酸钾,若生成的气体无气味,说明刺激性气味与二氧化锰有关
D.可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质
(提出问题)二氧化碳能不能用排水法收集?
Ⅰ.不能用排水法收集,理由是。
(查阅资料)①CO2不与碳酸氢钠反应,且难溶于饱和的碳酸氢钠溶液。
②CO2能与氢氧化钠反应,生成溶于水的碳酸钠。
(实验设计与操作)
步骤一:小组同学用图1所示装置进行CO2气体的制取,在相同条件下,用如下3种方法,分别在三个规格相同的锥形瓶中收集产生的CO2气体。
方法①:当气体发生装置开始产生CO2气体15s后,用排水法收集CO2备用,并记录从收集到集满一瓶CO2所需的时间t;
方法②:当气体发生装置开始产生CO2气体15s后,采取与方法①相同的时间t,用向上排空气法收集一瓶CO2备用;
方法③:当气体发生装置开始产生CO2气体15s后,用向上排空气法收集,将燃着木条放在瓶口验满后,立即盖上玻璃片备用。
当气体发生装置开始产生CO2气体15s后,再开始收集气体的原因是。
(实验分析与结论)
用压强传感器测得密闭容器内压强随时间的变化关系如图3所示。根据实验结果可知,猜想(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立。
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
氢气与氧气的体积比 | 1:4 | 2:3 | 2:1 | 4:1 |
点燃后现象 | 爆炸 | 爆炸 | 爆炸 | 保鲜袋燃烧,没有爆炸 |
① 由实验现象可知:点燃氢气与氧气的混合气体,能否发生爆炸和有关。
② 写出氢气爆炸的化学方程式。