饱和溶液和不饱和溶液知识点题库

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
（2）30℃时，KNO₃的溶解度是 g/100g水。
（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯。
（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO₃
（5）在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO₃析出，则温度T（℃）的范围是（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。

在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．下列说法正确的是（）

A . 室温时，乙溶液可能是不饱和溶液 B . 图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是c C . t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是a=b＞c D . t₂℃时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净的a晶体，可采用降温结晶、过滤等操作

A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后现象如图所示，试回答：

（1）你认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图分析，10℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是（填“相等”或“不想等”）．其他条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．

（1）室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”，下同），
（3） t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为克，该同学按图3所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母）；若图3A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克．

溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（）

A . pH小于7的是酸溶液，大于7的是碱溶液 B . 析出晶体后的溶液变为不饱和溶液 C . 在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度就越大 D . 当温度升高时，不饱和的石灰水溶液有可能变成饱和溶液

图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：

（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是．
（2）在t₂℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是．
（3）在t₂时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t₂ ，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是．
（4）将t₂℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是．

水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．

（1）下列做法不合理的是（填序号）．
①严格监管化肥和农药的使用
②积极探索污水处理的新技术
③不间断地放水洗衣服
（2）
利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水．下列说法错误的是（填序号）．

a．小容器中的水为淡水
b．大溶液中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
c．获得淡水的快慢与温度有关
（3）市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应发出大量热．该反应的化学方程式为．
（4）自来水厂生产自来水的过程中，常加入，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味．

下列有关溶液的说法正确的是（）

A . 溶液的上层浓度小，下层浓度大 B . 溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体 C . 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D . 物质在溶解时，通常有放热或吸热的现象出现

如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

A . 约在64℃时KCl和Na₂SO₄的溶解度相等 B . 在室温至100℃区间，随温度升高，Na₂SO₄的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反 C . 分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法 D . 在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液

下表是甲乙丙三种物质(不含结晶水)在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。

温度/℃		0	20	40	60
溶解度 g/100g水	甲	13.3	31.6	63.9	110
	乙	35.7	36.0	36.6	37.3
	丙	0.18	0.16	0.14	0.12

（1） 0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是。
（2）甲、乙溶解度相等时的温度范围是。
（3） 20℃时S_乙=36.0 g/100g水的含义是。
（4）甲固体中混有少量乙，提纯甲的操作是：加水溶解 →→→过滤、洗涤、烘干。
（5）将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，下列说法正确的是。
a．均为0℃时的饱和溶液 b．析出晶体质量：甲＞乙＞丙
c.0℃溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙

“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是（）

A .

加水稀释NaOH溶液 B .

一定温度下，向一定量的不饱和KNO₃溶液中加入KNO₃固体 C .

向一定量的Na₂SO₄溶液中滴加BaCl₂溶液 D .

在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化

推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 (　　)

A . 酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应 B . 水通电生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的。 C . 碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱 D . 蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质

溶液的饱和与不饱和，只有指明，才有确定的意义。

在t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法不正确的是（）

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A . 烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B . 烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C . 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D . 将温度升高到t₂℃，烧杯②中的固体全部溶解

恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是（）

A . ①②都是不饱和溶液 B . 溶质质量分数的大小：①<②<③<④ C . 溶质的质量：①=②>③>④ D . 该物质的溶解度随温度升高而变大

（1）用化学符号填空：
标出新型净水剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）中Fe的化合价；微粒的符号。
（2）如图中实验操作或方法正确的是（填序号）。
A 称量NaOH固体

B 检查装置气密性

C 除去H₂中的HCl

D 测溶液的pH
（3）向Cu(NO₃）₂、AgNO₃和Mg(NO₃）₂的混合溶液中，加入一定质量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若向滤液中加入稀盐酸，无现象，则滤液中一定含有的金属离子是（填离子符号）。

②若滤液为蓝色，则滤渣中可能含有的金属是。
（4）在t℃时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量（X）与析出晶体质量（Y）的关系如图所示（析出的晶体不含结晶水）。

①t℃时，在O点乙的溶液是溶液（填“饱和”或 “不饱和”）。

②t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲乙（填“<”“>”或“=”）。