金属活动性的探究 知识点题库

（1） 最差的方案是，理由是；

（2） 最好的方案是，理由是．

（1） 若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X可用。

（2） 若X为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为；待充分反应后，取出未反应完的铁片，再将金属R放入到反应后溶液中，观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序：＞＞。

（1） 通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是。

（2） 运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式，此反应属于。

（3） 【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 (用元素符号表示)。

（4） 【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。

（1） 分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

（2） 铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？ 。(用文字叙述)

（3） 【反思改进】氧化铝与稀盐酸反应

①做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？ 。

②有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为(填一种顺序即可)。

（4） 【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。

①滤液中一定含有的溶质是(填化学式)

②该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为 。

（1） 化学小组利用图1所示实验装置能完成测定空气中氧气的含量（白磷在40℃时就能燃烧：注射器内预先吸了40mL水且注射器活塞的摩擦忽略不计；试管净容积为50mL）。下列关于该实验的说法正确的是。

①白磷燃烧会产生大量的白雾；     ②生石灰与水接触会放出热量；

③白磷的量不足，会使测定值偏大； ④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂；

⑤实验中，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；

⑥若白磷的量充足、装置的气密性良好，最终注射器活塞将移至30mL刻度附近。

（2） 指出图2装置中的一处错误是。

（3） 为了探究镁、锌、银的活动性，化学小组把表面积相等的镁片和锌片放入硝酸银溶液中（如图3所示）。甲试管中反应前后溶液的质量（填“增加”、“不变”或“减小”）；因上述实验不能够完全证明三种金属活动性，请帮她再补充一个实验。

（4） 化学小组的同学发现地铁出口处的广告架是焊接而成的，她推断焊条的熔点（填“>”，“=”或“<”）组成焊条的纯属金属的熔点。

（1） 发生反应的化学方程式为。

（2） 实验中观察到的现象有。

（3） 该实验可以得到的结论是。

（1） 实验一：小明运用控制变量的研究方法进行了以下系列实验按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是．

（2） 实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验。

a．试管①中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是。

b．试管②中现象是 ；

（3） 铁是目前世界年产量最多的金属。如图3是实验室演示炼铁的实验装置图，回答下列问题。

①写出甲处玻璃管中反应的化学方程式：。

②图3实验处理尾气利用了一氧化碳的可燃性，与氧化铁反应利用了一氧化碳的。

（1） 地壳中含量最高的金属元素是。

（2） 生铁和钢都是铁的合金，它们的性能存在差异的主要原因是。生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的性。防止铁锅生锈的方法是。

（3） 赤铁矿的主要成分是（填化学式）。

（4） 工人切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线，该方法可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为。

（5） 为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了如图实验，其中不能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的实验是（填字母）。

（1） 实验一图中玻璃管内发生化学反应的方程式为；酒精灯加上铁丝网罩的作用是。

（2） 实验二图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是。

（3） 实验三探究铜、铝、银三种金属的活动性顺序，则X是(填化学式)。

（4） 实验四的实验现象是；探究的燃烧条件是利用了铜片的性。

（1） 实验Ⅰ中只要观察到现象就证明反应发生了；

（2） 为了验证三种金属的活动性顺序，溶液①可以是溶液（写出一种即可）；

（3） 只利用锌片、铜片和AgNO₃溶液中，同样能够验证锌、铜、银的金属活动性顺序。先将放入AgNO₃溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。

（4） 类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如：① ；② ；③ 。由此可判断Cl₂、Br₂、I₂化学性质由弱到强的顺序为。

（1） （探究实验一）验证铝、铜、银的金属活动性顺序，进行了如下实验：

请写出试管B中发生反应的化学方程式。

最终得出三种金属的活动性顺序为。

当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是(填化学式)。

（2） （探究实验二）大家将C废液缸中的物质进行过滤，对滤液的成分进一步探究。

（提出问题）滤液中的溶质是什么？

（猜想与假设）小脉同学猜想：Cu(NO₃)₂、AgNO₃

小书同学猜想：Al(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、 AgNO₃

（交流与评价）经过分析，大家一直认为同学的猜想是错误的，无需验证。

（3） （实验探究）小书同学取滤液少许于试管中，加入，根据观察到的明显实验现象，确定出可能存在的物质一定存在，于是得出滤液中的溶质成分。

（4） （分析评价）小签根据C废液缸中的实验现象及上述探究过程，又绘制了A、B试管内物质混合前、后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是(填字母)。

（5） （归纳总结）通过上述实验探究可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有生成的可溶于水的物质及。

（1） （制定计划）

在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：

方案一：铜片､硫酸锌溶液､硝酸银溶液；

方案二：锌片､银片､硫酸铜溶液；

方案三：锌片､铜片､硫酸铜溶液､硝酸银溶液；

你的设计方案是｡

（2） （进行实验）

小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白

实验操作	实验现象	分析与结论
将打磨过的铜片插入硝酸银溶液中		金属活动性：CuAg（填“>”或“<”）｡
	锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色｡	金属活动性：ZnCu（填“>”或“<”）反应的化学方程式为｡

（3） （解释与结论）

根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是｡

（4） （反思与评价）

探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：

有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论｡简要说明其验证方法：｡

（5） 经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案较好｡

（6） 小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是｡

（1） 铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是。

（2） 实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。

①纯铁和生铁性能不同的原因是。

②如图硬质玻璃管中的实验现象是。

③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。

（3） 铁制品容易锈蚀，人们在生产和生活中常采用的方法防锈。（答出一条即可）

（4） 为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示的实验。

①老师认为该同学的实验设计不能达到实验目的，请说明理由。

②请在原实验的基础上补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序（写出所用试剂即可）。

（5） 将20g铜锌合金放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g，求该合金中锌的质量。