①;②.
请回答下列问题:
①当二氧化锰与铝塑案件的质量比高于最佳质量比时,反应速度变低的原因是
②当二氧化锰与铝塑案件的质量比低于最佳质量比时,反应速度变低的原因是
B装置中观察到的现象为:;
①左管燃烧匙装有足量的锌粒,右管盛有稀硫酸,打开K1、K2反应发生,方程式是,该装置的优点是,为使反应停止,操作是。
②左管燃烧匙装有足量的白磷,右管盛水,光照引燃白磷,待白磷熄灭,冷却后,打开K2 , 右管液面下降,原因是,至液面不在下降,右管液面高度为h1 , 计算空气中氧气体积分数的表达式为(用h0、h1表示)
操作N的名称是,固体A是,固体A作用是。
学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后,小菁同学查阅资料后发现氧化铁也可做过氧化氢分解的催化剂,为了比较相同条件下氧化铁和二氧化锰对该反应的催化效果哪个好,于是他和自己的小组成员一起进行了以下探究。
【实验目的】。
【实验方案】常温下,在盛有相同质量的二氧化锰和氧化铁的两个容器中,分别放入相同体积的3%的过氧化氢溶液,测量各生成1瓶(相同体积)氧气,所需的时间。
【实验仪器】量筒、胶头滴管、药匙
【实验数据】
实验编号 | 双氧水的浓度 | 催化剂种类(a g) | 时间(min) |
1 | 3% | 氧化铁 | 16.0 |
2 | 3% | 二氧化锰 | 2.0 |
【结论】该实验的结论是。
回答下列问题:
A、块状大理石
B、块状碳酸钠
C、碳酸钙粉末
D、稀盐酸
E、稀硫酸
氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2 , 其微观示意图如下:
①生成H2O2的微观过程的顺序是。(填序号)
②在过程③时,结构被破坏的分子是。(填化学式)
①写出过氧化氢分解产生氧气的符号表达式:。
②若直接用30%的H2O2溶液制取氧气,反应速率太快。为获得平稳的气流,下列发生装置能达到最佳效果的是(填字母)。
③氯化物对双氧水分解的影响。
信息资料:NaCl在水中可以形成自由移动的Na+和Cl- , MgCl2、CuCl2和NaCl一样,也具有相似的性质。
反应物及反应条件6.0mL30%双氧水,0.1g氯化物,室温;实验时间:1.5h。
实验数据如下表所示:
氯化物 | NaCl | MgCl2 | CuCl2 |
放出氧气的体积/mL | 2.0 | 4.0 | 420.0 |
双氧水的分解率/% | 0.30 | 0.60 | 63.18 |
由上表可知,双氧水保存时应绝对避免引入的离子是(写离子符号)。
①“鱼浮灵”是一种白色颗粒状固体,加入水中能持续稳定地产生氧气,若要加快产生氧气的速率,可以采用的方法有(填一种)。
②“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2 , 请计算2Na2CO3·3H2O2的相对分子质量。
(已知:2N2的相对分子质量为:2×(14×2)=56)
①氯化氨+氢氧化钙 氯化钙+水+氨气
②碳酸氢铵 氨气+二氧化碳+水
③氧化钙+氨水→氨气+氢氧化钙
结合上述实验装置完成下列填空:
你认为上述反应中用于实验室制取氨气的最佳方案是(填序号),若采用图2装置进行收集,则氨气应该从导管进(填“a”或“b”)。
实验名称 |
化学方程式 |
收集气体所选装置 |
实验室制取二氧化碳 |
|
|
实验室制取氢气 |
|
|
如果将产生的二氧化碳通入装置E,现象是。
根据表中所给的数据回答(在标准状况下,空气的密度为1.293g/L,平均相对分子质量为29)。
化学式 |
CH4 |
O2 |
SO2 |
HCl |
Cl2 |
H2 |
标态密度(g/L) |
0.714 |
1.429 |
2.857 |
1.629 |
3.17 |
0.0893 |
计算出表格中各气体的相对分子质量后,从密度角度总结的规律是。
①能够说明温度越高分子运动速率越快的曲线是(填字母)。
A MN段 B.NP段 C.PQ段
②MN段和NP段相比可以得出结论。
③随着实验的进行,传感器测出氧气的体积分数约为时几乎不再变化。
【查阅资料】已知氨气是一种密度比空气小、极易溶于水且有刺激性气味的气体。以下两个反应均可产生氨气:
①碳酸氢铵固体受热分解:NH4HCO3 H2O+CO2↑+NH3↑
②熟石灰与氯化铵固体共热:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解决问题】
①写出制备CO2的化学方程式。
②推测废液所含溶质
推测一: 推测二:CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立,可选择的有哪些?(填标号)
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl,小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量?
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中,逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液,用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段,观察到烧杯中的现象是。
②b点后曲线平缓阶段,反应的化学方程式为。
③c点时,取少量烧杯中的清液于试管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明处理100mL废液,所需5.3%的Na2CO3溶液的体积120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重,质量为4g。若处理10L该废液,理论上需要Na2CO3固体g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)