实验 |
碳酸钠加入量/g |
搅拌速度 r/min |
反应时间/h |
钙除去率/% |
a |
1.78 |
200 |
3 |
44.8 |
b |
2.32 |
200 |
3 |
60.2 |
c |
2.32 |
125 |
4 |
55.1 |
d |
2.32 |
200 |
4 |
64.6 |
①该对比实验中发生反应的化学方程式是;
②进行实验a和b的目的是。
③该实验显示(填实验因素)对钙的除去率的影响很小;
④搅拌速率越快,反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源,获得较高的钙除去率,进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下,设计对比实验,你应选择的反应条件是(填选项)。
A.200r/min,3.5h B.200r/min,4.5h
C.175r/min,4h D.225r/min,4h
a.稍过量的Na2CO3溶液
b.稍过量的BaCl2溶液
c.稍过量的NaOH溶液
①流程中,溶液A为。
②测定氯化镁溶液的pH:用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在上,然后再与对照,得出氯化镁溶液的pH。
(信息)(一)海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
(二)苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
①操作a的名称是。
②实验I中加入的试剂B是。(填序号)
a、稀盐酸b、碳酸钠溶液c、氢氧化钡溶液
③实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是。
①为了使海水中含量较低的氯化镁富集,工业生产中通常向海水中加入物质A是(写化学式)使海水中的氯化镁转化为沉淀,该反应的化学方程式是,此过程富集氯化镁的同时也达到了的目的。
②反应Ⅲ的基本反应类型为。
温度/℃ |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
溶解度/g |
NaCl |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
KNO3 |
31.6 |
45.5 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
①60℃将100gKNO3溶解在100g水中,然后降温到40℃,降温后析出固体的质量是g。
②KNO3和NaCl溶解度相等的温度范围是。
③如下图所示,要使试管中有晶体析出,加入的试剂A是。
A.生石灰 B.氢氧化钠 C.硝酸铵固体 D.氯化钠固体
【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。
【分析交流】两所学校的同学们共同获悉,海水里的化学资源有(写1种)。
【咨询专家】同学们通过数字化平台,向海洋专家进行了咨询,专家介绍, 海水淡化使用了反渗透膜淡化技术,其工作原理如图所示。
【小组讨论】同学们对以下两个问题,进行了网上交流并达成共识。
①海水通过反渗透膜,发生改变的是。
②淡化后的海水可用于(写1种)。
沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水,在“云端”共同完成了如下探究。
【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。
【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。
【进行实验】设计实验方案,探究废水成分。
项目 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
||
方案 |
①取少量废水于试管中,滴入几滴紫色石蕊溶液。 |
|
废水中含有硫酸和盐酸 |
||
②另取少量废水于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,静置。 |
产生白色沉淀 |
||||
③取步骤②的上层清液于试管中,滴加几滴。 |
产生白色沉淀 |
①废水中不含碳酸根离子的原因是。
②步骤③中发生反应的化学方程式为。
【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广,富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障,他们一致认为,经常食用可预防的疾病是(写1种)。
【成果分享】通过“云端”合作,同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库,不仅可以提供丰富的自然资源,还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。