金属活动性的探究 知识点题库
①X+YSO4==XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z
③X+H2SO4==XSO4+H2↑ ④Z与H2SO4不发生反应
则三种金属的活动性满足（）
氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：
【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?
【查阅资料】
① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；
② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。
【猜想与实验】
1、固体为Ca和CaH2。
2、固体为CaH2。
-
（1） 甲同学的探究活动如下：
实验操作 实验现象 实验结论及解释 ① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃 有氢气生成 ② 继续向溶液中滴加酚酞 呈红色 生成（填化学式） 甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2。
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（2） 【实验反思】
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是 。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：
。 -
（3） 【反思讨论】
（1）写出CaH2与水反应的化学方程式 。
（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。
（3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是 。
-
（1） 填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用．
无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用．
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
-
（2） 将铝丝插入前应进行的操作是 ；
-
（3） 小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是；
-
（4） 小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 ．
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]﹣﹣﹣﹣﹣﹣元素符号Pt．小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动．
-
（1） 鉴别两种白金，她的方法可能是；
-
（2） 探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序．
【做出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）
假设：③
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（3） 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应．
OH﹣
NO3﹣
SO42﹣
Cl﹣
Ni2+
不
溶
溶
溶
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
金属
Ni
Zn
Cu
与盐酸反应的现象
气体产生缓慢
金属逐渐溶解
气体产生激烈
金属迅速溶解
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（4） 【得出结论】原假设中正确的是（填序号）
写出镍与盐酸反应的化学方程式．
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（5） 【结论应用】
①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液（填“能”或“不能”）反应，理由是．
②除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是（只写出一组即可）．
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（1） 【查阅资料】镍能与稀硫酸反应，生成可溶于水的NiSO4 ， 并放出氢气．
①写出镍与稀硫酸反应的化学方程式．
②结合所学知识，（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．
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（2） 【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）
实验步骤
实验现象
结 论
铁片表面有固体析出，
铜片表面
三种金属活动性由强到弱的顺序为
-
（3） 【实验反思】用镍片、硫酸亚铁溶液和（填化学式）溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序．
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（4） 【迁移应用】某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质．若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费，该校化学兴趣小组同学设计了如图废液处理方案，请回答有关问题：
① 废液在加入金属X前需进行过滤，过滤时需要将圆形滤纸折叠处理．如图示中不该出现的情况是．
②加入过量金属X发生反应的化学方程式为，溶液Y是．
| 实验目的 | 实验步骤 | |
| A | 比较铁、铜的金属活动性强弱 | ①加入铜粉末；②加入适量稀硫酸搅拌；③加入铁片 |
| B | 检验NaCl中混有Na2CO3 | ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解； ③加入适量稀盐酸 |
| C | 验证KCl不能无限溶解 | 20℃时，①加入100g水；②加入18gKCl搅拌；③加入16gKCl搅拌（已知：20℃时，KCl的溶解度为34g） |
| D | 配置50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 | ①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解 |
B . 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 
C . 证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
D . 铁与稀硫酸反应： 
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 鉴别硬水和软水 | 取样加入肥皂水振荡 |
| B | 鉴别NH4NO3和NaOH固体 | 加水溶解观察溶液温度变化 |
| C | 鉴别羊毛和涤纶 | 取样点燃，闻燃烧产物的气味 |
| D | 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 | 将Fe分别加入Cu (NO3)2和AgNO3溶液中 |
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（1） （学习交流）
实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层色固体，乙中溶液颜色变为色。
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（2） 你认为通过上述实验（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。
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（3） （拓展探究）
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3 ， 为此，他们进行了实验并记录如下：
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入溶液
无明显现象
废液中没有AgNO3
实验2
取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
废液中含有未反应完的CuSO4
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（4） （反思评价）
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 （用化学方程式表示）。
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（5） （拓展应用）
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是（写离子符号）。
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（1） 该反应的实验现象是 ；化学方程式是 。
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（2） 通过该实验得出：铜的金属活动性比银 （填“强”或“弱”）。
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（1） 实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是。铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是，三种金属活动性由强到弱顺序为（写元素符号）。
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（2） 实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验。
a试管①中发生反应的化学方程式为；
b试管②中现象是。
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（3） 铁是目前世界年产量最多的金属。如图3是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题。
①写出甲处玻璃管中反应的化学方程式。
②乙处的加热装置最好使用酒精喷灯，特殊情况下也可以用酒精灯加来代替。
③该实验设计装置丙的目的是。
（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
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实验一 |
实验二 |
实验三 |
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实验 方案 |
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| 实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 |
| 铝片表面产生气泡较快。 |
| 结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，产生氢气，但反应速率较慢。 | 铜不与稀硫酸反应 |
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| 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 | |||
（回答问题）
⑴完成上述表格中的空白。
⑵用砂纸打磨金属片的目的是。
⑶实验一所发生反应的化学方程式是。
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（1） 实验①中观察到的现象是。
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（2） 实验②中发生反应的化学方程式为。
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（3） 实验③中，观察到锌片表面生成银白色固体。由实验① ~ ③能否判断 Zn、Cu、Ag 的金属活动性顺序，并说明原因：。
